高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)(四)_第1頁
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文檔簡介

2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)(四)化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2023·河南洛陽高三統(tǒng)考·14)設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是A.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2C.NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2molFe在氧氣中充分燃燒失去3個(gè)電子2.(2023·南開中學(xué)一?!?)下列裝置圖正確的是:()3.(2023·四川德陽一診考試·4)下列說法合理的是()A.金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O、MgOB.H—F、H—O、H—N三個(gè)共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)C.若X+和Y2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則元素電負(fù)性X>YD.鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵4.(2023·山東濟(jì)寧模擬考試·12)下列說法中不正確的是()A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)ΔH<0,則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.pH相等的四種溶液:3cC.pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+)D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的電離程度相同5.(2023·南開中學(xué)一?!?)下表中列出了25℃、l0lkPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):已知鏈能:C—H鍵:mol·L-l.H—H鍵:436.0kg·mol-1.則下列敘述正確的是:()A.—C≡C—的鍵角為120°B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=kj·mol-lC.C—H鍵鍵長小于H—H鍵D.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=+kj·mol-l6.(2023·山東萊蕪一中月考·1)若氧元素只有16O、18O兩種核素,下列說法正確的是()A.16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同B.通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C.向的平衡體系中加入18O2,達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D.用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí),陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確得3分,但只要選錯(cuò)就得0分)7.(2023·廣東深圳一調(diào)·23)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()8.(2023·河南鄭州一測·15)某可充電電池的原理如下圖所示,已知a、b為惰性電極,溶液呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?。下列敘述正確的是()A.充電時(shí),b極接直流電源正極,a極接直流電源負(fù)極B.充電過程中,a極的電極反應(yīng)式為:VO2++2H++e-=VO2++H2OC.放電時(shí),H+從左槽遷移進(jìn)右槽D.放電過程中,左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色非選擇題部分(64分)9.(2023·河北衡水一?!?6)工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作:實(shí)驗(yàn)原理是A.連接全部儀器,使其成為如圖裝置,并檢查裝置的氣密性。B.稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2+2Cu。F.移取含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中,用LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。試回答下列問題:(1)裝置①的作用是_________________;裝置②的作用是____________________。(2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且全部被水吸收,則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示,則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL123(4)本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作失誤),你認(rèn)為是(寫一種即可)。(5)已知在常溫下FeS的Ksp=×10-18,H2S飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在如下關(guān)系:c2(H+)·c(S2-)=×10-22。在該溫度下,將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)為lmol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H十)為__________________。(6)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式______。10.(2023·浙江寧波高考模擬·9)乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過程中的溶劑,石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑,也用于香料復(fù)配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制備過程中還可能有的副反應(yīng)有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ合成:在干燥的圓底燒瓶中加(9.3g,)正丁醇、(7.5g,)冰醋酸和3~4滴濃H2SO4,搖勻后,加幾粒沸石,再按圖1示裝置安裝好.在分水器中預(yù)先加入水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加熱,反應(yīng)大約40min.Ⅱ分離與提純:①將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用10mL水,10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性(pH=7),充分振蕩后靜置,分去水層.②將酯層倒入小錐形瓶中,加少量無水硫酸鎂干燥.③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中,加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾,收集產(chǎn)品.主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下:化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g?mL﹣1沸點(diǎn)/℃143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)如圖整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和(填儀器名稱)組成,其中冷水應(yīng)從(填a或b)管口通入.(2)如何判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn):.(3)在操作步驟①時(shí),用右手壓住分液漏斗的玻璃塞,左手握住將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振蕩,振搖幾次后要放氣,放氣時(shí)支管口不能對著人和火.在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后),應(yīng)先(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中.(4)步驟③的常壓蒸餾,需控制一定的溫度,你認(rèn)為在中加熱比較合適(請從下列選項(xiàng)中選擇).A.水B.甘油(沸點(diǎn)290℃)C.砂子D.石蠟油(沸點(diǎn)200~300℃)如果蒸餾裝置如圖2所示,則收集到的產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì).(5)反應(yīng)結(jié)束后,若放出的水為(水的密度為1g?mL﹣1),則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為.11.(2023·河北邯鄲市月考·25)(20分)分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線:試回答下列問題:(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰。(2)C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱。(3)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是(填編號)。(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:⑥。(5)F有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式:①屬于芳香族化合物,且含有與F相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3;。12.(2023.齊魯名校協(xié)作體.21)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。(2)檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_______,現(xiàn)象是_______。(3)“操作III”系列操作名稱依次為____、______、過濾和洗滌。洗滌的方法是_________。(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:__________。1.【答案】C【命題立意】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)?!窘馕觥侩娊饩珶掋~時(shí),陽極參加反應(yīng)的不全是銅,還有鋅、鐵、鎳等,當(dāng)質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2,A錯(cuò)誤;由于存在2NO+O22NO2,2NO2N2O4,分子數(shù)應(yīng)小于2NA,B錯(cuò)誤;C正確;鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,1mol

Fe在氧氣中充分燃燒失去電子為2NA~3NA個(gè),故CD錯(cuò)誤。2.【答案】:C;【命題立意】:本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及溶液的配制、蒸餾、乙炔的制取及性質(zhì)驗(yàn)證,金屬的電化學(xué)防腐,把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵,側(cè)重實(shí)驗(yàn)技能的考查,注意操作的可行性、評價(jià)性分析,題目難度不大?!窘馕觥浚篈、定容時(shí),膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部,應(yīng)懸于試管口上方,故A錯(cuò)誤;B、蒸餾操作中,冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出,故B錯(cuò)誤;C、電石跟水反應(yīng)比較劇烈,所以用飽和食鹽水代替水,逐滴加入飽和食鹽水時(shí)可控制反應(yīng)物水的供給,從而控制生成乙炔的速率,乙炔氣體中混有的硫化氫可以被KMnO4氧化,對乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,所以在檢驗(yàn)乙炔性質(zhì)之前,將生成的氣體通入硫酸銅溶液,除去和H2S和PH3氣體雜質(zhì)。酸性KMnO4溶液能氧化乙炔,因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)了乙炔的還原性,故C正確;D、犧牲陽極的陰極保護(hù)法,又稱犧牲陽極保護(hù)法。是一種防止金屬腐蝕的方法。具體方法為:將還原性較強(qiáng)的金屬作為保護(hù)極,與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池,還原性較強(qiáng)的金屬將作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗,被保護(hù)的金屬作為正極就可以避免腐蝕。因這種方法犧牲了陽極(原電池的負(fù)極)保護(hù)了陰極(原電池的正極),因而叫做犧牲陽極(原電池的負(fù)極)保護(hù)法。而D裝置為電解池裝置,故D錯(cuò)誤;3.【答案】A【命題立意】本題考查金屬與氧氣的反應(yīng)、共價(jià)鍵的極性、元素電負(fù)性、有機(jī)物熔沸點(diǎn)高低的比較?!窘馕觥緼.金屬鋰的金屬性比金屬鈉弱,與氧氣反應(yīng)時(shí)生成Li2O,鎂在氧氣中燃燒生成MgO,正確;原子與非金屬性強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的極性強(qiáng),非金屬性F>O>N,所以極性強(qiáng)弱順序是:H-F>H-O>H-N,錯(cuò)誤;C.X+和Y2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,說明Y得電子能力大于X,越容易得到電子,元素的電負(fù)性越強(qiáng),則元素電負(fù)性Y>X,錯(cuò)誤;D.鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵,鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛,錯(cuò)誤。4.【答案】D【命題立意】本題考查反應(yīng)的自發(fā)性、水溶液中的離子平衡【解析】A、該反應(yīng)氣體體積增加,是熵增加反應(yīng),即ΔS>0,而ΔG=ΔH-T·ΔS,故該反應(yīng)ΔG<0,能自發(fā)進(jìn)行,正確;B、NaOH是強(qiáng)堿,水解程度:Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa,即等濃度時(shí),溶液的pH由大到小是NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa,因此pH相等的四種溶液的濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a,B正確;若酸是強(qiáng)酸,則pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=c(H+),若酸是弱酸,則pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合由于酸過量而使溶液呈酸性:c(OH-)<

c(H+),C正確;CH3COONa水解促進(jìn)水的電離,NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離,二者水的程度不同,D錯(cuò)誤。5.【答案】:D;【命題立意】:本題考查化學(xué)反應(yīng)熱量及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的知識,側(cè)重于C原子雜化方式與空間構(gòu)型,鍵長大小比較,熱化學(xué)方程式與蓋斯定律知識的考查;【解析】:A、—C≡C—中C原子采用sp雜化,呈直線型,鍵角為180°,故A錯(cuò)誤;B、H2燃燒熱kJ/mol是指1molH2完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量。H2O的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)。正確的應(yīng)為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣kJ/mol.故B錯(cuò)誤。C、由于C原子半徑比H大,所以C—H鍵鍵長大于H—H鍵。故C錯(cuò)誤。D、假設(shè)反應(yīng)2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的反應(yīng)熱為△H,則根據(jù)蓋斯定律可得-2×=△×。解得△H=+mol。所以2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H="+"kJ/mol。故D正確。6.【答案】D【命題立意】本題考查了同位素的性質(zhì)。【解析】A、16O和18O的物理性質(zhì)不完全相同,化學(xué)性質(zhì)相同,故A錯(cuò)誤;B、16O與18O的相互轉(zhuǎn)化為物理變化,故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng),故18O也會(huì)出現(xiàn)在二氧化硫中,故C錯(cuò)誤;D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí),陽極可能出現(xiàn)不含18O的氧分子、含一個(gè)18O的氧分子、兩個(gè)18O的氧分子,即相對分子質(zhì)量為32、34、36,故D正確。故答案選D7.【答案】BD【命題立意】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)【解析】NH4Cl受熱分解生成的氨氣與氯化氫在試管的中上部又化合為氯化銨,即將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,看不到試紙變色,A結(jié)論錯(cuò)誤;溴苯的密度比氫氧化鈉溶液大,而且溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B正確;C、若生成了乙烯,則裝置中的反應(yīng)是乙醇的消去反應(yīng),而乙醇易揮發(fā),揮發(fā)乙醇可被高錳酸鉀氧化,C錯(cuò)誤;A極上有紅色固體析出,說明Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)而析出,即氧化性Cu2+>AUTOTEXT=>Zn2+,鋅的金屬性比銅強(qiáng),D正確。8.【答案】D【命題立意】本題考查了原電池和電解池原理【解析】A.充電時(shí),b電極為陰極,a極為陽極,則b極接直流電源負(fù)極,a極接直流電源正極,錯(cuò)誤;B.充電過程中,a極是電解池陽極,a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+,錯(cuò)誤;C.放電時(shí),正極附近發(fā)生反應(yīng):VO2++2H++e-=VO2++H2O,所以氫離子向正極移動(dòng),即向左槽移動(dòng),錯(cuò)誤;D.放電時(shí),a電極為原電池正極,左槽中得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色,正確.9.【答案】每空2分,共14分(1)除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體;(2分)干燥空氣(2分)(2)2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O(2分)(3)80%(2分)(4)在KMnO4滴定前,未反應(yīng)完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化,造成測定結(jié)果偏低(2分)(5)4×10-3mol/L(2分)(6)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)【命題立意】本題考查了通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行定量測定輝銅礦中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及氧化還原反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式的書寫和根據(jù)溶度積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?!窘馕觥繉?shí)驗(yàn)的原理是將輝銅礦Cu2S中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,經(jīng)氧化還原滴定確定SO2的量,進(jìn)而確定輝銅礦中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)裝置①中盛有堿和氧化劑,可分別用來除空氣中含有的酸性氣體和還原性氣體;裝置②中有干燥劑堿石灰,用來干燥空氣,防止加熱時(shí)硬質(zhì)試管炸裂;(2)KMnO4具有氧化性,含SO2的水溶液具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式;(3)三次滴定使用標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別是、、,第三次數(shù)據(jù)明顯偏小,應(yīng)舍去,取前兩次的平均值可得使用標(biāo)準(zhǔn)液體積為,根據(jù)5Cu2S~5H2SO3~2KMnO4計(jì)算出樣品中Cu2S的質(zhì)量5×160××(2×25/250)=0.8g,進(jìn)而計(jì)算出Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;(4)裝置①可除去空氣中的還原性氣體,但吸收SO2的燒杯開口,與氧氣接觸,還有部分未反應(yīng)完的O2均能使SO2在吸收過程中被氧化,使測量結(jié)果偏低;(5)溶液中c(S2-)=mol/L=×10-18mol/L,c2(H+)?c(S2-)=×10-22,則c(H+)==4×10-3mol/L;(6)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),SO2被氧化生成SO42-,負(fù)極電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。10.【答案】(1)冷凝管b.(2)分水器中水面不再升高.(3)旋塞過濾.(4)BD.正丁醚.(5)88%.【命題立意】本題考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)?!窘馕觥浚?)由裝置圖可知,裝置由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成;冷凝管中的冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)上口出,所以從b管口通入;故答案為:冷凝管;b;(2)加熱反應(yīng)時(shí)會(huì)有少量正丁醇揮發(fā)進(jìn)入分水器,分水器的液面會(huì)升高,當(dāng)反應(yīng)完全時(shí),不再有正丁醇揮發(fā)進(jìn)入分水器,則分水器中的液面不再升高,則合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn);故答案為:分水器中水面不再升高;(3)振蕩分液漏斗時(shí),右手壓住分液漏斗的玻璃塞,左手握住旋塞,用力振蕩;在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后),應(yīng)先把固液混合物分離,即通過過濾分離出乙酸丁酯,再把乙酸丁酯再轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶;故答案為:旋塞;過濾;(4)乙酸正丁酯的沸點(diǎn)為126.1℃,選擇沸點(diǎn)稍高的液體加熱,所以可以在甘油和石蠟油中加熱,水的沸點(diǎn)為100℃,加熱溫度太低,用砂子加熱溫度太高不易控制;正丁醇和乙酸易溶于水,在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時(shí),已經(jīng)被除去,正丁醚與乙酸丁酯互溶,水洗和10%碳酸鈉溶液洗時(shí)不能除去,所以蒸餾時(shí)會(huì)有少量揮發(fā)進(jìn)入乙酸丁酯,則乙酸正丁酯的雜質(zhì)為正丁醚;故答案為:BD;正丁醚;(5)反應(yīng)結(jié)束后,若放出的水為(水的密度為1g?mL﹣1),則反應(yīng)生成的水為﹣=,即1.98g,設(shè)參加反應(yīng)的正丁醇為xg,CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O7418xg1.98g則x==8.14g,則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為×100%=88%;故答案為:88%.11.【答案】(1)4(2分)(2)羥基、羧基(4分,答對1個(gè)得2分)(3)②⑤⑥(4分,答對2個(gè)得2分,全對得4分,有錯(cuò)誤就不得分)(4)(4分,無條件扣2分)(5)(6分,答對1個(gè)2分)【命題立意】考查有機(jī)物的推斷及有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識?!窘馕觥緼和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng),根據(jù)加

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