2022年度廣西壯族自治區(qū)南寧市二十中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年度廣西壯族自治區(qū)南寧市二十中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是(

)A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B．根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D2.過濾泥沙等難溶性雜質后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過加入如下試劑（實驗操作略），可制得相對純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液：②加入稍過量的NaOH溶液；③加入過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的試劑滴加順序為A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④參考答案：B【詳解】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④；故選B。3.下列化合物的電子式書寫正確的是A.

B.C.

D.參考答案：C分析：判斷物質的電子式是否正確時，要先判斷物質所屬類別，特別是要分清離子化合物和共價化合物。A.氯化鉀是離子化合物，故其電子式不正確，A不正確；B.次氯酸是含氧酸，其中的氫原子是連接在氧原子上的，故其電子式為，B不正確；C.過氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物，其中過氧根離子含有共價鍵，其電子式為，C正確；D.氯化氫是共價化合物，其電子式為，D不正確。本題選C。4.將通入溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀生成，則通入的氣體可能是

A

B

C

D參考答案：A5.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應

B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應

D.氧化鈣溶于水參考答案：A略6.以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是A．

B．

C．

D．參考答案：C略7.下列敘述正確的是（

）A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B.銅絲能導電，所以銅是電解質C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質參考答案：C試題分析：A.氯化鈉是電解質，固體氯化鈉中含有離子，但由于不能自由移動，因此不能導電。錯誤。B．銅絲能導電是因為含有自由移動的電子。但銅是單質，不是化合物，所以不是電解質。錯誤。C．氯化氫在水中能電離產生自由移動的離子，水溶液能導電，所以氯化氫是電解質。正確。D．SO3溶于水能導電，是因為發(fā)生反應：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4電離產生了自由移動的H+和SO42-。所以應該說H2SO4電解質。SO3沒有產生自由移動的離子。故是非電解質。錯誤。8.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中RX+的核外電子數為Z，核內中子數為Y，，該同位素可表示為(

)A．

B．

C．

D．

參考答案：D略9.下列是四種烷烴分子的球棍模型或結構簡式，其中沸點最高的是（

）A. B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH3參考答案：B分析：這幾種物質都是烷烴，且都是分子晶體，烷烴中碳原子個數越多其熔沸點越高，同分異構體中支鏈越多其熔沸點越低，據此分析解答。詳解：A為新戊烷，B為正已烷，C為戊烷，D為丙烷，這幾種物質都是烷烴，且都是分子晶體，烷烴中碳原子個數越多其熔沸點越高，同分異構體中支鏈越多其熔沸點越低，A、C屬于同分異構體，A中支鏈大于C，所以沸點高低順序是B＞C＞A＞D，則沸點最高的是正己烷，答案選B。10.膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是（） A．外觀澄清、透明 B．膠體微粒粒度在1～100nm之間 C．丁達爾現象 D．分散質粒子能透過半透膜 參考答案：B【考點】膠體的重要性質． 【分析】膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同． 【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm． 故選B． 【點評】本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間． 11.關于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表有8個主族

B．元素周期表有7個周期

C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．短周期是指第一、二周期參考答案：B略12.下列對化學反應的認識錯誤的是()A．會引起化學鍵的變化B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C解析：化學反應的本質是化學鍵的斷裂和形成，表現為有新物質生成，并伴隨著能量的變化，而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，C正確。13.下列儀器中，可用于直接加熱的是（）A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．蒸發(fā)皿

D．量筒參考答案：C考點：直接加熱的儀器及使用方法．分析：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．解答：解：蒸發(fā)皿能直接加熱；燒杯、蒸餾燒瓶應墊石棉網加熱，量筒不能加熱．故選C．點評：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網，有些根本就不能被加熱，要識記．14.下列分離提純方法正確的是

（

）A.除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過濾B.提純含有碘單質的食鹽，常用升華法C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D.分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾參考答案：B除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，蒸餾，故A錯誤；碘易升華，提純含有碘單質的食鹽，常用升華法，故B正確；除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入飽和碳酸氫鈉溶液后分液，故C錯誤；苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，故D錯誤。15.下列敘述不正確的是A.13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C.14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等參考答案：D試題分析：6Li和7Li的電子數相等，都為3，6Li中子數為3，7Li中子數為4，中子數不相等，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。（1）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_______，(填序號)②中記錄C的液面位置前，還應______。（2）A中裝的試劑為________。（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為m1g，測得氫氣體積為amL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為m2g，則鋁的相對原子質量為_______。II．某化學研究小組的同學，為了探究催化劑對化學反應速率的影響，做了以下實驗：將0.20molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示（4）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_______。（5）計算H2O2的初始物質的量濃度_____(請保留兩位有效數字)。參考答案：(1)③①④②⑤

使D和C的液面相平

(2)NaOH溶液

(3)33600(m1-m2)/a

(4)D>C>B>A

(5)0.11mol·L-1【詳解】（1）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產生氣體后，記錄未讀數，兩將相減即為產生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質量，則操作的順序為：③①④②⑤，在讀數時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數不準。（2）Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應而不和Mg反應，則可以用NaOH與Al反應制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量，所以A試劑為NaOH；（3）實驗反應了金屬Al(m1-m2)g，生成n(H2)=，則n(Al)=×=mol，M(Al)===；（4）由圖像可知，相同時間內，生成O2的體積變化可知，D點產出O2最多，反應速率最快，其次是C點，B點，A點產生氧氣最少，反應速率最慢，則A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A；（5）從圖像可知，反應結束生成標況下氧氣60mL，則n(O2)==0.0027mol，n(H2O2)=2n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)==0.11mol/L；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）有以下各組微粒或物質：A、正丁烷和異丁烷；

B、金剛石、石墨和C60

C、冰和干冰；

D、35Cl和37Cl；

E、NO和NO2；

其中，互為同分異構體的有

（填編號，以下同）；互為同素異形體的有

。（2）現有①干冰

②金剛石③NH4Cl④Na2S

四種物質，按下列要求回答（填序號）：

既存在離子鍵又存在共價鍵的是_____

__；熔化時不需要破壞化學鍵的是____

_。（3）向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，則以O2表示的反應速率為

；平衡時SO3的物質的量濃度 。參考答案：（1）A

B（各1分）

（2）③

①（各1分）（3）0.125mol·L-1·s-1

1mol·L-1（各2分）18.工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收?，F將一塊電路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質均不發(fā)生反應)，測得電路板質量減少了3.2g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應，過濾干燥固體，固體質量比加入的Fe粉質量減少了2.4g。請計算：(1)浸泡液中溶質是__________(寫化學式)。(2)參與反應的鐵的質量是__________g。(3)假設溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。參考答案：(1)FeCl3、FeCl2、CuCl2

(2)5.6

(3)3【分析】銅與FeCl3溶液反應會生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學反應為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；加入鐵粉后發(fā)生的反應有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；根據元素守恒法及物質之間的轉化關系分析作答?！驹斀狻浚?）銅與FeCl3溶液反應會生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學反應為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，電路板質量減少了3.2g，則參與反應的銅的質量為3.2g，銅的物質的量n(Cu)==0.05mol，生成的Fe2+的物質的量n1(Fe)=2n(Cu)=0.1mol；在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應，過濾干燥固體，固體質量比加入的Fe粉質量減少了2.4g。若鐵粉只與生成的氯化銅反應會生成銅單質與氯化亞鐵，則固體質量會增加，可見浸泡液中還有反應剩余的氯化鐵，因此浸泡液的溶質有FeCl3、FeCl2、CuCl2，故答案為：FeCl3、FeCl2、CuCl2；（2）加入鐵粉后發(fā)生的反應有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+，③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根據銅元素守恒可知，參加反應的銅的物質的量為0.05mol，與銅反應時固體質量增加為xg，則Fe+Cu2+=Cu+Fe2+△m56

64

8

3.2

x解得x=0.4該反應生成的Fe2+的物質的量為n3(Fe2+)=n(Cu2+)=n(Cu)=0.05mol反應的Fe的質量m3(Fe)=0.05mol56g/mol=2.8g則反應②中固體質量減少應為2.4g+0.4g=2.8g，即消耗的Fe粉的質量m2(Fe)=2.8g，總的消耗的鐵粉的質量m(Fe)=m3(Fe)+m3(Fe)=2.8g+2.8g=5.6g，故答案為：5.6；（3）上述反應②Fe+2Fe3