2022年度湖北省黃岡市武穴第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年度湖北省黃岡市武穴第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能表示濃硝酸有強(qiáng)氧化性的事實(shí)是

（

）A．Na2CO3遇濃HNO3放出CO2氣

B．Cu(OH)2不溶于水，但可溶于濃HNO3C．Fe在冷濃硝酸中呈純態(tài)D．分別醮有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒相靠近產(chǎn)生白煙參考答案：C略2.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH—==Cl—+ClO—+H+

B．將金屬Na加入冷水中：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—==CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：B略3.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3―、Cl―、I―、Fe3+中的一種或幾種。向溶液中加入溴水，有單質(zhì)溴被還原，由此推斷溶液中①不含NO3―，也不含F(xiàn)e3+

②含有NO3―、I―、Cl―③含有I―，但不能確定是否含有Cl―

④含有Fe3+A．①②B．①③

C．①④

D．①③④參考答案：B略4.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A、6：1B、3：1C、2：1D、1：2參考答案：D略5.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)

2D(g)

△H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的熱量/kJabc

A．實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡參考答案：B略6.水通常很穩(wěn)定，只有在電解或極高溫度下才能分解。據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（

）

參考答案：B略7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；C．堿遇酚酞試液顯紅色；D．先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗(yàn)．【解答】解：A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則固體可能為碳酸鈣、碳酸鋇、亞硫酸鈉等，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則溶液中不一定含SO42﹣，還可能含銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C．堿遇酚酞試液顯紅色，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗(yàn)，應(yīng)先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．8.參考答案：答案：C9.能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A．HNO3

B．KOH

C．BaCl2

D．NaClO參考答案：A本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。10.有下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強(qiáng)酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強(qiáng)酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（）A、①②B、②③C、②③④D、①②③④參考答案：D略11.化學(xué)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（）A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，可增強(qiáng)漂白效果C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用100%的酒精進(jìn)行消毒D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，其制造的坩堝可用于熔融燒堿參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；B．二者混合生成鹽酸和硫酸鈣；C．依據(jù)醫(yī)用酒精濃度為75%解答；D．氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鈣，漂白效果大大減弱，若恰好反應(yīng)不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用75%的酒精進(jìn)行消毒，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以不能氧化鋁坩堝熔融燒堿，故D錯(cuò)誤；故選：A．12.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法正確的是（）A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．稀釋硫酸時(shí)，往裝有濃硫酸的燒杯中注入水C．用托盤天平稱取10.600g的Na2CO3固體，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液D．檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水參考答案：D考點(diǎn)：溶液的配制．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A、根據(jù)容量瓶的使用注意事項(xiàng)分析；B、稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中；C、考慮托盤天平的精確度及物質(zhì)的量濃度的概念；D、容量瓶的檢漏方法合理．解答：解：A、配制溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，待冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B、稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，否則會(huì)引起迸濺，故B錯(cuò)誤；C、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱量10.600g，且物質(zhì)的量濃度中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，故10.600g的碳酸鈉溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C錯(cuò)誤；D、檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了容量瓶的使用及物質(zhì)的量濃度的概念等，較基礎(chǔ)．特別注意濃硫酸的稀釋方法13.圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當(dāng)無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是A.PbSO4電極發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2C.放電時(shí)Li＋、K＋向正極移動(dòng)D.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池參考答案：DA.PbSO4中的Pb得電子發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)，故A對(duì)；B.負(fù)極活潑金屬Ca失電子，其電極反應(yīng)：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2，故B對(duì)；C項(xiàng)，放電過程為原電池，陽離子向正極移動(dòng)，故C項(xiàng)正確；D.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，Ca是活潑金屬，會(huì)與水反應(yīng)，故D錯(cuò)；答案：D。14.（2007·寧夏卷）13.一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A.16.7%

B.20.0%

C.80.0%

D.83.3%參考答案：A本題考查化學(xué)平衡的知識(shí)。設(shè)平衡時(shí)混合氣體的體積為V，則氨氣為20%V，N2+3H22NH3

體積減少2

20%V

20%V則反應(yīng)前N2和H2體積為V+20%V=120%V=1.2V=×100%=16.7%。

15.和丙醇組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （

）

A．78%

B．22%

C．14%、

D．13%參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。⑴檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________。⑵操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________________；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等雜質(zhì)離子；②____________________________。⑶操作IV的順序依次為：____________、結(jié)晶____________。⑷操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________。⑸測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2＋＋MnO—4＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。①計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________。②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有__________________________________；__________________________________。參考答案：（12分）⑴取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+⑵使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+的氧化⑶蒸發(fā)過濾（洗滌）⑷降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗⑸①97.54%②樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）樣品部分被氧化

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【選修三】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，(NO3)3等。

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為

▲

。

（2）與CN—互為等電子體的一種分子是：

▲

，CN—可在TiO2作光催化劑下轉(zhuǎn)化為OCN—，OCN—中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

▲

，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為

▲

，1mol

Fe(CN)63—中含有σ鍵的數(shù)目為

▲

。

（3）鐵的另一種配合物Fe(CO)X的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則X=▲，已知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)X晶體屬于

▲

（填晶體類型）。

（4）

鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如右圖所示。則這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有

▲

個(gè)，該晶體的密度的計(jì)算式為：

▲

（不用化簡(jiǎn)，已知小立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。

參考答案：（1）3d6（2）N2或CO；O>N>C；sp2；sp3；12NA（3）5；分子（4）8；195/(a3NA)（2）CN-含有2個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為4+5+1=10，故其等電子體為CO或氮?dú)夥肿拥?；同周期自左而右電?fù)性增大，故電負(fù)性：O＞N＞C；尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為sp2、sp3；在配合物Fe（CN）63-中，CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN-內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023個(gè)或12mol（12NA）。故答案為：N2或CO；O>N>C；sp2；sp3；12NA；（3）Fe的價(jià)電子數(shù)為8，鐵與CO形成配合物Fe(CO)X時(shí)，每個(gè)CO提供2個(gè)電子，配合物Fe(CO)X的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則X=(18-8)/2=5；已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)：分子晶體熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體。

故答案為：5；分子；（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。由小立方體圖示可知，這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有8個(gè)；正方體中，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞占有、體心上的原子被1個(gè)晶胞占有：Fe：(4×1/8)+1=3/2、Al：4×1/8=1/2，所以該合金的化學(xué)式為AlFe3；一個(gè)小立方體質(zhì)量為：(27+56×3)/NA=195/NA，所以其密度ρ=m/V=195/(a3NA)。故答案為：8；195/(a3NA)。【名師點(diǎn)睛】本題主要考查了電子排布式、電負(fù)性、電子式、等電子體、σ鍵、晶體類型、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，內(nèi)容較多，中等難度。（2）分子中中心原子軌道雜化類型的判斷方法：①ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=0.5×（中心原子的價(jià)電子數(shù)+∣配位原子的電荷數(shù)總數(shù)∣），注意：當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零。根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。②對(duì)于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷。（4）有關(guān)晶胞的計(jì)算是晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查的重要知識(shí)點(diǎn)，也是歷次高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，數(shù)量巨大的晶胞“無縫隙并置”構(gòu)成晶體。晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算方法通常采用“均攤發(fā)”，“均攤法”的原則：晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是1/n；（1）利用“均攤法”計(jì)算長(zhǎng)方體（包括立方體）晶胞中不同位置的微粒數(shù)：①微粒位于頂角同為8個(gè)晶胞所共有，1/8微粒屬于該晶胞；②微粒位于棱上同為4個(gè)晶胞所共有，1/4微粒屬于該晶胞；③微粒位于面上同為2個(gè)晶胞所共有，1/2微粒屬于該晶胞；④微粒位于晶胞內(nèi)部，整個(gè)微粒屬于該晶胞。（2）計(jì)算非長(zhǎng)方體晶胞中微粒視具體情況而定：①如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂角（1個(gè)C原子）被3個(gè)六邊形共有，每個(gè)C原子有1/3屬于某個(gè)六邊形；②如金剛石晶胞為正四面體結(jié)構(gòu)，其頂角（1個(gè)C原子）被12個(gè)六邊形共有，每個(gè)C原子有1/12屬于某個(gè)六邊形。（3）團(tuán)簇分子中含有的原子個(gè)數(shù)即是該分子獨(dú)有的，注意不能用均攤法計(jì)算。18.迷迭香酸是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效。某同學(xué)設(shè)計(jì)了迷迭香酸

的合成線路如圖所示：R、R’表示烴基或氫原子；

②苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。（1）迷迭香酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基、

和

。（2）迷迭香酸在無機(jī)酸作用下發(fā)生水解的化學(xué)方程式是

。（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）與E互為同分異構(gòu)體且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物有

種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

。①苯環(huán)上共有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；②1mol該同分異構(gòu)體分別與NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量分別是1mol、4mol。參考答案：（1）碳碳雙鍵、酯基

（2）

（3）（4）

（5）4；略19.圖中B、F為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。其中，A、C是工