高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章化學(xué)鍵與分子間作用力（區(qū)一等獎(jiǎng)）

課時(shí)訓(xùn)練10離子鍵基礎(chǔ)夯實(shí)1.下列說法中正確的是()A.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子B.陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.離子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以導(dǎo)電D.氯元素是活潑非金屬元素,金屬氯化物中一定含離子鍵解析：離子化合物中的陽離子不一定是金屬離子,如NH4+等,A錯(cuò)。離子鍵中陰、陽離子之間的靜電作用包括引力和斥力,B錯(cuò)。離子化合物如能溶于水,其水溶液一定存在自由移動(dòng)的離子,可以導(dǎo)電,故C正確。AlCl3是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵答案：C2.下列各組元素的所有組合中,既可形成離子化合物,又可形成共價(jià)化合物的是()、C、O、K 、Na、O、S、N、O 、O、S解析：A、B都含活潑金屬元素,所有元素組合只能形成離子化合物,D中全部為非金屬元素,所有元素組合只能形成共價(jià)化合物,特殊的是C中的N元素,它既可與H元素組成NH4+,又可與O元素組成NO3-,所以既可形成離子化合物NH4NO3,答案：C3.氫化鈉(NaH)是離子化合物,其中鈉顯+1價(jià)。氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣,下列敘述中正確的是()A.氫化鈉的水溶液顯酸性B.氫化鈉中氫離子的電子層排布與氦原子相同C.氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑小D.氫化鈉中氫離子可被還原成氫氣解析：NaH+H2ONaOH+H2↑,故其水溶液顯堿性;H-與He原子核外電子層排布都為1s2;H-與Li+電子層數(shù)相同,但H-只有一個(gè)正電荷,對(duì)核外電子吸引力小于Li+,故H-的半徑大于Li+。答案：B4.下列各組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵的是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567和c 和f 和g 和g解析：由原子a~g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,元素a~g均為第3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵,c與g形成共價(jià)鍵。答案：B5.下列說法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力,A錯(cuò)誤;只有活潑金屬與活潑非金屬原子之間才能形成離子鍵,B錯(cuò)誤;由CaCl2的電子式[Cl····]-Ca2+[Cl····]-可以看出,兩個(gè)氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵,離子鍵存在于陰離子和陽離子之間,C錯(cuò)誤答案：D6.下列物質(zhì)中的離子鍵最強(qiáng)的是() 解析：離子鍵的強(qiáng)弱與離子本身所帶電荷的多少及半徑有關(guān),半徑越小,離子鍵越強(qiáng),離子所帶電荷越多,離子鍵越強(qiáng),在所給陽離子中,Mg2+帶兩個(gè)正電荷,且半徑最小,在陰離子中,O2-帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,且半徑比Cl-小。故MgO中離子鍵最強(qiáng)。答案：C7.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是()中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的熔、沸點(diǎn)高于NH3molNH5中含有5molN—H鍵固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體解析：NH5實(shí)為NH4H,為離子化合物,與水反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣和氨氣。答案：C8.氧氰[(OCN)2]的性質(zhì)與鹵素類似,被稱為擬鹵素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化學(xué)鍵類型有()A.非極性共價(jià)鍵 B.極性共價(jià)鍵C.共價(jià)叁鍵 D.離子鍵解析：根據(jù)信息氧氰的性質(zhì)與鹵素相似,結(jié)構(gòu)上有相似之處,則根據(jù)化合價(jià)和成鍵原則,可知氧氰的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N,故應(yīng)選D。答案：D9.(2023浙江理綜,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)52720239)與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則X是C或S,又因X是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的,則X為C;Y的核電荷數(shù)是8,Y為O;W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),則W為Cl;金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),Z為Na。CO不能與NaOH反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期原子序數(shù)越小,半徑越大,即原子半徑:C>O,Na>Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物Na2O只含離子鍵、NaClO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O3、Cl2、ClO2等有強(qiáng)氧化性,可以作為自來水的消毒劑,D項(xiàng)正確。答案：D、Y兩元素的原子,當(dāng)它們分別獲得2個(gè)電子符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),X放出的能量大于Y放出的能量;Z、W兩元素的原子,當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子也符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),W吸收的能量大于Z吸收的能量,則X、Y和Z、W分別形成的化合物中,是離子化合物的可能性最大的是() 解析：根據(jù)信息X、Y均可形成-2價(jià)陰離子,且X、Y元素的非金屬性:X>Y;同理Z、W可形成+1價(jià)陽離子,且金屬性:Z>W,故Z2X是離子化合物的可能性最大。答案：A能力提升11.在下列變化中①I2升華、②燒堿熔化、③食鹽溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是(均用序號(hào)填空);僅離子鍵被破壞的是;僅共價(jià)鍵被破壞的是;離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是。

答案：①⑤②③④⑥、B為兩種短周期元素,A的原子序數(shù)大于B,且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A、B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)常見的化合物,該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電。試回答下列問題:(1)A、B的元素符號(hào)分別是、。

(2)用電子式表示A、B元素形成化合物的過程:

。

(3)A、B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似,則每個(gè)陽離子周圍吸引了個(gè)陰離子;晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為。

(4)A、B所形成的化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn),判斷的理由是

。

解析：A的原子序數(shù)大于B,當(dāng)A原子的最外層電子數(shù)為1時(shí),則A為Na,B為硼,兩者形成化合物不是中學(xué)化學(xué)常見化合物;當(dāng)A最外層電子是2時(shí),則A為Mg,B為O,兩者形成MgO;當(dāng)A最外層電子是3時(shí),B最外層電子為9,舍去;故可知A為Mg,B為O。答案：(1)MgO(2)×Mg×+·O·····Mg2+[(3)61∶1(4)高離子半徑相差不大,MgO中離子所帶電荷較多,離子鍵較強(qiáng)13.已知A元素的原子K、L層上的電子數(shù)之和比它的L、M層上的電子數(shù)之和多1個(gè)電子,B元素的原子L層上的電子數(shù)比A原子L層上的電子數(shù)少2個(gè)電子。(1)寫出這兩種元素的符號(hào)和名稱:A:,B:。

(2)寫出A、B的單質(zhì)反應(yīng)生成A2B的化學(xué)方程式:。

(3)下列有關(guān)A、B形成的化合物的敘述中,正確的是。

、B只能形成共價(jià)化合物、B只能形成離子化合物、B形成的化合物中可能含有極性共