河南省周口市水利水電學(xué)校龍水實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

河南省周口市水利水電學(xué)校龍水實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol?L-1氯化鈉溶液

B．75mL1.5mol?L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L-1氯酸鉀溶液

D．50mL1mol?L-1氯化鎂溶液參考答案：B2.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是

（

）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由苯硝化制硝基苯；由苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

D．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴丙烷參考答案：C略3.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為離子Na+AL3+CL-X個(gè)數(shù)3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、4a

D、SO42-、8a參考答案：B略4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說(shuō)法中，正確的是()。A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)參考答案：略5.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl參考答案：D略6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-參考答案：B7.下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是 A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：C略8.下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（

）A.二氧化氮通入水中

B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略9.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.氨氣易液化，液氨常用作制冷劑B.二氧化硫是一種常見(jiàn)的漂白劑，常用于加工食品使食品增白C.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D.常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸參考答案：AA.氨氣易液化，當(dāng)液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱，使周?chē)h(huán)境的溫度下降，所以常用作制冷劑，故A正確；B.二氧化硫是一種常見(jiàn)的漂白劑，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，在產(chǎn)生電能的同時(shí)，還伴有其它形式的能量產(chǎn)生（如熱能），故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。10.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d＋3f＝3g＋hB．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大參考答案：D11.有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

()A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①參考答案：D略12.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖0所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（

）

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

D．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)參考答案：D略13.有一未完成的離子方程式：(

)+XO3-+6H+=3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X

原子最外層電子數(shù)為5

B.當(dāng)有3molX2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol

電子C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1

D.“（

）”括號(hào)中所填的微粒為X-參考答案：A試題分析：根據(jù)題意可知該方程式是：5X-＋XO3-＋6H＋===3X2＋3H2O。A．由于X元素簡(jiǎn)單陰離子是X-，所以X原子最外層有7個(gè)電子A，錯(cuò)誤；B．當(dāng)有3molX2生成時(shí)，共有5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是X2，其中有5份是還原劑產(chǎn)生，有1份是氧化劑產(chǎn)生，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1，正確；D．“（）”中所填的微粒X-，D正確，答案選A。14.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8molB．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體參考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故A錯(cuò)誤；B．不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒(méi)有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確；D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選C．15.某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖：

現(xiàn)有試劑：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2懸濁液；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能與該化合物中兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有

A.①②⑤⑥

B.①②④⑥C.①③④⑤

D.全部參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)。

回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谏蠄D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出。（3）要測(cè)定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是

。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水；第二，

。（5）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（6）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為VL，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝

（結(jié)果可不必化簡(jiǎn)）。若不進(jìn)行（5）的操作，測(cè)定結(jié)果會(huì)

。（填“偏小”、“偏大”或“不影響”）參考答案：（14分）（1）B（2分）

（2）（2分）（3）將C中的溶液加適量水稀釋?zhuān)?分）（4）打開(kāi)a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（2分）（5）向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上（2分）（6）（V－11.2n）/33.6n（2分）

偏低（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為

。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：

。（2）寫(xiě)出預(yù)氨化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：

。（3）沉淀鎂時(shí)反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高，原因是

。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱(chēng)量；②高溫分解；③

；④

；⑤稱(chēng)量MgO。18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a=

；b=

；c=

。（5）從水氯鎂石中可以提取無(wú)水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無(wú)水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學(xué)認(rèn)為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實(shí)際生產(chǎn)中可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡(jiǎn)約性和經(jīng)濟(jì)性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點(diǎn)是

。理由是

。參考答案：（1）NH4Cl（1分）

做氮肥（或其他合理答案）（1分）（2）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）（3）防止碳酸氫銨分解（2分）（4）③測(cè)出CO2的質(zhì)量（1分）

④測(cè)出水蒸氣的質(zhì)量（1分）

3；1；3（3分）（5）不同意，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本（3分）解析：測(cè)定一定質(zhì)量堿式碳酸鎂分解生成生成的CO2、水蒸氣和MgO的質(zhì)量，求出物質(zhì)的量之比即可確定其化學(xué)式。4.66g堿式碳酸鎂分解的產(chǎn)物中，n(MgO)==0.2mol，n(CO2)==0.15mol，n(CO2)=1.76g，n(H2O)==0.2mol。所以，n(MgO):n(CO2):n(H2O)=0.2:0.15:0.2=4:3:4，堿式碳酸鎂用氧化物表示的化學(xué)式為4MgO·3CO2·4H2O，即3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O。

18.（14分）請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．（1）根據(jù)圖1回答①②：①打開(kāi)K2，閉合K1．A電極可觀察到的現(xiàn)象

；B極的電極反應(yīng)式

．②打開(kāi)K1，閉合K2．A電極可觀察到的現(xiàn)象是

；B極的電極反應(yīng)式為

．（2）根據(jù)圖2回答③④：③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為

，電解反應(yīng)的離子方程式為

；④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重ag，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

L．參考答案：（1）①鋅不斷溶解；Cu2++2e﹣═Cu；②鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）③4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；④0.175a

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）①若斷開(kāi)K2，閉合K1，形成原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，被氧化，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；②若斷開(kāi)K1，閉合K2，為電鍍池，Cu為陽(yáng)極，被