河南省開(kāi)封市中學(xué)分校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省開(kāi)封市中學(xué)分校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B略2.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

A．萃取法

B．結(jié)晶法

C．分液法

D．蒸餾法參考答案：D3.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子04。對(duì)于這種新粒子，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.它是氧元素的一種同位素

B.它是氧元素的一種同素異形體

C.它的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1

D.它具有很強(qiáng)的氧化性參考答案：A略4.已知C－C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

的烴，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．該烴是苯的同系物

B．該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面內(nèi)

C．該烴的一氯代物最多有4種

D．該烴分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上參考答案：D略5.某固態(tài)非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B的體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍。以下對(duì)B的分子組成的推測(cè)一定正確的是（

）A．有1個(gè)氧原子

B．有2個(gè)氧原子

C．有1個(gè)A原子

D．有2個(gè)A原子參考答案：A略6.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

參考答案：C略7.X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是()A.X被氧化了

B.X是氧化劑C.Y發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性參考答案：AA、因形成化合物時(shí)，X失去電子，作還原劑，被氧化，故A正確；B、因形成化合物時(shí)，X失去電子，作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、Y得到電子，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Y得到電子，作氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故D錯(cuò)誤；故選A。8.室溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LB.有白煙產(chǎn)生C.生成物中含有0.01NA個(gè)分子D.生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：B【詳解】A、室溫下，0.02mol氣體的體積不是0.448L，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故B正確；C、產(chǎn)物氯化銨是離子化合物，不含分子，故C錯(cuò)誤；D、0.01molHCl和0.01molNH3反應(yīng)生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的體積不是1L，所以物質(zhì)的量濃度為不是0.01mol/L，故D錯(cuò)誤。

9.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A．Cl

B．O

C．Mg

D．Na參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)元素的化合價(jià)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價(jià)，最外層電子數(shù)越多，化合價(jià)越大，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價(jià)，一般主族元素最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，而F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，稀有氣體化合價(jià)一般為0價(jià)，O的最高化合價(jià)為+2價(jià)．解答：解：A．Cl的最外層電子數(shù)為7，最高化合價(jià)為+7價(jià)，B．O的最外層電子數(shù)為6，但最高化合價(jià)為+2價(jià)，如OF2中的氧元素；C．Mg的最外層電子數(shù)為6，最高化合價(jià)為+2價(jià)；D．Na的最外層電子數(shù)為1，最高化合價(jià)為+1價(jià)；則化合價(jià)最高的為Cl，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化合價(jià)的判斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價(jià)，注意F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，O的最高化合價(jià)為+2價(jià)．10.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④AlA．全部

B．②③④

C．①③④

D．③④參考答案：A略11.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

參考答案：B略12.下列敘述正確的是A．N2的結(jié)構(gòu)式為：

B．“鋇餐”的土要成分為：FeSO4C．Na2S的電子式：D．Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C13.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大B.分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中C.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱參考答案：C【詳解】A.萃取劑的選擇與密度大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；

C.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，即停止加熱，防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是()A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4

B.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：AA.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤，B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是，131表示原子質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故B項(xiàng)正確;C.Na的原子核外有11個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.鈣原子形成離子時(shí)失去最外層的2個(gè)電子，其電子式為式：Ca2+，故D正確；答案：A。15.下列說(shuō)法中正確的是A．原子軌道是指原子中電子運(yùn)動(dòng)的軌跡B．每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)自旋方向相同的電子C．電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反D．每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，而且它們相互垂直參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，燒杯B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。（2）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時(shí)，立即關(guān)閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過(guò)程II實(shí)驗(yàn)的目的是

。參考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開(kāi)分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關(guān)閉活塞b，取下試管D并振蕩；（3分）現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過(guò)量，排除Cl2對(duì)Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①金剛石與“足球烯”C60；

②D2O與T2O；

③和④CH4和CH3CH2CH3；

⑤葡萄糖與果糖；

⑥16O和18O（1）__________________________組兩種微粒互為同位素；（2）__________________________組兩種物質(zhì)屬于同系物；（3）__________________________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；（4）__________________________組兩種物質(zhì)屬于同素異形體。參考答案：18.如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_(kāi)______，寫出正極電極反應(yīng)式：___________。（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為_(kāi)___極（填“正”或“負(fù)”），寫出電極反應(yīng)式：正極______________________，負(fù)極_________________________。（3）若A.B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極（填“正”或“負(fù)”），該電池的總反應(yīng)為_(kāi)_________。參考答案：(1)負(fù)極

2H＋＋2e－=H2↑

(2)正

2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋

Fe－2e－=Fe2＋

(3)正

2H2＋O2=2H2O【分析】根據(jù)原電池原理分析判斷電池的正負(fù)極，書(shū)寫電極反應(yīng)式。【詳解】（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鋅極即A極為負(fù)極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)極；2H++2e-=H2↑；

（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為

Fe-2e-=Fe2+；所以鐵片作負(fù)極，銅片作正極，正極上三價(jià)鐵離子得電子生成二價(jià)鐵離子，電極反應(yīng)式為2Fe3++2

e-=2Fe2+，故答案為：正；2Fe3++2

e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；（3）在原電池中失電子的一極為負(fù)極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中，氧氣得電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極；氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，故答案為：正；2H2+O2=2H2O。

19.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)：____；（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：___；（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應(yīng)的離子方程式：______參考答案：(1)2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+

(2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O【詳解】（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+；綜上所述，本題答案是：2H++CaCO3=H2O+C