2022廣東省汕頭市蓮陽中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022廣東省汕頭市蓮陽中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（）A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：B略2.亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（

）A．100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)B．0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2C．同濃度的亞硝酸比鹽酸導(dǎo)電能力弱D．10mL同濃度的亞硝酸與鹽酸，與等質(zhì)量鋅粉反應(yīng)，鹽酸更快參考答案：A略3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是(

)A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱參考答案：C試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其內(nèi)層為K層，則X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Mg元素，W與X同主族，且原子序數(shù)大于X，所以W是Si元素。A．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價鍵，A錯誤；B．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞W(wǎng)，所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，C正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X＞W(wǎng)，所以X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強，D錯誤；答案選C。1【名師點晴】該題是高頻考點，側(cè)重考查分析推斷能力，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。4.下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是（

）

金

屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和溶液方法冶煉參考答案：D略5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：C略6.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A.聚乙烯

B.尼龍

C.油脂

D.硫化橡膠參考答案：C7.分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法（）A．蒸發(fā)B．過濾C．萃取D．分液參考答案：D考點：分液和萃?。治觯夯ゲ幌嗳艿囊后w采用分液的方法分離，據(jù)此解答即可．解答：解：汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法分離，故答案為：D．點評：本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法的選取，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見的分離方法有哪些，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理，題目難度不大．8.下列說法中正確的是（

）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案：C略9.在反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反應(yīng)速率明顯增大的措施是：①增大壓強；②升高溫度；③增大CO2的濃度；④增加碳的量；⑤降低壓強（）A．①②③

B．②③④C．①②③④

D．②③④⑤參考答案：A解：①增大壓強可使反應(yīng)速率明顯增大，故①正確；②升高溫度可加快反應(yīng)速率，故②正確；③增大CO2的濃度可加快反應(yīng)速率，故③正確；④增加碳的量不影響反應(yīng)速率，故④錯誤；⑤降低壓強減小反應(yīng)速率，故⑤錯誤．故選A．10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比SnH4分子穩(wěn)定性大Sn的原子半徑比C的大，Sn與H之間的鍵能比C與H間的鍵能小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

參考答案：B略11.在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是

A．鋅

B．石墨

C．銀

D．銅參考答案：A略12.一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY．A．①② B．②③ C．③④ D．①④參考答案：B考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．解答：解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成2nmolY，如果單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY，該反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．13.飽和鏈烴的通式為（

）

A．C---nH2n+2

B.C---nH2n

C.C---nH2n-2

D.C---nH2n-6參考答案：A略14.下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－

B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

D．Na＋、H+、OH－、Ca２＋參考答案：C略15.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是（

）A、R的氧化物都能溶于水B、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3C、R的氫化物中心原子的雜化方式都是sp3D、R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：（1）將固體NaCl研細、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。（2）用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。①步驟（1）中A儀器最好用__________（儀器名稱）。②步驟（2）中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________________________。③能否用膠頭滴管代替步驟（2）中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)Na的表達式為Na=__________。參考答案：（11分）（2）①容量瓶（2分）②酸式滴定管苯通常溶解堿式滴定管的橡皮管③不能實驗中需要準(zhǔn)確量取苯的體積④（②③④各3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為

。（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確

（填是、否），并闡述理由

。（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式

，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為

。（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是

。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為

。（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答：這個基本結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。

參考答案：（1）能量最低原理

（2）直線形（3）否、

C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵（4）4s1、3︰1

（5）N>C>Si、正四面體、30

(6)12

30略18.A、B、C、D四種有機物分子中碳原子數(shù)相同，A為氣態(tài)，標(biāo)況下的密度為1.16g·－1；B或D跟溴化氫反應(yīng)都生成C；D在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)生成B。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是

、

、

、

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式B→C

。D→C

。D→B

。參考答案：（1）CH≡CH、CH2＝CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH（2）CH2＝CH2+Br2→CH3CH2Br

19.簡要回答下列問題.（1）居室裝修完畢,要通風(fēng)一段時間才能入住，其原因是: