高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)（四）

2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)（四）化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.（2023·河南洛陽(yáng)高三統(tǒng)考·14）設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2molFe在氧氣中充分燃燒失去3個(gè)電子2.（2023·南開(kāi)中學(xué)一?！?）下列裝置圖正確的是：（）3.（2023·四川德陽(yáng)一診考試·4）下列說(shuō)法合理的是（）A．金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O、MgOB．H—F、H—O、H—N三個(gè)共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)C．若X+和Y2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素電負(fù)性X>YD．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵4.（2023·山東濟(jì)寧模擬考試·12）下列說(shuō)法中不正確的是（）A.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.pH相等的四種溶液：3cC.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液中水的電離程度相同5.（2023·南開(kāi)中學(xué)一模·6）下表中列出了25℃、l0lkPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：已知鏈能：C—H鍵：mol·L-l.H—H鍵：436.0kg·mol-1．則下列敘述正確的是：（）A．—C≡C—的鍵角為120°B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=kj·mol-lC．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵D．2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=+kj·mol-l6.（2023·山東萊蕪一中月考·1）若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是（）A．16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同B．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C．向的平衡體系中加入18O2，達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確得3分，但只要選錯(cuò)就得0分）7.（2023·廣東深圳一調(diào)·23）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）8.（2023·河南鄭州一測(cè)·15）某可充電電池的原理如下圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?。下列敘述正確的是（）A.充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極B.充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2OC.放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)右槽D.放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色非選擇題部分（64分）9.（2023·河北衡水一?！?6）工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：實(shí)驗(yàn)原理是A.連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。B.稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2+2Cu。F.移取含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。試回答下列問(wèn)題：（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL123（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是（寫一種即可）。（5）已知在常溫下FeS的Ksp＝×10－18,H2S飽和溶液中c(H＋）與c(S2－）之間存在如下關(guān)系：c2(H＋)·c（S2－)=×10－22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為_(kāi)_________________。（6）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式______。10.（2023·浙江寧波高考模擬·9）乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過(guò)程中的溶劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復(fù)配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制備過(guò)程中還可能有的副反應(yīng)有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ合成：在干燥的圓底燒瓶中加（9.3g，）正丁醇、（7.5g，）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預(yù)先加入水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min．Ⅱ分離與提純：①將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無(wú)酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層．②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無(wú)水硫酸鎂干燥．③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g?mL﹣1沸點(diǎn)/℃143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）如圖整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和（填儀器名稱）組成，其中冷水應(yīng)從（填a或b）管口通入．（2）如何判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)：．（3）在操作步驟①時(shí)，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時(shí)支管口不能對(duì)著人和火．在操作步驟②后（即酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中．（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在中加熱比較合適（請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇）．A．水B．甘油（沸點(diǎn)290℃）C．砂子D．石蠟油（沸點(diǎn)200～300℃）如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)．（5）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為（水的密度為1g?mL﹣1），則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為．11.（2023·河北邯鄲市月考·25）（20分）分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰。（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱。（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是（填編號(hào)）。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：⑥。（5）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3；。12．(2023.齊魯名校協(xié)作體.21)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。(2)檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_______，現(xiàn)象是_______。(3)“操作III”系列操作名稱依次為_(kāi)___、______、過(guò)濾和洗滌。洗滌的方法是_________。(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：__________。1.【答案】C【命題立意】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)?！窘馕觥侩娊饩珶掋~時(shí)，陽(yáng)極參加反應(yīng)的不全是銅，還有鋅、鐵、鎳等，當(dāng)質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0．2，A錯(cuò)誤；由于存在2NO＋O22NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于2NA，B錯(cuò)誤；C正確；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1mol

Fe在氧氣中充分燃燒失去電子為2NA～3NA個(gè)，故CD錯(cuò)誤。2.【答案】：C；【命題立意】：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、蒸餾、乙炔的制取及性質(zhì)驗(yàn)證，金屬的電化學(xué)防腐，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘馕觥浚篈、定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部，應(yīng)懸于試管口上方，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾操作中，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C、電石跟水反應(yīng)比較劇烈，所以用飽和食鹽水代替水，逐滴加入飽和食鹽水時(shí)可控制反應(yīng)物水的供給，從而控制生成乙炔的速率，乙炔氣體中混有的硫化氫可以被KMnO4氧化，對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以在檢驗(yàn)乙炔性質(zhì)之前，將生成的氣體通入硫酸銅溶液，除去和H2S和PH3氣體雜質(zhì)。酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了乙炔的還原性，故C正確；D、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，又稱犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。是一種防止金屬腐蝕的方法。具體方法為：將還原性較強(qiáng)的金屬作為保護(hù)極，與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強(qiáng)的金屬將作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護(hù)的金屬作為正極就可以避免腐蝕。因這種方法犧牲了陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）保護(hù)了陰極(原電池的正極），因而叫做犧牲陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）保護(hù)法。而D裝置為電解池裝置，故D錯(cuò)誤；3.【答案】A【命題立意】本題考查金屬與氧氣的反應(yīng)、共價(jià)鍵的極性、元素電負(fù)性、有機(jī)物熔沸點(diǎn)高低的比較?！窘馕觥緼.金屬鋰的金屬性比金屬鈉弱，與氧氣反應(yīng)時(shí)生成Li2O，鎂在氧氣中燃燒生成MgO，正確；原子與非金屬性強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的極性強(qiáng)，非金屬性F>O>N，所以極性強(qiáng)弱順序是：H-F>H-O>H-N，錯(cuò)誤；C.X+和Y2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明Y得電子能力大于X，越容易得到電子，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，則元素電負(fù)性Y>X，錯(cuò)誤；D.鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，錯(cuò)誤。4.【答案】D【命題立意】本題考查反應(yīng)的自發(fā)性、水溶液中的離子平衡【解析】A、該反應(yīng)氣體體積增加，是熵增加反應(yīng)，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故該反應(yīng)ΔG＜０，能自發(fā)進(jìn)行，正確；Ｂ、NaOH是強(qiáng)堿，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，即等濃度時(shí)，溶液的pH由大到小是NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，因此pH相等的四種溶液的濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a，B正確；若酸是強(qiáng)酸，則pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)，若酸是弱酸，則pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合由于酸過(guò)量而使溶液呈酸性：c(OH－)<

c(H＋)，C正確；CH3COONa水解促進(jìn)水的電離，NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離，二者水的程度不同，D錯(cuò)誤。5.【答案】：D；【命題立意】：本題考查化學(xué)反應(yīng)熱量及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)，側(cè)重于C原子雜化方式與空間構(gòu)型，鍵長(zhǎng)大小比較，熱化學(xué)方程式與蓋斯定律知識(shí)的考查；【解析】：A、—C≡C—中C原子采用sp雜化，呈直線型，鍵角為180°，故A錯(cuò)誤；B、H2燃燒熱kJ/mol是指1molH2完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量。H2O的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)。正確的應(yīng)為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣kJ/mol.故B錯(cuò)誤。C、由于C原子半徑比H大，所以C—H鍵鍵長(zhǎng)大于H—H鍵。故C錯(cuò)誤。D、假設(shè)反應(yīng)2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的反應(yīng)熱為△H，則根據(jù)蓋斯定律可得－2×=△×。解得△H=+mol。所以2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H="+"kJ/mol。故D正確。6.【答案】D【命題立意】本題考查了同位素的性質(zhì)?！窘馕觥緼、16O和18O的物理性質(zhì)不完全相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B、16O與18O的相互轉(zhuǎn)化為物理變化，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故18O也會(huì)出現(xiàn)在二氧化硫中，故C錯(cuò)誤；D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能出現(xiàn)不含18O的氧分子、含一個(gè)18O的氧分子、兩個(gè)18O的氧分子，即相對(duì)分子質(zhì)量為32、34、36，故D正確。故答案選D7.【答案】BD【命題立意】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)【解析】NH4Cl受熱分解生成的氨氣與氯化氫在試管的中上部又化合為氯化銨，即將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看不到試紙變色，A結(jié)論錯(cuò)誤；溴苯的密度比氫氧化鈉溶液大，而且溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B正確；C、若生成了乙烯，則裝置中的反應(yīng)是乙醇的消去反應(yīng)，而乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)乙醇可被高錳酸鉀氧化，C錯(cuò)誤；A極上有紅色固體析出，說(shuō)明Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)而析出，即氧化性Cu2+>AUTOTEXT=>Zn2+,鋅的金屬性比銅強(qiáng)，D正確。8.【答案】D【命題立意】本題考查了原電池和電解池原理【解析】A．充電時(shí)，b電極為陰極，a極為陽(yáng)極，則b極接直流電源負(fù)極，a極接直流電源正極，錯(cuò)誤；B．充電過(guò)程中，a極是電解池陽(yáng)極，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO2++2H++e-=VO2++H2O，所以氫離子向正極移動(dòng)，即向左槽移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，a電極為原電池正極，左槽中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，正確.9.【答案】每空2分，共14分（1）除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；(2分)干燥空氣(2分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O(2分)（3）80％(2分)（4）在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測(cè)定結(jié)果偏低（2分）（5）4×10－3mol/L（2分）（6）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）【命題立意】本題考查了通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行定量測(cè)定輝銅礦中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及氧化還原反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式的書寫和根據(jù)溶度積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【解析】實(shí)驗(yàn)的原理是將輝銅礦Cu2S中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，經(jīng)氧化還原滴定確定SO2的量，進(jìn)而確定輝銅礦中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）裝置①中盛有堿和氧化劑，可分別用來(lái)除空氣中含有的酸性氣體和還原性氣體；裝置②中有干燥劑堿石灰，用來(lái)干燥空氣，防止加熱時(shí)硬質(zhì)試管炸裂；（2）KMnO4具有氧化性，含SO2的水溶液具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式；（3）三次滴定使用標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別是、、，第三次數(shù)據(jù)明顯偏小，應(yīng)舍去，取前兩次的平均值可得使用標(biāo)準(zhǔn)液體積為，根據(jù)5Cu2S～5H2SO3～2KMnO4計(jì)算出樣品中Cu2S的質(zhì)量5×160××(2×25/250)=0.8g，進(jìn)而計(jì)算出Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（4）裝置①可除去空氣中的還原性氣體，但吸收SO2的燒杯開(kāi)口，與氧氣接觸，還有部分未反應(yīng)完的O2均能使SO2在吸收過(guò)程中被氧化，使測(cè)量結(jié)果偏低；（5）溶液中c(S2-)=mol/L=×10-18mol/L，c2(H+)?c(S2-)=×10-22，則c(H+)==4×10-3mol/L；（6）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化生成SO42-，負(fù)極電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。10.【答案】（1）冷凝管b．（2）分水器中水面不再升高．（3）旋塞過(guò)濾．（4）BD．正丁醚．（5）88%．【命題立意】本題考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)?！窘馕觥浚?）由裝置圖可知，裝置由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成；冷凝管中的冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)上口出，所以從b管口通入；故答案為：冷凝管；b；（2）加熱反應(yīng)時(shí)會(huì)有少量正丁醇揮發(fā)進(jìn)入分水器，分水器的液面會(huì)升高，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，不再有正丁醇揮發(fā)進(jìn)入分水器，則分水器中的液面不再升高，則合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)；故答案為：分水器中水面不再升高；（3）振蕩分液漏斗時(shí)，右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振蕩；在操作步驟②后（即酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先把固液混合物分離，即通過(guò)過(guò)濾分離出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶；故答案為：旋塞；過(guò)濾；（4）乙酸正丁酯的沸點(diǎn)為126.1℃，選擇沸點(diǎn)稍高的液體加熱，所以可以在甘油和石蠟油中加熱，水的沸點(diǎn)為100℃，加熱溫度太低，用砂子加熱溫度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時(shí)，已經(jīng)被除去，正丁醚與乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸鈉溶液洗時(shí)不能除去，所以蒸餾時(shí)會(huì)有少量揮發(fā)進(jìn)入乙酸丁酯，則乙酸正丁酯的雜質(zhì)為正丁醚；故答案為：BD；正丁醚；（5）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為（水的密度為1g?mL﹣1），則反應(yīng)生成的水為﹣=，即1.98g，設(shè)參加反應(yīng)的正丁醇為xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O7418xg1.98g則x==8.14g，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為×100%=88%；故答案為：88%．11.【答案】（1）4（2分）（2）羥基、羧基（4分，答對(duì)1個(gè)得2分）（3）②⑤⑥（4分，答對(duì)2個(gè)得2分，全對(duì)得4分，有錯(cuò)誤就不得分）（4）（4分，無(wú)條件扣2分）（5）（6分，答對(duì)1個(gè)2分）【命題立意】考查有機(jī)物的推斷及有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥緼和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)，根據(jù)加