高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

試卷第=page2121頁，共=sectionpages2222頁試卷第=page2222頁，共=sectionpages2222頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）硫化氫(H2S)、二氧化硫(SO2)是有害氣體，可用多種方法進(jìn)行脫除。(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中混有的H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cu2+(aq)=CuS+2H+(aq)，計(jì)算25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。(已知25℃時(shí)Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13)(2)某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H2S，裝置如圖，主要反應(yīng)：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O(FeS難溶于水)，室溫時(shí)，pH=7的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)H2S的去除率的影響。①裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率降低，可能的原因是___________。(3)Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中H2S并再生的原理如圖甲所示。將一定體積含H2S的空氣勻速通入Fe2(SO4)3溶液中，反應(yīng)相同時(shí)間，初始Fe3+濃度ρ(Fe3+)及其pH與H2S脫除率的關(guān)系如圖乙所示。當(dāng)ρ(Fe3+)>10g·L-1，H2S脫除率下降的原因是___________。(4)在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖所示)，該過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：依據(jù)上圖描述H2還原SO2生成S的兩步反應(yīng)為：___________(用化學(xué)方程式表示)2．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）國(guó)家主席習(xí)近平提出了中國(guó)應(yīng)對(duì)氣候變化的兩個(gè)目標(biāo)：二氧化碳排放力爭(zhēng)于2030年前達(dá)到峰值，于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)、降低空氣中CO2含量成為了研究熱點(diǎn)。為減少CO2對(duì)環(huán)境造成的影響，可采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將其資源化利用。該反應(yīng)體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH2回答下列問題：(1)反應(yīng)I、II的InK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。ΔH1________0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高溫度，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)。(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有________。A．增大CO的濃度，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．降低溫度，反應(yīng)I和II的正、逆反應(yīng)速率都減小C．恒溫恒容下充入氦氣，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I和II重新達(dá)到平衡的時(shí)間不同(3)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是________。A．210℃

B．230℃

C．催化CZT

D．催化劑CZ(Zr-1)T②在230℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是________。(4)恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，初始?jí)簭?qiáng)為p0，在300℃發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%.則達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。3．（2022秋·湖南岳陽·高三校聯(lián)考期中）當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，因此碳的利用、捕集和減排成了研究的重點(diǎn)。(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：反應(yīng)I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=-164.9kJ·mol-1反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1則CH4(g)和H2O(g)重整生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)將CO2和H2按體積比1：4混合(n總=5mol)，勻速通入裝有Ru/TiO2催化劑的反應(yīng)容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II。反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)隨溫度變化曲線分別如圖所示。①a點(diǎn)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正(a)___________v逆(a)(填“＞”“=”或“＜”)。②Ru/TiO2催化劑在較低溫度主要選擇___________(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。③350℃～400℃溫度區(qū)間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)減小的變化趨勢(shì)，其原因是___________。④350℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為5L，求該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=___________L2·mol-2。(3)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO)：c(H2CO3)=___________。(已知：常溫下H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11)(4)Na?CO2電池可以實(shí)現(xiàn)對(duì)CO2的利用，該類電池放電的反應(yīng)方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。其工作原理如圖所示，請(qǐng)寫出正極的反應(yīng)方程式___________。4．（2022·江蘇·高三專題練習(xí)）含NO煙氣需要處理后才能排放。(1)氫氣催化還原含NO煙氣。主反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ?mol-1副反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1①2NO(g)+N2(g)2N2O(g)ΔH=_____kJ?mol-1②某溫度下H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)H2還原NO反應(yīng)的影響如圖1所示。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)大于600×10-6時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢(shì)，原因是_____。(2)煤焦吸附還原含NO煙氣。將原煤經(jīng)熱解、冷卻得到煤焦，NO的脫除主要含吸附和化學(xué)還原(ΔH<0)兩個(gè)過程，煤焦表面存在的官能團(tuán)有利于NO的吸附，其數(shù)量與煤焦中氫碳質(zhì)量比的值密切相關(guān)。熱解溫度為500℃、900℃得到的煤焦分別用S—500、S—900表示，相關(guān)信息如表：煤焦元素分析(%)比表面積(cm2?g-1)CHS—50080.792.76105.69S—90084.260.828.98將NO濃度恒定的煙氣以固定流速通過裝有煤焦的反應(yīng)器。不同溫度下，測(cè)得NO的脫除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。①相同溫度下，S—900對(duì)NO的脫除率比S—500的低，可能的原因是_____。②350℃后，隨著溫度升高，NO的脫除率增大的原因是_____。(3)P1—g—C3N4光催化氧化含NO煙氣。用P1—g—C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖3所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1—g—C3N4光催化的P1和g—C3N4兩端類似于兩極，該反應(yīng)過程可描述為_____。5．（2022·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有：NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)ΔH1=-292kJ/molNO(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2=-56kJ/mol3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH3=-70kJ/mol回答以下問題：(1)NH3(g)十2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的?H=___________kJ?moL-1。原料氣體(NH3、O2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫脫硒處理。其原因是___________(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的___________(填“大”或“小”)。②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2：1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖，則150℃時(shí)，V正___________V逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol?L-1，則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)=___________mol?L-1。(3)T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的顏色不變C．K不變

D．2v正(O2)=v逆(NO2)②溫度為T1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：V正=K正c2(NO)?c(O2)，V逆=K逆c2(NO2)，K正、K逆為速率常數(shù)，受溫度影響。若將容器的溫度變?yōu)門2時(shí)，K正=K逆，則T2___________T1(填“＞”、“＜”或“=”)。6．（2022·廣東·模擬預(yù)測(cè)）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放緩解能源危機(jī)。用CO2、H2為原料合成甲醇(CH3OH)過程主要涉及以下反應(yīng)：a)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1b)CO2g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molc)CO(g)+H2(g)?CH3OH(g)△H3=-45.1kJ/mol(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的△H1=___________。(2)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了CO2與H2在TiO2/Cu催化劑表面生成CH3OH和H2O的部分反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)E正___________eV。寫出歷程②的化學(xué)方程式___________。(3)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___________。A．升高溫度，反應(yīng)b正向移動(dòng)，反應(yīng)c逆向移動(dòng)B．加入反應(yīng)a的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱C．增大H2的濃度，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．及時(shí)分離除CH3OH，可以使得反應(yīng)a的正反應(yīng)速率增大(4)加壓，甲醇產(chǎn)率將___________；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，甲醇產(chǎn)率將___________。(填“升高”、“不變”、“降低”或“無法確定”)。(5)使用新型催化劑，讓1molCO2和3molH2在1L密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)a、b，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇率(甲醇選擇率是指轉(zhuǎn)化生成甲醇的CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示。553K時(shí)，若反應(yīng)后體系的總壓為p，反應(yīng)a的Kp=___________(列出計(jì)算式)。(Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中用氣體分壓代替濃度，氣體的分壓等于總壓乘以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，由上圖可知，適宜的反應(yīng)溫度為___________。7．（2022秋·山東臨沂·高三統(tǒng)考期中）某天然氣含CH4和一定量的CO2。以天然氣為原料制備苯和氫氣的工藝流程如下圖所示：(1)加熱塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)由甲烷制備苯的過程中存在如下反應(yīng)：芳構(gòu)化反應(yīng)：6CH4(g)C6H6(g)+9H2(g)ΔH1積碳反應(yīng)：CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH2若要用ΔH1計(jì)算ΔH2，則還需要利用_______反應(yīng)的ΔH。(3)已知不同溫度和壓強(qiáng)下，甲烷芳構(gòu)化反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：①ΔH1_______0(填“>”或“<”)②P1、P2的大小關(guān)系是_______，理由是_______。(4)在適宜溫度下，以金屬M(fèi)o作催化劑，由甲烷制備苯，幾個(gè)小時(shí)后，單位時(shí)間內(nèi)苯的產(chǎn)量迅速下降，主要原因是_______。8．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）環(huán)戊烯()常用于有機(jī)合成及樹脂交聯(lián)等。在催化劑作用下，可通過環(huán)戊二烯()選擇性氧化制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：(g)+H2(g)(g)

ΔH1=-100.3kJ·mol-1反應(yīng)II：(g)+H2(g)=(g)

ΔH2=-109.4kJ·mol-1反應(yīng)III：(g)+(g)2

ΔH3已知選擇性指生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列問題，(1)反應(yīng)III的ΔH3=_______kJ·mol-1。(2)為研究上述反應(yīng)的平衡關(guān)系，在T°C下，向某密閉容器中加入amol的環(huán)戊二烯和4molH2，測(cè)得平衡時(shí)，容器中環(huán)戊二烯和環(huán)戊烷()的物質(zhì)的量相等，環(huán)戊烯的選擇性為80%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______%，反應(yīng)III以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx3=_______。(3)為研究不同溫度下催化劑的反應(yīng)活性，保持其他條件不變，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。該氫化體系制環(huán)戊烯的最佳溫度為_______；30°C以上時(shí)，環(huán)戊烯的選擇性降低的可能原因是_______(填標(biāo)號(hào))。A．催化劑活性降低

B．平衡常數(shù)變大

C．反應(yīng)活化能減小(4)實(shí)際生產(chǎn)中采用雙環(huán)戊二烯()解聚成環(huán)戊二烯：(g)2

ΔH>0。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入恒容密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n(雙環(huán)戊二烯)的變化，曲線B表示T1溫度下n(環(huán)戊二烯)的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。①曲線B在T1溫度下恰好達(dá)到平衡時(shí)的點(diǎn)的坐標(biāo)為(m，n)，則m_______2(填“>”“<”或“=”)，由圖象計(jì)算n的取值范圍是_______。②T2溫度下，若某時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍，則此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。9．（2022·四川成都·成都外國(guó)語學(xué)校?？级＃┰谔歼_(dá)峰、碳中和的國(guó)家戰(zhàn)略下，工業(yè)生產(chǎn)廢氣和汽車尾氣中的NOx和CO的減排及有效處理，顯得尤為重要。(1)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH。已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-144kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH3=-66kJ·mol-1。則ΔH=______，該反應(yīng)在______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)用金作催化劑，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的微粒用“?”標(biāo)注。該歷程中最大能壘E正=______eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式______。(3)將相同量的NO和CO分別充入盛有催化劑①和②的體積相同的密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，經(jīng)過相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量?jī)扇萜髦蠳O的含量，從而確定NO的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。圖象中c點(diǎn)是否一定是平衡狀態(tài)并說明理由______。(4)在另一溫度下，關(guān)閉K，向A容器中充入1molNO和2molCO，向B容器中充入1.5molNO和3molCO，兩容器均發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL，則容器A和B中NO的轉(zhuǎn)化率A______B(填“>”、“<”或“=”)。維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動(dòng)話塞)。則該溫度下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的濃度平衡常數(shù)K=______。10．（2022·安徽淮北·統(tǒng)考一模）我國(guó)力爭(zhēng)于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。(1)CO2和C2H6反應(yīng)制備C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1=+136kJ?mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2相關(guān)的幾種化學(xué)鍵鍵能如表所示：化學(xué)鍵C=OH—HC≡O(shè)H—O鍵能/(kJ?mol-1)8034361072464.5則反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)的△H3=______kJ?mol-1。(2)T℃時(shí)在2L密閉容器中通入2molC2H6和2molCO2混合氣體，發(fā)生反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，初始?jí)簭?qiáng)為mPa，反應(yīng)進(jìn)行到100min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為20%。0到100min內(nèi)C2H6的平均反應(yīng)速率為______Pa/min，則該溫度下的平衡常數(shù)Kp=______(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)乙烷熱裂解制乙烯的主反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，還存在副反應(yīng)C2H6(g)3H2(g)+2C(s)。向乙烷熱裂解制乙烯體系中加入10g的催化劑，在不同溫度下，催化劑固體質(zhì)量變化對(duì)催化效率的影響如圖所示。①對(duì)于主反應(yīng)，圖中M和N兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大?。篕M______KN(填“>”、“<”或“=”)。②當(dāng)反應(yīng)溫度高于700℃時(shí)催化劑固體質(zhì)量增加的原因是______。③當(dāng)反應(yīng)溫度高于700℃后向體系中通入過量的CO2，可以提高催化效率的原因是______。11．（2022秋·遼寧大連·高三校聯(lián)考期中）“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。I.已知25℃和101kPa下：①

②

③

(1)則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。II.和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入1mo1和，發(fā)生反應(yīng)：

(2)該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。(3)下列能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．和的物質(zhì)的量之比不再改變III.已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：

設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即。(4)圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開__________。(5)圖2中、、從大到小的順序?yàn)開__________。(6)圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)的化學(xué)名稱為___________。IV.工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷()，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯()，反應(yīng)原理為：①②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.265.261.657.657.6(7)用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率___________。(8)該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。12．（2022·浙江寧波·統(tǒng)考一模）I．1molCO2與足量的碳在恒容密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。測(cè)得平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答：(1)判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由___________。(2)下列說法正確的是___________。A．1×103K時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，v逆變化幅度更大B．1×103K時(shí)，突然升溫，v正、v逆均增大，v正變化幅度更大C．1×103K時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%D．T×103K時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(3)1×103K時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為100KPa，反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡，用平衡分壓p(B)代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________KPa(保留三位有效數(shù)字)。【p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)】(4)已知，在上述條件下(初始投料為1molCO2與足量的碳，恒容密閉容器中)，在給定CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%時(shí)，V逆隨溫度的變化曲線如下圖所示，畫出V正隨溫度(0.5×103K至2.5×103K)的變化曲線___________。II．碘酸鹽型碘鐘的實(shí)驗(yàn)方法：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液(以及少量淀粉溶液)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“無色→藍(lán)黑色→無色→藍(lán)黑色→……”的周期性變化。(5)可用一組離子方程式表示每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程，請(qǐng)補(bǔ)充其中的2個(gè)離子方程式。①___________；②+5I-+6H+=3I2+3H2O；③___________。13．（2021·四川涼山·統(tǒng)考一模）氯氣是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用：(1)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水制備氯氣的離子反應(yīng)方程式___________。(2)工業(yè)制備1，2-二氯乙烷的主要方法之一為直接氯化法，主反應(yīng)原理為：(1)已知制備過程中還存在如下副反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．①計(jì)算主反應(yīng)的___________。②該方法制備是低溫氯化法，若反應(yīng)溫度較高造成的主要影響是___________，低溫氯化法的主要不足之處是___________。(3)Cl2也可以與NO反應(yīng)：。一定溫度下，用NO、Cl2和NOCl表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別為(為速率常數(shù))。向2L密閉容器中充入1.5molNO和1molCl2，測(cè)得平衡時(shí)NOCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，T1、T2、T3大小關(guān)系為___________，判斷理由是___________，T1溫度下，___________。14．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）二甲醚(DME)是一種新興的基本有機(jī)化工原料，具有甲基化反應(yīng)性能，用于生產(chǎn)硫酸二甲酯，還可合成N，N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、酸酐和乙烯等。工業(yè)上常用合成氣制備二甲醚，主要原理如下：反應(yīng)Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ．回答下列問題：(1)①已知：通常狀況下，和的燃燒熱分別為氣態(tài)水變成液態(tài)放出44kJ的熱量，則燃燒熱為___________②若有反應(yīng)Ⅱ活化能Ea(正)為，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ/mol③反應(yīng)達(dá)平衡后采取下列措施，能提高產(chǎn)率的有___________(填字母代號(hào))。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．加入D．移出E．使用催化劑(2)若反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為v正=k正c(CO)c2(H2)，逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，圖1所示中，若斜線①、②分別表示k正、k逆隨溫度變化，則___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，圖中A、B的縱坐標(biāo)分別為x+0.5、x-1.5，則溫度T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。(3)在下，將充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。若T℃時(shí)，10min達(dá)到平衡，測(cè)得、，則v(CO)=___________，反應(yīng)I平衡常數(shù)Kp=___________(Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；列計(jì)算式)。15．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49kJ·mol-1，可減少CO2排放，并合成清潔能源。(1)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)

ΔH1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2=-90kJ·mol-1ΔH1=___________kJ·mol-1；已知反應(yīng)①的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”、“不變”或“減小”)(2)500℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得t=5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)為aPa，此時(shí)n(CO2)=1.0mol。從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________；求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp，寫出計(jì)算過程___________。(注：用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(3)對(duì)于反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將CO2和H2以一定的比例在密閉容器中通過兩種不同的催化劑(I、II)進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨溫度變化曲線如圖所示。①T2溫度時(shí)使用催化劑I，能否使CO2轉(zhuǎn)化率高于a%___________(填“能”或“不能”)如果能請(qǐng)寫出提高CO2轉(zhuǎn)化率的具體措施；如果不能，請(qǐng)說明理由：___________。②催化劑II條件下，當(dāng)溫度低于T5℃時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高的原因可能是___________。16．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）氮的氧化物是大氣污染物之一，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)緩解環(huán)境污染有重要意義，回答下列問題。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+181kJ·mol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。(2)對(duì)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。在催化劑乙作用下，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率(對(duì)應(yīng)溫度400°C)v(正)_______v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，溫度高于400°C，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______。(3)T°C時(shí)，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4的濃度關(guān)系為：v(正)=k正c2(NO2)，v(逆)=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常數(shù))，且lgv(正)~lgc(NO2)與lgv(逆)~lgc(N2O4)的關(guān)系如圖所示。①T°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。②T°C時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO2，平衡后測(cè)得c(N2O4)為1.0mol·L-1，則平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(以分?jǐn)?shù)表示)。平衡后v(正)=_______(用含a的表達(dá)式表示)。(4)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)以Fe3+為主體催化劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出脫硝過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。17．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：?；卮鹣铝袉栴}：(1)在催化劑表面反應(yīng)生成的歷程表示如下：①

②

③___________完成反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式___________。(2)下列關(guān)于工業(yè)用和反應(yīng)合成的理解不正確的是___________。A．該反應(yīng)的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)條件是高溫、常壓和合適的催化劑B．當(dāng)溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)混合氣組分中和分壓比不變，可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)C．反應(yīng)過程中可將液化移去，有利于提高正反應(yīng)速率D．可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化(3)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。①實(shí)際生產(chǎn)選擇圖中A點(diǎn)的反應(yīng)條件，不選擇B、C點(diǎn)的理由分別是___________。②將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%、m%和q%的氣體通入反應(yīng)器，溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為α，則壓強(qiáng)為___________，平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(用含m、α、p的代數(shù)式表示)。(4)在恒溫恒壓下，向1L體積可變的密閉容器中充入2mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率α()隨n()的變化關(guān)系如圖所示。其他條件不變，若改為在1L體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出的平衡轉(zhuǎn)化率α()隨n()的變化關(guān)系圖___________。18．（2022·四川達(dá)州·統(tǒng)考一模）SO2是一種污染性氣體，減少SO2在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容回答下列問題：(1)已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)?H=—297.2kJ·mol-1，CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)?H=—295.9kJ·mol-1，若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)反應(yīng)物的能量為E1，則生成物的能量E2是___________(2)利用反應(yīng)：C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g)，可減少SO2在大氣中的排放，在密閉容器中投入足量的反應(yīng)物，不同實(shí)驗(yàn)條件下達(dá)到平衡，測(cè)得T=600℃下的x(SO2)—p和p=105Pa下—1gKc—t如圖所示[x(SO2)表示SO2平衡時(shí)含量，Kc表示平衡常數(shù)]。該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”)，理由是___________。(3)恒溫恒容條件下，下列事實(shí)不能說明反應(yīng)C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)A．不變B．v(CO2)正=v(SO2)逆C．混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變D．混合氣體的密度不再改變(4)800℃，在1.0L的恒容密閉容器中投入1.0molSO2和120gC，容器中壓強(qiáng)為p0kPa，發(fā)生反應(yīng)C(s)+SO2(g)CO2(g)+S(g)，5min時(shí)容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%，10min時(shí)達(dá)平衡，容器中壓強(qiáng)為pkPa時(shí)。0~5minv(SO2)___________kPa·min-1，800℃的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=___________mol/L。(5)用電化學(xué)原理吸收煙道氣中SO2以減少其排放，其裝置示意圖。H2O2從___________口進(jìn)入，電路中通過1mol電子時(shí)，正極區(qū)溶液的c(H+)將___________，負(fù)極區(qū)n(H2SO4)=___________。答案第=page4343頁，共=sectionpages2121頁答案第=page4242頁，共=sectionpages2121頁參考答案：1．(1)8.0×1015(2)

Fe-2e-+H2S═FeS+2H+

生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢(3)ρ(Fe3+)增大會(huì)促進(jìn)H2S被氧化，生成的H+會(huì)溶液的pH降低，促進(jìn)H2S的逸出，前者的影響小于后者(4)SO2+3H2=H2S+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O【解析】(1)H2S+Cu2+(aq)=CuS+2H+(aq)的平衡常數(shù)為K======8.0×1015，故答案為：8.0×1015；(2)①已知主要反應(yīng)2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O，反應(yīng)中Fe的化合價(jià)升高，即Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+H2S═FeS+2H+，故答案為：Fe-2e-+H2S═FeS+2H+；②一段時(shí)間后，生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率降低，故答案為：生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；(3)ρ(Fe3+)增大會(huì)促進(jìn)H2S被氧化，方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，生成的H+會(huì)溶液的pH降低，促進(jìn)H2S的逸出，前者的影響小于后者時(shí)，H2S脫除率反而下降，故答案為：ρ(Fe3+)增大會(huì)促進(jìn)H2S被氧化，生成的H+會(huì)溶液的pH降低，促進(jìn)H2S的逸出，前者的影響小于后者；(4)根據(jù)圖示信息可知，反應(yīng)過程中SO2一直減小，中間產(chǎn)物X先增大后減小，H2的量在物質(zhì)X達(dá)到最高時(shí)變?yōu)?，說明第一個(gè)階段是SO2和H2反應(yīng)生成H2S，而后中間產(chǎn)物X減小，說明是X與SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為了S即H2S和SO2反應(yīng)生成S和水，故X為H2S，故兩個(gè)階段的反應(yīng)分別為：SO2+3H2=H2S+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案為：SO2+3H2=H2S+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O。2．(1)

小于

減小(2)AB(3)

BD

230℃以上，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的平衡影響更大(4)

55%

0.22【詳解】（1）溫度T降低，增大，由圖象可知，反應(yīng)I的lnK隨的增大而增大，反應(yīng)II的lnK隨的增大而減小，即隨著的增大，反應(yīng)I的K增大、反應(yīng)II的K減小。所以，當(dāng)溫度降低，反應(yīng)I的K增大、平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，ΔH1小于0；當(dāng)溫度降低，反應(yīng)II的K減小、平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，ΔH2大于0。依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)可由I-II得到，即焓變?chǔ)=ΔH1-ΔH2，而ΔH1<0、ΔH2>0，所以ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小。（2）A．增大一氧化碳濃度，反應(yīng)II逆向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣濃度增大，相當(dāng)于反應(yīng)I的反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)I正向移動(dòng)，A正確；B．降低溫度，反應(yīng)I和II的正、逆反應(yīng)速率都減小，B正確；C．恒溫恒容下充入氦氣，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)、反應(yīng)II平衡就得逆向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)I達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳和氫氣濃度不再改變，反應(yīng)II也得達(dá)到平衡，因此增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I和II重新達(dá)到平衡的時(shí)間相同，D錯(cuò)誤；答案選AB。（3）①由圖可知，230℃時(shí)甲醇產(chǎn)率最高，該溫度下使用催化劑CZ(Zr-1)T，甲醇選擇性較大，答案選BD。②230℃以上，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的平衡影響更大，所以在230℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低。（4）由于發(fā)生反應(yīng)I，容器容積減小，設(shè)參加反應(yīng)I的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則有關(guān)系式：，解得x=0.6mol，則參加反應(yīng)I的氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，生成甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol，生成水蒸氣的物質(zhì)的量為0.6mol，而二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)II的二氧化碳的物質(zhì)的量為，反應(yīng)II消耗氫氣0.4mol，生成一氧化碳0.4mol，生成水蒸氣0.4mol，平衡時(shí)容器中有二氧化碳1mol，氫氣1.8mol，甲醇0.6mol，水蒸氣1mol，一氧化碳0.4mol，氫氣轉(zhuǎn)化率為，設(shè)平衡時(shí)容器體積為V，則反應(yīng)II的平衡常數(shù)。3．(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.1kJ·mol-1(2)

＞

反應(yīng)I

350℃～400℃溫度區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，且主要發(fā)生反應(yīng)I，而反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率減小

625(3)2115(或2115：1)(4)3CO2+4Na++4e-=C+2Na2CO3【詳解】（1）CH4與H2O反應(yīng)的方程式為CH4＋H2OCO＋3H2，根據(jù)蓋斯定律由：反應(yīng)Ⅱ－反應(yīng)Ⅰ，ΔH2－ΔH1=＋206.1kJ·mol－1，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.1kJ·mol-1；故答案為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.1kJ·mol-1；（2）①根據(jù)圖象可知，400℃之前，CH4的選擇性為100%，即400℃之前，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，根據(jù)溫度與CO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖可知，350℃時(shí)達(dá)到平衡，350℃之前CO2的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，即v正(a)＞v逆(a)；故答案為＞；②根據(jù)題中圖象可知，低溫下，CH4的選擇性為100%，即該催化劑在較低溫度主要選擇反應(yīng)I；故答案為反應(yīng)I；③根據(jù)上述分析，350℃反應(yīng)I達(dá)到平衡，350℃～400℃溫度區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，且主要發(fā)生反應(yīng)I，而反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率減??；故答案為350℃～400℃溫度區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，且主要發(fā)生反應(yīng)I，而反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率減小；④350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)I，CH4的選擇性為100%，轉(zhuǎn)化成CO2的物質(zhì)的量為1mol×80%=0.8mol，同時(shí)消耗H2的物質(zhì)的量為3.2mol，生成甲烷的物質(zhì)的量為0.8mol，水蒸氣的物質(zhì)的量為1.6mol，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為=625；故答案為625；（3）Ka1=，Ka2=，Ka1×Ka2=×，=2115；故答案為2115；（4）根據(jù)原電池工作原理，正極上得到電子，電解質(zhì)溶液為NaClO4－四甘醇二甲醚，因此正極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e－=C+2Na2CO3；故答案為3CO2+4Na++4e－=C+2Na2CO3。4．(1)

2b-a

氫氣和生成的氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(2)

熱解溫度高，煤焦中氫碳質(zhì)量比比值小，表面官能團(tuán)減少；S—900的比表面積小，吸附能力弱

溫度升高，反應(yīng)速率增大(3)P1端NO失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)式為NO+H2O-2e-=NO2+2H+，g—C3N4端氧氣得到電子與氫離子結(jié)合生成過氧化氫，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2O2，最終NO2和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的方程式為2NO2+H2O2=2HNO3【解析】（1）①根據(jù)蓋斯定律，副反應(yīng)2-主反應(yīng)=(2b-a)kJ?mol-1。②由圖可知，當(dāng)氫氣體積分?jǐn)?shù)大于60010-6時(shí)，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢(shì)，但氨氣的體積分?jǐn)?shù)呈上升趨勢(shì)，說明生成的氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成了氨氣。（2）①煤焦表面存在的官能團(tuán)有利于NO的吸附，其數(shù)量與煤焦中氫碳質(zhì)量比的值密切相關(guān)。由圖可知，相同溫度下，S-500對(duì)NO的脫除率比S-900的高，結(jié)合表格數(shù)據(jù)以及圖示分析，可能的原因是：熱解溫度高，煤焦H/C比值小，表面官能團(tuán)減少、S-900的比表面積小，吸附能力弱。②350℃后，隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，NO的脫除率增大。（3）由圖示可知：P1端NO失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)式為NO+H2O-2e-=NO2+2H+，g—C3N4端氧氣得到電子與氫離子結(jié)合生成過氧化氫，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2O2，最終NO2和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的方程式為2NO2+H2O2=2HNO3。5．(1)

-411

防止催化劑中毒(或含硫化合物會(huì)使催化劑降低或失去催化效果)(2)

大

＞

2.5×10-4(3)

BD

5

＞【詳解】（1）①NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)△H1=-292kJ/mol，②NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2=-56kJ/mol，③3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3=-70kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①+②×+③×得：NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)△H=(-292kJ/mol)+(-56kJ/mol)×+(-70kJ/mol)×=-411kJ/mol；含硫化合物會(huì)引起催化劑中毒，因此原料氣體(NH3、O2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫處理，防止含硫化合物引起催化劑中毒(或含硫化合物會(huì)使催化劑降低或失去催化效果)；（2）①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的大；②根據(jù)圖象，150℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率小于NO的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)需要繼續(xù)正向繼續(xù)，因此v正＞v逆；若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，根據(jù)圖象，380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，因此c(O2)=2.5×10-4mol/L；（3）①在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2，A.混合氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.混合氣體中只有NO2有色，氣體的顏色不變，說明NO2濃度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C.K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2v正(O2)=v逆(NO2)表示正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選BD；②根據(jù)圖象，溫度為T1時(shí)，平衡時(shí)，c(NO)==0.1mol/L，c(O2)==0.1mol/L，c(NO2)==0.4mol/L，此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K===160；若將容器的溫度變?yōu)門2時(shí)，k正=k逆，即K==1，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此T2＞T1。6．(1)-49.0kJ/mol(2)

0.61eV

HOCO*+H*=CO*+H*+OH*

△H=+0.20(ev)(3)AC(4)

升高

升高(5)

513【解析】（1）已知：b)CO2g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molc)CO(g)+H2(g)?CH3OH(g)△H3=-45.1kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由b)+c)2得反應(yīng)a)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=△H2+△H32=-49.0kJ/mol；（2）“該歷程中最小能壘（活化能）”，為能量上升階段，可知最小的活化能為1.08到1.69階段，等于0.61eV；歷程②是HOCO*+H*=CO*+H*+OH*反應(yīng)時(shí)由相對(duì)能量0.07eV升至0.75eV的過渡態(tài)2再降至-0.13eV。E正=0.07－（－0.13）=+0.20(ev)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCO*+H*=CO*+H*+OH*

△H=+0.20(ev)；（3）A.反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)c為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；B.加入反應(yīng)a的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.增大H2的濃度，反應(yīng)a、b均正向移動(dòng)，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C正確；D.及時(shí)分離除CH3OH，反應(yīng)物濃度降低，最終反應(yīng)a的反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC：（4）反應(yīng)a、c均為氣體體積縮小的反應(yīng)，加壓，平衡均正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率將升高；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，反應(yīng)b逆向移動(dòng)，反應(yīng)a、c正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率將升高；（5）根據(jù)圖中信息可知，553K時(shí)，反應(yīng)a平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1mol(1-20%)=0.8mol，利用三段式可得：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)若反應(yīng)后體系的總壓為p，各物質(zhì)的分壓分別為=、=、=、=，反應(yīng)a的Kp=；當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)a平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)b平衡正向移動(dòng)且幅度更大，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性卻降低，故適宜的反應(yīng)溫度為513K。7．(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)C6H6(g)6C(s)+3H2(g)(3)

>

P1>P2

當(dāng)溫度一定時(shí)，隨著壓強(qiáng)增大，6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)平衡逆向移動(dòng)，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減小(4)甲烷分解產(chǎn)生的碳覆蓋在催化劑表面導(dǎo)致催化劑失效，反應(yīng)速率降低【分析】由題給流程可知，將天然氣通入吸收塔中，碳酸鈉溶液與天然氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；將除雜得到的甲烷氣體通入芳構(gòu)化塔發(fā)生可逆反應(yīng)生成苯和氫氣，在分離塔中得到苯、氫氣和未反應(yīng)的甲烷，未反應(yīng)的甲烷通入芳構(gòu)化塔循環(huán)使用；將碳酸氫鈉溶液通入到加熱塔中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，得到的碳酸鈉溶液通入到吸收塔中循環(huán)使用?！驹斀狻浚?）由分析可知，加熱塔中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）由蓋斯定律可知，若要用ΔH1計(jì)算ΔH2，則還需要利用C6H6(g)6C(s)+3H2(g)反應(yīng)的ΔH，故答案為：C6H6(g)6C(s)+3H2(g)；（3）①由圖可知，升高溫度，甲烷的增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH1>0，故答案為：>；②該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知P1條件時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率大于P2，則壓強(qiáng)P1大于P2，故答案為：P1>P2；當(dāng)溫度一定時(shí)，隨著壓強(qiáng)增大，6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)平衡逆向移動(dòng)，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減??；（4）在適宜溫度下，以金屬M(fèi)o作催化劑，由甲烷制備苯，幾個(gè)小時(shí)后，單位時(shí)間內(nèi)苯的產(chǎn)量迅速下降，說明甲烷分解產(chǎn)生的碳覆蓋在催化劑表面導(dǎo)致催化劑失效，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故答案為：甲烷分解產(chǎn)生的碳覆蓋在催化劑表面導(dǎo)致催化劑失效，反應(yīng)速率降低。8．(1)＋9.1(2)

25a

16(3)

30

A(4)

＜

4.8＜n＜6

>【詳解】（1）反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ，ΔH3=ΔH1-ΔH2=[-100.3-(-109.4)]kJ·mol-1=＋9.1kJ·mol-1；故答案為：＋9.1；（2）設(shè)平衡時(shí)容器中的環(huán)戊二烯和環(huán)戊烷的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)中消耗的環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為(a-x)mol，因?yàn)榄h(huán)戊烯的選擇性為80%，所以環(huán)戊烯的物質(zhì)的量為，根據(jù)碳原子守恒可得，解得，所以H2的轉(zhuǎn)化率為；平衡時(shí)容器內(nèi)環(huán)戊二烯和環(huán)戊烷的物質(zhì)的量均為，環(huán)戊烯的物質(zhì)的量為，則環(huán)戊二烯、環(huán)戊烷、環(huán)戍烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，則；故答案為：25a；16；（3）根據(jù)圖象可知，該體系溫度為30℃左右時(shí)，環(huán)戊烯的選擇性和環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率都很高，因此最佳溫度為30℃；A．催化劑的活性在一定溫度范圍內(nèi)最大，高于或低于這個(gè)溫度范圍，催化劑的活性降低，導(dǎo)致選擇性降低，故A符合題意；B．催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，故B不符合題意；C．使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，催化劑的活性降低，活化能應(yīng)增大，故C不符合題意；故答案為：30；A；（4）①根據(jù)圖象可知，相同時(shí)間段內(nèi)，環(huán)戊二烯表示的反應(yīng)速率大于雙環(huán)戊二烯表示的反應(yīng)速率，因此T1>T2，溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間短，即m＜2；在T2溫度下，達(dá)到平衡，消耗雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為(3-0.6)mol=2.4mol，此時(shí)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為2.4×2mol=4.8mol，因?yàn)門1>T2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則n>4.8mol，假設(shè)雙環(huán)戊二烯全部反應(yīng)，則生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為6mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此n＜6mol，綜上所述，得出n的范圍為4.8＜n＜6；故答案為4.8＜n＜6；②由①的分析可知，T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為4.8mol，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.6mol+4.8mol=5.4mol，相同條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量的之比，則平衡時(shí)，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的1.8倍，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，由于1.8>1.5，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)；故答案為：>。9．(1)

-644kJ/mol

低溫(2)

2.02

COOH*+H*+H2O*→COOH*+2H*+OH*或H2O*→H*+OH*(3)否

因?yàn)閏點(diǎn)雖然NO的轉(zhuǎn)化率最高，在相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的NO最多，但只能說明反應(yīng)速率最快，而影響反應(yīng)速率的因素除了溫度，還有催化劑的活性，而催化劑的活性還受到溫度的影響，有可能c點(diǎn)還未平衡，但由于催化劑迅速失去活性，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，使NO轉(zhuǎn)化率降低，若在c點(diǎn)提供更長(zhǎng)時(shí)間，NO轉(zhuǎn)化率還會(huì)繼續(xù)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率(4)

<

0.5a

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，將已知中的第一個(gè)反應(yīng)和第二個(gè)反應(yīng)相加，再減去第三個(gè)反應(yīng)，得到2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，則該反應(yīng)的ΔH=-144kJ/mol-566kJ/mol-(-66kJ/mol)=-644kJ/mol。該反應(yīng)的反應(yīng)物系數(shù)之和大于生成物系數(shù)之和，所以ΔS＜0，該反應(yīng)的ΔH也小于0，所以該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。（2）最大能壘即從-0.16到1.86，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV，該步驟是H2O*生成H*和OH*，可表示為H2O*=H*+OH*，或COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*。（3）c點(diǎn)不一定是平衡狀態(tài)，因?yàn)閏點(diǎn)雖然NO的轉(zhuǎn)化率最高，在相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的NO最多，但只能說明反應(yīng)速率最快，而影響反應(yīng)速率的因素除了溫度，還有催化劑的活性，而催化劑的活性還受到溫度的影響，有可能c點(diǎn)還未平衡，但由于催化劑迅速失去活性，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，使NO轉(zhuǎn)化率降低，若在c點(diǎn)提供更長(zhǎng)時(shí)間，NO轉(zhuǎn)化率還會(huì)繼續(xù)增大，最終達(dá)到平衡。（4）A容器體積不變，B容器體積可變，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，B容器相當(dāng)于在A容器中達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，所以容器A中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器B中NO的轉(zhuǎn)化率。起始時(shí)B容器體積為aL，達(dá)到平衡后體積為0.9aL，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，則相當(dāng)于起始時(shí)K就是打開的狀態(tài)，加入的反應(yīng)物為2.5molNO和5molCO，是B容器起始物質(zhì)的量的倍，則相同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，體積為0.9aL×=1.5aL，則B的體積為1.5aL-aL=0.5aL。對(duì)某一反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，用B容器計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。B容器起始加入的反應(yīng)物為1.5molNO和3molCO，共4.5mol，平衡后體積是起始時(shí)體積的0.9倍，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)混合氣的總物質(zhì)的量為4.5mol×0.9=4.05mol，減小了4.5mol-4.05mol=0.45mol。根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量即為生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所以生成氮?dú)?.45mol，生成CO20.9mol，消耗NO和CO均為0.9mol，平衡時(shí)NO和CO分別為1.5mol-0.9mol=0.6mol和3mol-0.9mol=2.1mol，平衡時(shí)容器體積為0.9aL，所以各氣體的濃度為NO：mol/L，CO：mol/L，N2：mol/L，CO2：mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K===。10．(1)+177或177(2)

或0.0025m

Pa或0.25mPa(3)

<

副反應(yīng)生成的固態(tài)碳附著在催化劑表面

通入過量的CO2，CO2與積碳反應(yīng)生成CO，減少積碳對(duì)催化劑表面的覆蓋，提高催化效率【解析】（1）由△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則△H2=(2×803+436-1072-2×464.5)kJ?mol-1=+41kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+II得到C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，△H3=△H1+△H2=+177kJ?mol-1；（2）列三段式：，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為20%，則，解得x=1，在恒溫恒容下，物質(zhì)的量和壓強(qiáng)成正比，則得平衡時(shí)總壓為Pa，起始時(shí)C2H6的分壓為mPa×=mPa，平衡時(shí)的分壓為Pa×=mPa，0到100min內(nèi)C2H6的平均反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)Kp==；（3）①對(duì)于主反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，K值越大，由于溫度：M<N，則KM<KN；②當(dāng)反應(yīng)溫度高于700℃時(shí)催化劑固體質(zhì)量增加的原因是副反應(yīng)生成的固態(tài)碳附著在催化劑表面；③當(dāng)反應(yīng)溫度高于700℃后向體系中通入過量的CO2，可以提高催化效率的原因是通入過量的CO2，CO2與積碳反應(yīng)生成CO，減少積碳對(duì)催化劑表面的覆蓋，提高催化效率。11．(1)

(2)高溫(3)BC(4)(5)(6)乙醇(7)(8)0.21【詳解】（1）燃燒熱是指1mol有機(jī)物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，由蓋斯定律可得反應(yīng)①+反應(yīng)②+2反應(yīng)③，得燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

；（2）對(duì)于反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的，即?S>0，由，根據(jù)?G=?H-T?S<0能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行；（3）A．由質(zhì)量守恒定律可知，一定溫度下，容積固定的容器中，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度保持不變，所以密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，容積固定的絕熱容器中，若溫度保持不變，說明正反應(yīng)吸熱和逆反應(yīng)放熱相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，則平均摩爾質(zhì)量保持不變，混合氣體的總質(zhì)量保持不變，則總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．和的起始量未知，若兩者起始量按1:1投入，則兩者物質(zhì)的量之比一直保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：BC；（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，投料比相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故圖1溫度從高到低的順序?yàn)門3＞T2＞T1；（5）溫度相同時(shí)，增大投料比m，相當(dāng)于保持CO2的濃度不變，增大H2濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)閙1＞m2＞m3；（6）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C2H5OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，且CO2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比為1：3，C2H5OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為1：3，故圖3中曲線a、b、c、d代表的物質(zhì)分別為氫氣、二氧化碳、水蒸氣、乙醇；（7）壓強(qiáng)的減小由反應(yīng)I引起，CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2ClCHClCH3(g)反應(yīng)120min的壓強(qiáng)的變化為10.6kPa，則△p(CH2ClCHClCH3)=10.6kPa，v(CH2ClCHClCH3)=═0.09kPa?min-1；（8）設(shè)起始CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)的物質(zhì)的量各為nmol，、，由表格知300min達(dá)到平衡，則，解得x=0.56n，平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，即，解得y=0.18n，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)。12．(1)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)為焓增熵增的反應(yīng)，即△S<0、△H<0，當(dāng)滿足△H-T△S<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行；(2)BCD(3)33.3kp(4)(5)

+3=I-+3+3H+

H2O+I2+=2I-++3H+【詳解】（1）反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)為焓增熵增的反應(yīng)，即△S>0、△H>0，當(dāng)滿足△H-T△S<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行；故答案為高溫自發(fā)；溫度升高，平衡時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)增大，△H>0且反應(yīng)氣體分子數(shù)增加△S>0；（2）A.反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，1×103K時(shí)，若充入惰性氣體，反應(yīng)物的濃度不變，v正、v逆均不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1×103K時(shí)，突然升溫，v正、v逆均增大，溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響較大，故v正變化幅度更大，選項(xiàng)B正確；C.由圖可知，1×103K時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的CO2為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有：所以，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)C正確；D.由該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)知，T×103K達(dá)平衡后加入等體積CO2和CO相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，所以平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)D正確；答案選BCD；（3）1×103K時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為60%，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為100kPa=125kPa，所以用平衡分壓p(B)代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp===33.3kp；（4）已知，在上述條件下(初始投料為1molCO2與足量的碳，恒容密閉容器中)，在給定CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%時(shí)，V逆隨溫度的變化曲線如下圖所示，隨著溫度的升高，正逆反應(yīng)速率均增大，故V正速率曲線趨勢(shì)向上，反應(yīng)達(dá)平衡后升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此V正隨溫度(0.5×103K至2.5×103K)的變化曲線如下：。（5）NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色，說明產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，應(yīng)該有第一步反應(yīng)+3=I-+3+3H+，且KIO3溶液過量，所以能產(chǎn)生碘單質(zhì)的反應(yīng)為+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后藍(lán)黑色又變?yōu)闊o色，則碘消耗，發(fā)生反應(yīng)H2O+I2+=2I-++3H+；答案為+3=I-+3+3H+、H2O+I2+=2I-++3H+。13．(1)(2)

-180

主反應(yīng)產(chǎn)率降低，且利于副反應(yīng)進(jìn)行，副產(chǎn)物增多

反應(yīng)速率較慢，生產(chǎn)效率低(3)

T1＜T2＜T3

其他條件相同時(shí)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)NOCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少

2800L/mol(可不帶單位)【解析】（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，反應(yīng)的的離子反應(yīng)方程式為：；（2）①已知：Ⅰ．Ⅱ．根據(jù)蓋斯定律，將Ⅰ-Ⅱ，整理可得主反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)△H=-180kJ/mol；②該方法制備是低溫氯化法。若反應(yīng)溫度較高，對(duì)于主反應(yīng)來說，化學(xué)平衡會(huì)向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，造成的主要影響是主反應(yīng)產(chǎn)率降低，且有利于副反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)致副產(chǎn)物增多；若是低溫條件，由于反應(yīng)溫度低，反應(yīng)速率慢，會(huì)使生產(chǎn)效率降低；（3）由于反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致NOCl的平衡含量降低。在不變時(shí)，平衡時(shí)NOCl的含量：T1＞T2＞T3，所以溫度高低順序?yàn)椋篢1＜T2＜T3；一定溫度下，用NO、Cl2和NOCl表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別為(為速率常數(shù))，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，k正c2(NO)?c(Cl2)=k逆c2(NOCl)，則。在向2L密閉容器中充入1.5molNO和1molCl2，假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)假設(shè)Cl2轉(zhuǎn)化濃度為x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：n(NO)=(0.75-2x)mol，n(Cl2)=(0.5-x)mol，n(NOCl)=2xmol，根據(jù)圖示可知在溫度為T1條件下，平衡時(shí)NOCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是80%，所以，解得x=mol，反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，則各種氣體的平衡濃度c(NO)=；c(Cl2)=，c(NOCl)=，則(L/mol)。14．(1)

a+23

BD(2)

＜

(3)

2

【解析】（1）①燃燒熱指1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱。根據(jù)的燃燒熱，可得熱反應(yīng)方程式：反應(yīng)Ⅲ．；氣態(tài)水變成液態(tài)放出44kJ的熱量，則有反應(yīng)Ⅳ．；則燃燒反應(yīng)有，該反應(yīng)可由反應(yīng)“Ⅲ-Ⅱ-Ⅳ”得到，則，則燃燒熱為；②由Ea(正)-Ea(逆)=，得知該反應(yīng)的活化能Ea(逆)=Ea(正)-=(a+23)；③根據(jù)平衡移動(dòng)原理，生成的反應(yīng)Ⅱ是正向放熱，且氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，欲提高產(chǎn)率應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，而升高溫度平衡逆向移動(dòng)和使用催化劑平衡均不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，甲醇的濃度增大，使平衡Ⅱ正向進(jìn)行，加入相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)；移出減少生成物均使平衡正向移動(dòng)，故選BD；（2）反應(yīng)①正反應(yīng)速率方程為v正=k正c(CO)c2(H2)，逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆c(CH3OH)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，即k正c(CO)c2(H2)=k逆c(CH3OH)，則有平衡常數(shù)。圖1所示中，斜線①、②分別表示k正、k逆隨溫度變化，說明溫度越低（越大），k正、k逆越?。ㄔ叫。?，且增大，即平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正向放熱，故＜0；圖中A、B的縱坐標(biāo)分別為x+0.5、x-1.5，則溫度T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K==；（3）根據(jù)題意，達(dá)到平衡時(shí)，，設(shè)反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)了xmol，有反應(yīng)關(guān)系：，由，得，x=0.6(mol)，故平衡時(shí)體系氣體總物質(zhì)的量為0.8+1.6+(1.2-0.6)+0.3+0.3=3.6(mol)，平衡是的總壓為=60MPa，則v(CO)=；反應(yīng)I平衡常數(shù)Kp=。15．(1)

+41

減小(2)

0.3mol·L-1min-1

(3)

能

延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或提高H2與CO2比例或及時(shí)分離出反應(yīng)產(chǎn)物

未到達(dá)平衡的情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)消耗的CO2越多【解析】(1)由已知方程式結(jié)合蓋斯定律知：反應(yīng)①=總方程式-反應(yīng)②，故△H1=△H-△H2=[-49-(-90)]kJ/mol=+41kJ/mol；由于反應(yīng)①正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率增大幅度大于逆反應(yīng)速率增大幅度，故減??；(2)由題意列三段式如下：，則υ(H2)=；平衡時(shí)：P(CO2)=P(CH3OH)=P(H2O)=，P(H2)=，則Kp=；(3)①由于該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率下降，由圖示知，T2溫度下對(duì)應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化率低于T5溫度下對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)化率，催化劑又不影響平衡移動(dòng)，故T2溫度下，反應(yīng)未達(dá)平衡，故CO2轉(zhuǎn)化率可以繼續(xù)提高；可通過促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間提高CO2轉(zhuǎn)化率，故此處填：延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或提高H2與CO2反應(yīng)比例或及時(shí)分離出反應(yīng)產(chǎn)物；②由①分析知，低于T5溫度，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)消耗CO2增多，故CO2轉(zhuǎn)化率升高。16．(1)2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)，△H=-854kJ/mol(2)

＞

溫度升高催化劑活性降低(3)

100

10a(