2021-2022學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗隆昌中學高一化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗隆昌中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是

A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl=NH4Cl參考答案：AD2.下列說法不正確的是A.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子叫作核素B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子互稱為同位素C.相對原子質(zhì)量是質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和D.元素是具有相同核電荷數(shù)的同類原子或離子的總稱參考答案：CA.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子叫作核素，A正確；B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子互稱為同位素，例如H、D、T是氫元素的三種核素，互為同位素，B正確；C.相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值，不是質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和，C錯誤；D.元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同類原子或離子的總稱，D正確，答案選C。點睛：選項C是判斷的易錯點，注意幾種量的區(qū)別。原子質(zhì)量是指某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量，原子的相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值，元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，質(zhì)量數(shù)是一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。3.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，放出紫色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì)，描述正確的是A.①②

B.①②③

C.①④

D.①④⑤參考答案：D①由于鈉的熔點較低，先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③鈉與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故③錯誤；④鈉與氧氣反應生成發(fā)出黃色火焰，故④正確；⑤鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故⑤正確；即只有①④⑤正確，答案為D。4.對反應2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應最快的是A.υ（A）=055mo/（L·s）

B.υ（B）=0.3mol/（L·s）C.υ（C）=0.75mol（L·s） D.υ（D）=0.2mol/（L·s）參考答案：B【詳解】給出化學反應速率除以化學計量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應速率最大，故答案為B。

5.據(jù)報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關于的敘述正確的是A.镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)B.镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍C.镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D.镅—235原子一定不具有放射性參考答案：C【詳解】A、镅—235與鈾—235的質(zhì)量數(shù)均為235，具有相同的質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、質(zhì)量數(shù)是相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅—235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的倍，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=95，故C正確；D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。6.下列反應中，屬于取代反應的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

B.C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

D.CH4C+2H2參考答案：B7.最近在全國大熱的“PM2.5”再次被揪出來，PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6m）的顆粒物，對空氣質(zhì)量和能見度有重要影響．現(xiàn)將直徑為2.5微米顆粒物分散到水里，形成的分散系屬于（）A．溶液 B．濁液 C．膠體 D．不能確定參考答案：B【考點】膠體的應用．【分析】根據(jù)三種常見分散系的分散質(zhì)的直徑大小，溶液小于10﹣9m，膠體為10﹣9m～10﹣7m，濁液大于10﹣7m來解題．【解答】解：濁液粒子直徑大于10﹣7m，直徑為2.5微米即2.5×10﹣6，m顆粒物分散到水里，形成的分散系屬于濁液，故選B．8.在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI-2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關于ICl性質(zhì)的敘述正確的是

A、反應①中，當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2；

B、反應①中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是還原產(chǎn)物

C、反應①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；

D、反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑參考答案：A9.關于油脂在人體中的生理功能的理解中正確的是（

）①油脂在人體內(nèi)的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內(nèi)提供能量；②為人體合成其他化合物提供原料；③保持體溫，保護內(nèi)臟器官；④促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質(zhì)的吸收A.只有①②④

B.只有①②

C.只有①②③

D.都正確參考答案：D油脂包括植物油和動物的脂肪，①油脂在人體內(nèi)的變化主要是在脂肪酶的催化下，進行水解生成甘油和高級脂肪酸，然后分別進行氧化，釋放能量，在人體內(nèi)提供能量；②油脂可以保持體溫，緩沖減壓，保護內(nèi)臟器官；③提供人體無法合成而必須從植物油脂中獲得的必需脂肪酸（亞油酸、亞麻酸等）；④很多營養(yǎng)素也要靠油脂來運送。例如維他命A、D、E、K都是油溶性的，必須溶在油里面，才會被消化與吸收，①②③④都正確。答案選D。點睛：本題考查油脂的性質(zhì)與應用。油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，油脂對人體的重要性有：①為人體提供熱量；②提供人體無法合成而必須從植物油脂中獲得的必需脂肪酸（亞油酸、亞麻酸等）；③保持體溫，保護內(nèi)臟器官；④供給脂溶性維生素。10.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想。生石灰（CaO）屬于

A、酸

B、堿

C、鹽

D、氧化物

參考答案：D略11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaCl溶液

B．CO2

C．蔗糖

D．熔融的KOH參考答案：D略12.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:負極

Pb+SO42--2e-→PbSO4

正極

PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今若制得Cl20.10mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（

）

A．0.20mol

B．0.050mol

C．0.10mol

D．0.025mol參考答案：A略13.下列有關氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是A．有電子的轉(zhuǎn)移

B．有氧元素參加C．有元素化合價的變化

D．有氧化劑和還原劑參考答案：A14.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是（） A．無色透明 B．有丁達爾效應 C．所得液體呈膠狀 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液 參考答案：B【考點】納米材料． 【分析】由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答． 【解答】解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系， 由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體． A．膠體可能有顏色，故A錯誤； B．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故B正確； C．膠體不一定呈膠狀，故C錯誤； D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵，題目難度不大． 15.下列實驗操作中錯誤的是A.萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液參考答案：C【詳解】A．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案設計，側(cè)重考查學生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規(guī)范性是解本題關鍵，知道常見儀器的使用方法。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。②把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④把②所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)

。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用_______(填序號)。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為________________________________________。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)：

。②某同學觀察液面的情況如圖所示：

。③沒有進行操作步驟①：

。④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

。⑤容量瓶原來有少量水：

。參考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)燒杯、膠頭滴管

。(4)①②④，攪拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤無影響。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程度式⑴SO42-(CO32-)，所加試劑

，離子方程式

⑵Cl-(SO42-)，所加試劑

，離子方程式

⑶Fe2+(Cu2+)，所加試劑

，離子方程式

參考答案：（1）H2SO4

2H++CO32-=H2O+CO2↑（2）BaCl2

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

（3）Fe

Fe+Cu2+=Fe2++Cu18.表為元素周期表的一部分．碳氮Y

X

硫Z請判斷X、Y、Z，并用相應的元素符號回答下列問題．（1）X是

，它的原子M層電子數(shù)是

．（2）表中元素原子半徑最大的是

．（3）Y在元素周期表中的位置是第

周期第

族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程

．（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于

鍵，由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA．（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是

，請用化學方程式說明這一結論

．（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

．由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式是

．參考答案：（1）Si；4；（2）Si；（3）二；ⅥA；；（4）共價鍵；3；（5）Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）H2O＞NH3＞CH4；C3N4

【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用．【分析】（1）X與碳位于同一主族，則X為Si元素，Si原子M層含有4個電子；（2）電子層越大，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；（3）Y位于S的上一主族，為O元素，原子序數(shù)為8，據(jù)此判斷O的位置；Y的簡單氫化物為水，水分子為共價化合物，分子中含有2個O﹣H鍵；（4）氮氣分子中含有的N﹣N鍵為共價鍵；氨氣分子中N元素的化合價為﹣1價，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移了3mol電子；（5）Z的原子序數(shù)比S元素大1，位Cl元素，同一周期中，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，通過單質(zhì)間的置換反應可以證明；（6）非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；C的最高價為+4，N的最低價為﹣3，據(jù)此判斷二者形成化合物的化學式．【解答】解：（1）根據(jù)各元素相對位置可知，X位于碳的下一主族，為Si元素，Si最外層M層含有4個電子，故答案為：Si；4；（2）Si元素位于第三周期，且表中第三周期元素中Si的原子序數(shù)最小，則Si的原子半徑最大，故答案為：Si；（3）Y與S位于同一主族，則Y為O元素，位于周期表中第二周期ⅥA，O的氫化物為水，水分子為共價化合物，用電子式表示其形成過程為，故答案為：二；ⅥA；；（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于共價鍵；氨氣分子中N元素的化合價為﹣3價，則由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA，故答案為：共價鍵；3；（5）Z比S的原子序數(shù)多1，其原子序數(shù)為17，是Cl元素，Cl、S位于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則Cl的非金屬性較強，通過反應H2S+Cl2=S↓+2HCl可以證明，故答案為：Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）非金屬性：O＞N＞C，則碳、氮、O三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：H2O＞NH3＞CH4，碳元素最高價碳為+4，N的最低價氮為﹣3，則最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式C3N4，故答案為：H2O＞NH3＞CH4；C3N4．19.Ⅰ．過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______①加H2O

②加入幾滴1mol/LHNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.②③⑥⑦⑧

B.③④7⑧

C.③⑥⑦⑧

D.③⑥⑦（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應為________。Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（1）分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。（2）該反應在3

種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:①實驗1中，在10~20

min內(nèi)，以物質(zhì)Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min)，50min時，實驗3中Z的濃度________。②0~20min內(nèi)，其它條件一樣實驗2

和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3

和實驗1的反應速率不同，其原因是________。參考答案：Ⅰ．(1)放熱

(2)C

(3)2H++2e-=H2↑

Ⅱ．(1)X+3Y2Z

(2)①0.039

1.2mol/L

②實驗2比1溫度高

實驗3加入了催化劑分析：產(chǎn)生氫氣的量不變,則保證鐵完全與鹽酸反應;加快反應速率,應增大鹽酸的濃度或升高溫度,據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)平均化學反應速率公式計算;(2)實驗1、2起始量相同,平衡濃度相同,但實驗2達到平衡所需要的時間短,反應速率快;(3)根據(jù)實驗1、3比較實驗數(shù)據(jù)可以知道,實驗3溫度高反應速率快,A轉(zhuǎn)化率增大;(4)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式。詳解：（1）根據(jù)圖像知反應物總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱。答案：放熱。（2）