第一節(jié)第二課時(shí)粗鹽提純

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作第二課時(shí)混合物的分離和提純?cè)诳蒲?、生產(chǎn)及生活中，很多時(shí)候都需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。分離：提純：將混合物中各組成物質(zhì)分開(kāi)，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱(chēng)為物質(zhì)的分離。將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，稱(chēng)為物質(zhì)的提純。千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金?！?jiǎng)⒂礤a《浪淘沙》金的密度：19.3g/cm3如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，提純銅屑的最簡(jiǎn)單的方法是什么？用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)加鹽酸，將鐵屑溶解掉物理方法化學(xué)方法我們?cè)谔峒兾镔|(zhì)的時(shí)候，經(jīng)常要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所說(shuō)的雜質(zhì)是不是都是有害的、沒(méi)有價(jià)值的呢？能否舉例說(shuō)明？思考與交流：過(guò)濾——物質(zhì)的分離和提純方法之一（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）裝置圖：不溶性固體與液體混合物的分離漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、濾紙等。過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)一貼二低三靠蒸發(fā)——物質(zhì)的分離和提純方法之二（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）裝置圖：分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒。（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。為什么攪拌？一、實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)粗鹽的提純二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍蛛x粗鹽中的雜質(zhì)三、實(shí)驗(yàn)藥品與裝置：漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、濾紙、蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽

粗鹽不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。討論海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？實(shí)驗(yàn)粗鹽的提純步驟現(xiàn)象

粗鹽逐漸溶解，溶液有渾濁。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。1．溶解：稱(chēng)取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解2．過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。3．蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。思考與交流：通過(guò)以上三步操作得到的是純凈的氯化鈉嗎？里面還有沒(méi)有其他的雜質(zhì)？如何檢驗(yàn)里面含有的雜質(zhì)？取少量固體加入試管加水溶解，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴氯化鋇(BaCl2)溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。解釋及結(jié)論：濾液中的可溶性雜質(zhì)Na2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說(shuō)明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl思考與交流：為什么在加BaCl2之前，先要加幾滴稀鹽酸酸化？不加稀鹽酸酸化會(huì)有什么后果？除去可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2以及Na2SO4）思考：應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性資料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——過(guò)濾——HCl——蒸發(fā)結(jié)晶（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依據(jù)：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2和BaCl2

。

稀鹽酸最后加入。化學(xué)分離和提純的“四個(gè)原則”（1）不增：即提純后不能增加新雜質(zhì)。（2）不減：即不減少被提純的物質(zhì)。（3）易分：即被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。（4）復(fù)原：即被提純物質(zhì)要復(fù)原?；瘜W(xué)分離和提純的“三個(gè)必須”：（1）加入的試劑必須過(guò)量。（2）過(guò)量試劑必須除去。（3）實(shí)驗(yàn)方案必須最佳。2.實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的目的：①溶解時(shí)：_________________________________；②過(guò)濾時(shí)：_________________________________；③蒸發(fā)時(shí)：_________________________________。攪拌，加速溶解

使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑

攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺課堂練習(xí)3、為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）①過(guò)