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文檔簡介
安徽省安慶市桐貴中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2NAks5uB.1L0.1m01.L-1AlC13溶液中,Al3+數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAD.1mol鐵與足量的C12反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案:D2.使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)仰視
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗
滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
A.①②⑤⑥
B.①③⑤⑥
C.②③④⑥
D.③④⑤⑥參考答案:B略3.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是()A.過濾實(shí)驗(yàn)可以據(jù)此把膠體、溶液分開B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用半透膜只能讓小分子和離子通過D.膠體帶電,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案:C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì).【分析】A.膠體、溶液都能透過濾紙;B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大??;C.用滲析的方法可以分離膠體和溶液,溶液能通過半透膜,而膠體不能;D.膠體不帶電,膠體粒子帶電.【解答】解:A.膠體、溶液都能透過濾紙,過濾無法分開,故A錯(cuò)誤;B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小,膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~10nm之間,而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,故B錯(cuò)誤;C.用滲析的方法可以分離膠體和溶液,溶液能通過半透膜,而膠體不能,半透膜只能讓小分子和離子通過,故C正確;D.膠體不帶電,膠體具有吸附性導(dǎo)致膠粒帶電,故膠粒在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤.故選C.4.(06年全國卷1)反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是()
A.
低溫、低壓
B.
低溫、高壓
C.
高溫、高壓 D.
高溫、低壓
參考答案:答案:C5.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A.若無固體等剩余,則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出參考答案:B6.[2012·蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市模擬]如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法正確的是(
)A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案:D略7.在一定條件下,等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng),得到一種紅棕色液體ICl,ICl有很強(qiáng)的氧化性。現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng):①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
②ICl+H2O=HCl+HIO下列敘述正確的是(
)A.Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中,ZnI2只是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)①中,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6gZnCl2D.反應(yīng)②中,IC1既是氧化劑又是還原劑參考答案:C略8.下列說法不正確的是
A.天然氣的主要成分是甲烷
B.蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.煤的干餾是化學(xué)變化,石油的分餾是物理變化
D.乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
參考答案:B略9.在25℃時(shí),H2R及其鈉鹽的混合溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí),c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2參考答案:C試題分析:A.根據(jù)圖像可知,在溶液中存在H2R、HR-、R2-,說明H2R是弱酸。當(dāng)溶液的pH=2時(shí),c(H+)=c(HR-)=1×10-2mol/L,c(HR-)=c(H2R)1×10-2mol/L,所以H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2,正確;B.根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-),當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí),c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)="2c"(R2-)+c(HR-)。正確;C.NaHR是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中HR-電離使溶液顯酸性,HR-水解使溶液顯堿性。根據(jù)圖像顯示可知在溶液中HR-電離傾向大于水解傾向,所以溶液顯酸性,錯(cuò)誤;D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液,即二者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí),根據(jù)圖像可知此時(shí)溶液的pH=7.2,正確。10.已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0。在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1.0mol/L,c(N)=3.0mol/L,達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%。下列說法正確的是
A.達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率不變,M的轉(zhuǎn)化率不變
B.溫度升高,達(dá)到新平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)增大
C.相同條件下,增大N的濃度,反應(yīng)正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大
D.相同條件下,若起始時(shí)c(M)=c(N),達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率>25%參考答案:D略11.下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是()。參考答案:D略12.下列各表述與示意圖一致的是A.圖①表示25℃時(shí),用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2===CH2(g)+H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化參考答案:B13.科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是
操作及現(xiàn)象解釋A在AgI飽和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小,生成更難溶的AgCl沉淀B盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后,瓶塞很難打開NaOH腐蝕玻璃,生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液時(shí)加入適量鹽酸酸化抑制Fe3+水解,防止所配制溶液變渾濁D將氯氣通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅,后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液顯酸性使石蕊溶液變紅,次氯酸具有漂白性,使溶液褪色參考答案:A略14.為了凈化和收集由鹽酸和大理石反應(yīng)生成的氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是(
)A.a—a′—d′
B.b—b′—d′C.c—c′—d′
D.d—d′—c′參考答案:D略15.在下列變化①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中,按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列,正確的是A.①②③
B.②①③
C.①③②
D.③①②參考答案:D二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為______________、______________。(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是__________,濾渣是__________;過濾操作②的濾液是__________和__________,濾渣是__________。(3)工藝過程中③和④的目的是
。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是__________。(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)的離子方程式為
;列式計(jì)算該成品的純度____________。參考答案:(1),.(2)氫氧化鈉溶液
CaC2O4,H2C2O4溶液、H2SO4溶液CaSO4.(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本,減小污染;(4)Na2SO4;(5)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol,則:5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol
2molx
0.0500mol?L-1×0.015L,所以,5mol:2mol=x:0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol,故其純度=(0.001875mol×126g/mol)×100%÷0.250g=94.5%。知識點(diǎn):工藝流程題(實(shí)驗(yàn)計(jì)算)解析:(1)根據(jù)流程圖知,200℃、2MPa條件下,一氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉,加熱條件下,甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣,反應(yīng)方程式分別為:,.(2)氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣,草酸鈣難溶于水,所以過濾操作①的濾液是氫氧化鈉溶液,濾渣是CaC2O4,草酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成草酸和硫酸鈣,硫酸鈣是微溶物,該操作過程中,稀硫酸過量,所以過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液,濾渣是CaSO4.(3)氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性,能污染環(huán)境,分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本,減小污染;(4)甲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉,硫酸鈉是可溶性物質(zhì),存在于溶液中,所以含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4;(5)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化草酸根離子生成二氧化碳,同時(shí)自身被還原生成二價(jià)錳離子,離子反應(yīng)方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol,則:5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol
2molx
0.0500mol?L-1×0.015L,所以,5mol:2mol=x:0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol,故其純度=(0.001875mol×126g/mol)×100%÷0.250g=94.5%。思路點(diǎn)撥:解答流程題的思路是根據(jù)原料、加入的物質(zhì)和部分的生成物判斷發(fā)生的反應(yīng);根據(jù)操作前后物質(zhì)的狀態(tài)或性質(zhì)判斷操作方法和目的。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(1)已知H2A在水中存在以下電離:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答問題:①NaHA溶液呈
(填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”),②某溫度下,向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
(填字母)。A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)C.c(Na+)=0.05mol·L-1D.c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(2)已知常溫下:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq);△H>0,c(Ca2+)·c(A2—)為常數(shù),記作:Ksp=c(Ca2+)·c(A2—)。試回答:
①溫度升高時(shí),Ksp
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)
,原因是
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
。參考答案:(1)①無法確定
②BD(2)①增大
②增大
加鹽酸發(fā)生反應(yīng):A2—+H+=HA,A2—離子濃度減小,平衡向右移動。此時(shí)n(Ca2+)顯著增大,而溶液體積變化不大,所以c(Ca2+)增大(3)5.6×10—5mo1/L略18.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng),請回答下列問題:
(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_________,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________(填元素符號),其中一種金屬的陽離子易與H2O或NH3通過_________結(jié)合在一起。
(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)在①乙烯、②SO32-、③BF3、④H2O、⑤CCl4⑥SO3五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有___________(填序號),CS2分子的空間構(gòu)型是__________
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