遼寧省葫蘆島市黃岡中學(xué)網(wǎng)校2022年度高二化學(xué)測(cè)試題含解析

遼寧省葫蘆島市黃岡中學(xué)網(wǎng)校2022年度高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒中，互為同位素的是（）A．金剛石和石墨

B．和C．D2O和H2O

D．和參考答案：D解：A．金剛石和石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．和質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素的原子，故B錯(cuò)誤；C．D2O和H2O都是水分子，故C錯(cuò)誤；D．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確，故選D．2.把質(zhì)量為A克的銅絲灼燒變黑，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅且質(zhì)量仍為A克是（

）A．乙醇

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A略3.下列說法正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)參考答案：B略4.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是（

）A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為1∶2∶3C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小的參考答案：D略5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：D略6.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2。則下列說法正確的是A．通CO的一極是電池的正極B．熔融鹽燃料電池中Na+移向電源負(fù)極C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32－－2e－=2CO2D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略7.下列說法中，正確的是A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1mol任何氣體的體積都是22.4L

D．1molH2O的質(zhì)量是18g參考答案：D略8.某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A.作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)：C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解均不變D.工作一段時(shí)間后，溶液中增大參考答案：D略9.A.B.C.D是同周期元素，A.B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C.D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（A）E、C.D.B.A

（B）D.B.C.A.E（C）E、B.A.D.C

（D）A.B.C.D.E參考答案：C10.下列說法正確的是（

）

A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

B、難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

C、利用沉淀反應(yīng)除雜時(shí)，可使雜質(zhì)離子完全沉淀

D、pH＝5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH增到8參考答案：B略11.下列說法中不正確的是

（

）A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的能量B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)C．在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài)D．所有的化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化參考答案：B略12.下列說法正確的是（）A、電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電角質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C、強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D、多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)參考答案：C略13.要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是A．

MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2參考答案：C14.在一密封的燒瓶中注入NO2，在250C時(shí)建立平衡狀態(tài)，若把燒瓶置于1000C的水中，則下列說法正確的是：A、燒瓶中混合氣體的顏色變深

B、燒瓶中混合氣體密度變小C、燒瓶中混合氣體的平均分子質(zhì)量不變D、燒瓶中N2O4的質(zhì)量變小參考答案：AD15.下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是A．打開濃硝酸的瓶蓋會(huì)產(chǎn)生棕色的煙B．稀硝酸也是一種強(qiáng)氧化性的酸C．硝酸是常用來作制炸藥、化肥、染料的化工原料D．不慎將濃硝酸滴在手上，若不及時(shí)擦去后會(huì)在皮膚上留下黃色斑痕參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置已略去）。(1)若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和______（填序號(hào)）。

a．錐形瓶

b．酒精燈

c．燒瓶

d．蒸發(fā)皿(2)裝置B的作用是_________________________________________________________。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(4)若A、B中藥品足量，則可以觀察到E中溶液發(fā)生變化，其現(xiàn)象是______________；

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)

。(5)某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷。你認(rèn)為這兩處缺陷是：______________________________、______________________________。參考答案：

(1)b

(2)與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣

(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(4)溶液變?yōu)辄S色；取少量E中的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液后，變成血紅色。

(5)D中液體可能會(huì)倒吸

尾氣會(huì)污染環(huán)境三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論(1)稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為

。(2)將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。(2)A的分子式為_____

___。(3)另取A9.0g，跟足量NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)_____

_、___

____。(4)A的核磁共振氫譜如下圖：(4)A中含有__

______種氫原子。(5)綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為______

____。參考答案：（10分）（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH

—OH

（4）4

（5）

（每小題2分，共10分）略18.將6molA和5molB混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.5mol?L﹣1，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L﹣1?min﹣1，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為

，B的平均反應(yīng)速率為

，x的值為．參考答案：0.75mol/L；0.05mol/（L?min）；3．考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．.分析：△c（A）=×0.5mol?L﹣1，平衡時(shí)c（A）平衡=c（A）開始﹣△c（A）；v（c）==0.1mol/（L?min），=，=．解答：解：△c（A）=×0.5mol/L=0.75mol/L，平衡時(shí)c（A）平衡=c（A）開始﹣△c（A）=﹣0.75mol/L=0.75mol/L；v（c）==0.1mol/（L?min），=，v（B）=×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min）；==，x=3，故答案為：0.75mol/L；0.05mol/（L?min）；3．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，注意速率之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比的應(yīng)用．19.(8分)(1)今有2H2＋O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是______________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。(2)若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4作，則正極的電極反應(yīng)式為__________