湖南省婁底市煥新中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

湖南省婁底市煥新中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

（）

①用蒸餾的方法可將海水淡化②將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去Ca（OH）2

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略2.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42﹣等其他可溶性雜質(zhì)的離子）．下列有關(guān)說法正確的是（）A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42﹣最合適的實際是Ba（NO3）2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．除雜不能引入新雜質(zhì)；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），結(jié)合平衡移動分析．解答：解：A．除雜不能引入新雜質(zhì)，則除去SO42﹣最合適的實際是BaCl2，故A錯誤；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，則電解熔融NaCl制備金屬鈉和氯氣，故B錯誤；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10，則加酚酞變紅的為碳酸鈉，無色的為NaCl，可鑒別，故C正確；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，則溶解度小，則室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度，故D錯誤；故選C．點評：本題考查較綜合，涉及混合物的分離提純、物質(zhì)的鑒別、電解原理、溶解平衡移動等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，題目難度不大．3.如下圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是

（

）A．此堿金屬可能是鉀或鈉

B．反應(yīng)一段時間煤油會燃燒

C．堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣

D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象參考答案：B略4.觀察右圖，若用1000ml水來代表地球上的總水量，要量取地球上的淡水量，最好選擇的儀器是A、100ml容量瓶

B、50ml燒杯

C、100ml量筒

D、50ml量筒參考答案：D5.在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A.中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：3227CoB.H2O2的電子式：C.NH3和NH4Cl化學鍵類型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3參考答案：D【詳解】質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為：，A錯誤；H2O2為共價化合物，沒有電子的得失，B錯誤；NH3存在氮氫共價鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價，Cl為-1價，所以Co的化合價是+3，D正確；正確選項D。6.某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱攪拌,再加過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是

A．NH4+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：AC略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()。A．常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略8.對于體積相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是（

）A．溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．溶液的pH相同時，由水電離出的大小順序是③>②>①D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③參考答案：D略9.2007年7月28日科技日報報道，英國科學家發(fā)現(xiàn)“南極上空有大量的溴和碘的氧化物消耗臭氧”。下列有關(guān)推斷正確的是

（

）

A．溴和碘的氧化物與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和碘

B．溴和碘的化合物在破壞臭氧層的反應(yīng)中作氧化劑

C．在O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

D．南極上空的溴和碘的氧化物可能是I2O7和Br2O參考答案：答案：C10.下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0D．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，E值會減小參考答案：D略11.下列說法正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數(shù)均為7個

B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被

KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應(yīng)脫去1molH2O時，能得到6種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：D略12.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是A．X與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點，前者高于后者B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．X的氣態(tài)氫化物與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)只能生成一種鹽D．X與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中X.H.O元素原子個數(shù)之比為2:4:3參考答案：CA項，X是N元素，其同主族照相鄰的元素是P元素，前者氫化物分子間可形成氫鍵，沸點高；B項．Y是Al，含有Al元素的鹽類如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈堿性；C項，X是N，則W是S，NH3和H2SO4生成的鹽可能有兩種：(NH4)2SO4、NH4HSO4；D項，三種元素組成的鹽為NH4NO3，其中原子個數(shù)之比N(N)：N(H)：N(O)=2:4:3。13.（2011·天津卷）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D這是一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進行正反應(yīng)速率逐漸增大，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項C不正確；但當?shù)竭_c點后正反應(yīng)反而降低，這么說此時反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因為反應(yīng)物濃度越來越小了。但反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，所以選項A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的。

14.化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略15.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（

）A．二氧化氮

B．過氧化鈉

C．二氧化硫

D．二氧化硅

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式。

、

。

（2）用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是

。

（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A（白色）↓+K2SO4+I2，16.0gCuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g的A，寫出A的化學式：．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

．（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH﹣），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為．（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（4）設(shè)計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I﹣、IO3﹣，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進行預(yù)測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I﹣和IO3﹣，該過程反應(yīng)的離子方程式為

．②第二份試樣酸化后加

溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I﹣．③第三份試樣酸化后，如果直接使

試紙變藍，說明試樣存在IO3﹣離子．參考答案：（1）CuI；2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O；（2）IF6﹣；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）①5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；②FeCl3（或H2O2）；③淀粉﹣KI．考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：（1）根據(jù)元素守恒知，A中含有Cu元素，該反應(yīng)中I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，Cu元素得電子化合價降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）==0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）==0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，據(jù)此判斷A化學式；碘酸根離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、碘、氫離子和水；（2）根據(jù)水的電離方程式確定IF5電離方程式，從而確定其陰離子；（3）AlI3屬于強酸弱堿鹽、Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；（4）①碘離子具有還原性、碘酸根離子具有強氧化性，試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成，則存在碘離子和碘酸根離子；②試樣酸化后，然后向溶液中加入氧化劑，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I﹣；③試樣酸化后，如果直接使淀粉碘化鉀試紙變藍色，就說明含有碘酸根離子．解答：解：（1）根據(jù)元素守恒知，A中含有Cu元素，該反應(yīng)中I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，Cu元素得電子化合價降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）==0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）==0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，則A化學式為CuI；碘酸根離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、碘、氫離子和水，離子方程式為2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O，故答案為：CuI；2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O；（2）根據(jù)水的電離方程式知，IF5電離方程式為2IF5?IF4++IF6﹣，所以陰離子為IF6﹣，故答案為：IF6﹣；（3）AlI3屬于強酸弱堿鹽、Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）①碘離子具有還原性、碘酸根離子具有強氧化性，試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成，則存在碘離子和碘酸根離子，離子反應(yīng)方程式為5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案為：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；②試樣酸化后，然后向溶液中加入氧化劑，如FeCl3（或H2O2），如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I﹣，故答案為：FeCl3（或H2O2）；③試樣酸化后，如果直接使淀粉碘化鉀試紙變藍色，則碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，就說明原溶液含有碘酸根離子，故答案為：淀粉﹣KI．點評：本題考查碘元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，涉及離子檢驗、雙水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會利用已知知識采用知識遷移方法解答問題，題目難度中等．18.【化學一選修2：化學與技術(shù)】銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

．（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是

，1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是

、

（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）如圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為，b為水碳比則：①b應(yīng)控制在A．1.5～1.6B.1?1.1C.0.6?0.7②a應(yīng)控制在4.0的理由是

（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是

在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是

（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H20（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學的是

（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的

%．

參考答案：（1）氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）鐵砂網(wǎng)；N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂；（3）①C；②氨碳比a（）大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小；（4）利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）氨氣還原法（6）53.1%．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【專題】制備實驗綜合．【分析】氮氣、氫氣在合成塔中合成氨氣，氨氣在氧化爐中氧化為NO，NO、氧氣、水吸收塔中合成硝酸，硝酸與氨氣合成硝酸銨．（1）B中發(fā)生氨氣的催化氧化生成NO，設(shè)備為氧化爐；（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)；氮氣、氫氣在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序為：圖①氮氣分子和氫氣分子向催化劑表面靠近，圖②氮氣和氫氣吸附在催化劑的表面，圖③在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂；圖④在催化劑形成NH3；圖⑤脫離催化劑表面；（3）①氨碳比一定時，選擇二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大時的碳水比；②氨碳比a大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本，氨碳比a小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小；（4）合成氨為放熱反應(yīng)，溫度太高不利于氨氣生成，并進行原料氣的預(yù)熱，充分利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣，使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）根據(jù)反應(yīng)化學方程式反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)和經(jīng)濟效益分析，綠色化學為無污染，原子利用率高的生產(chǎn)；（6）假設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，則與硝酸反應(yīng)的氨氣為1mol，根據(jù)原子守恒計算制備硝酸的氨氣，每一步損失率、利用率都以氨氣計算．【解答】解：（1）氨氣在氧化爐中被催化氧化，B設(shè)備的名稱是氧化爐；氨氣被氧化為NO和水，其反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：氧化爐；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；氮氣、氫氣在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序為：圖①氮氣分子和氫氣分子向催化劑表面靠近，圖②氮氣和氫氣吸附在催化劑的表面，圖③在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂；圖④在催化劑形成NH3；圖⑤脫離催化劑表面；故答案為：鐵砂網(wǎng)；N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂；（3）①氨碳比a（）相同時，水碳比（）為0.6～0.7時，二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，故答案為：C；②氨碳比a（）大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小，故答案為：氨碳比a（）大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（）小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小；（4）合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中會放出大量的熱，用熱交換器并進行原料氣的預(yù)熱，可以充分利用余熱，節(jié)約能源，還有利于氨氣的生成；在吸收塔中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，通入空氣，NO能被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)生成硝酸，這樣使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；故答案為：利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸；（5）堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O，分析可知堿液吸收法消耗大量的氫氧化鈉生成的亞硝酸鹽毒，NH3還原法產(chǎn)物