安徽省安慶市桐貴中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省安慶市桐貴中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2NAks5uB．1L0.1m01．L-1AlC13溶液中，Al3+數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAD．1mol鐵與足量的C12反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：D2.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)仰視

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗

滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略3.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．過濾實(shí)驗(yàn)可以據(jù)此把膠體、溶液分開B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D．膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體、溶液都能透過濾紙；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大??；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能；D．膠體不帶電，膠體粒子帶電．【解答】解：A．膠體、溶液都能透過濾紙，過濾無法分開，故A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～10nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D．膠體不帶電，膠體具有吸附性導(dǎo)致膠粒帶電，故膠粒在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．故選C．4.（06年全國卷1）反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（）

A.

低溫、低壓

B.

低溫、高壓

C.

高溫、高壓 D.

高溫、低壓

參考答案：答案：C5.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出參考答案：B6.[2012·蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市模擬]如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說法正確的是（

）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D略7.在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2

②ICl+H2O=HCl+HIO下列敘述正確的是(

)A.Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6gZnCl2D.反應(yīng)②中，IC1既是氧化劑又是還原劑參考答案：C略8.下列說法不正確的是

A．天然氣的主要成分是甲烷

B．蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化

D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

參考答案：B略9.在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B．當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D．含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2參考答案：C試題分析：A．根據(jù)圖像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，說明H2R是弱酸。當(dāng)溶液的pH=2時(shí)，c(H+)=c(HR-)=1×10-2mol/L，c(HR-)=c(H2R)1×10-2mol/L，所以H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2，正確；B．根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-),當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)="2c"(R2-)+c(HR-)。正確；C．NaHR是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HR-電離使溶液顯酸性，HR-水解使溶液顯堿性。根據(jù)圖像顯示可知在溶液中HR-電離傾向大于水解傾向，所以溶液顯酸性，錯(cuò)誤；D．含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液，即二者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)，根據(jù)圖像可知此時(shí)溶液的pH=7.2，正確。10.已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H>0。在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1.0mol／L，c(N)=3.0mol／L，達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25％。下列說法正確的是

A．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不變，M的轉(zhuǎn)化率不變

B．溫度升高，達(dá)到新平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)增大

C．相同條件下，增大N的濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大

D．相同條件下，若起始時(shí)c(M)=c(N)，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率>25％參考答案：D略11.下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是()。參考答案：D略12.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B13.科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是

操作及現(xiàn)象解釋A在AgI飽和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀B盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液時(shí)加入適量鹽酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁D將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色參考答案：A略14.為了凈化和收集由鹽酸和大理石反應(yīng)生成的氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是(

)A.a—a′—d′

B.b—b′—d′C.c—c′—d′

D.d—d′—c′參考答案：D略15.在下列變化①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是A.①②③

B.②①③

C.①③②

D.③①②參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為______________、______________。（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是__________，濾渣是__________；過濾操作②的濾液是__________和__________，濾渣是__________。（3）工藝過程中③和④的目的是

。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是__________。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為

；列式計(jì)算該成品的純度____________。參考答案：（1）,.（2）氫氧化鈉溶液

CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液CaSO4.（3）分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（4）Na2SO4；（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol

2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其純度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。知識(shí)點(diǎn):工藝流程題（實(shí)驗(yàn)計(jì)算）解析：（1）根據(jù)流程圖知，200℃、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式分別為：,.（2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過濾操作①的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4，草酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過程中，稀硫酸過量，所以過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，濾渣是CaSO4.（3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（4）甲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)，存在于溶液中，所以含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4；（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時(shí)自身被還原生成二價(jià)錳離子，離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol

2molx

0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其純度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g=94.5%。思路點(diǎn)撥:解答流程題的思路是根據(jù)原料、加入的物質(zhì)和部分的生成物判斷發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)操作前后物質(zhì)的狀態(tài)或性質(zhì)判斷操作方法和目的。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）已知H2A在水中存在以下電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?；卮饐栴}：①NaHA溶液呈

(填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，②某溫度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是

(填字母)。A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c(Na+)=0.05mol·L-1D．c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)（2）已知常溫下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)為常數(shù)，記作：Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。試回答：

①溫度升高時(shí)，Ksp

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)

，原因是

（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（1）①無法確定

②BD（2）①增大

②增大

加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2—＋H＋＝HA，A2—離子濃度減小，平衡向右移動(dòng)。此時(shí)n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大（3）5．6×10—5mo1/L略18.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的陽離子易與H2O或NH3通過_________結(jié)合在一起。

（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）在①乙烯、②SO32-、③BF3、④H2O、⑤CCl4⑥SO3五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是__________