2021-2022學年遼寧省大連市服裝表演藝術(shù)職業(yè)中學高二化學期末試卷含解析

2021-2022學年遼寧省大連市服裝表演藝術(shù)職業(yè)中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在反應3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L·s)，則反應所經(jīng)過的時間為A、0.44s

B、1s

C、0.33s

D、2s

參考答案：D略2.對可逆反應，下列圖像正確的是參考答案：C3.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是：A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O

B．0．1mol乙醇與足量鈉反應生成0．05molH2C．乙醇能與水以任意比混溶

D．乙醇能發(fā)生氧化反應參考答案：B略4.如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（）A．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同B．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同C．產(chǎn)物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出D．制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應參考答案：D考點：乙醇的消去反應．專題：實驗題．分析：A．裝置①中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣；C.1，2﹣二溴乙烷與水不溶，密度比水大；D．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯；乙烯能與溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷；解答：解：A．裝置①中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，故A錯誤；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質(zhì)不相同，故B錯誤；C.1，2﹣二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應從分液漏斗的下口倒出，故C錯誤；D．制備乙烯是乙醇發(fā)生消去反應；生成1，2﹣二溴乙烷是乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，故D正確；故選D．點評：本題主要考查了乙醇制備1，2﹣二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應知識，題目難度一般．5.下列各組物質(zhì)中，屬于官能團異構(gòu)的是A．O2和O3B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3參考答案：C略6.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是：（

）A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C略7.某元素原子價電子構(gòu)型3d54S2，其應在（

）A、第四周期ⅡA族

B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族

D、第四周期ⅦB族參考答案：D略8.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產(chǎn)生相同的氫氣時，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比為A.3:2:1

B.2:6:3

C.3:1:2

D.2:1:3參考答案：D略9.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1

KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：CD略10.空間構(gòu)型為正四面體，且鍵角為60°的物質(zhì)為

A．金剛石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨參考答案：C11.一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略12.小麗同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（

）A區(qū)分C粉和CuO粉末的三種方法B電解水可得到的結(jié)論①做燃燒實驗，觀察現(xiàn)象②加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象③通入CO并加熱，觀察現(xiàn)象①水中含有氫分子和氧分子②水由氫、氧元素組成③分子在化學反應中可以再分C降低NaOH溶液pH的三種方法D粗鹽提純的實驗中玻璃棒的作用

①加水稀釋②加入稀鹽酸③加入硫酸銅溶液

①溶解時攪拌，加速溶解②過濾時起到引流的作用③蒸發(fā)時攪拌，防止液滴飛濺參考答案：B略13.下列說法正確的是()A.把煤加強熱使之分解的過程叫干餾B.煤的干餾屬于化學變化C.煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源,主要存在于煤干餾所得的焦爐氣中D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：B解析：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱的過程,A中沒有強調(diào)“隔絕空氣”這個重要條件;煤干餾時發(fā)生了分解反應,是化學變化,B正確;煤高溫干餾的產(chǎn)物主要是焦炭,同時得到焦爐氣、煤焦油、粗氨水等,焦爐氣的主要成分是H2和CO等氣體,芳香烴主要存在于煤焦油中;煤經(jīng)過干餾發(fā)生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等物質(zhì),煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物,煤焦油在170℃以下蒸餾出來的餾出物中主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等,所以不能說煤中含有苯和甲苯。14.BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是

A．AgNO3

B．CuSO4

C．Na2CO3

D．MgSO4參考答案：略15.下列生活中現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C．粗鹽在空氣中易潮解

D．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（VmL標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是

。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的

和

極（填“正”或“負”）。（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

。電解的離子方程式為

。（4）下列實驗操作中必要的是

（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質(zhì)量為

（用帶有m、V的計算式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。（1）

0—2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=

。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=

。（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)參考答案：

0.1mol／(L·min)

80

b

略18.某有機物A的分子式為C3H6O3，它具有如下性質(zhì)：①能與NaHCO3溶液反應生成CO2

②自身可發(fā)生酯化反應

③所有的官能團均連在同一個碳原子上。請回答：（1）A中的官能團（填名稱）有

A的結(jié)構(gòu)簡式為

A分子中

（填“有”或“無”）手性碳原子。（2）與A具有相同的最簡式，且式量最小的有機物B，其名稱為：

，B與苯酚在催化劑作用下發(fā)生反應生成高分子C。該反應的化學方程式為：

該反應類型是

。（3）A的一種同分異構(gòu)體D，不能與NaHCO3溶液反應，但可催化加氫后生成丙三醇，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：

。參考答案：19.（15分）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式

。②金屬銅采用下列

（填字母代號）堆積方式。A.

B.C.D.（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是

；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

雜化。②甲醛分子的空間構(gòu)型是

；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為

。③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為

。

（4）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵。其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中