高中化學魯科版本冊總復習總復習 獲獎作品

2023—2023學年度上學期海南中學化學教案總匯（魯科版必修1）魯科版化學1第一章第一節(jié)《走進化學科學》教案澄邁中學任課教師：葉斌【課程安排】一課時【教學目標】1.

知識與技能目標1．使學生知道化學是在分子層次上認識物質和制備新物質的一門科學。2．讓學生了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學作為中心學科在科學技術中的地位。3．讓學生了解現(xiàn)代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內容。4．使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。2.

過程與方法目標1．培養(yǎng)學生的自學能力和查閱相關資料進行分析概括的能力。2．通過探究課例培養(yǎng)學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。3．通過對案例的探究，激發(fā)學生學習的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學好化學的科學方法。3.

情感態(tài)度與價值觀目的1．通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的重要作用。2．通過化學高科技產品及技術介紹，激發(fā)學生的科學審美感和對微觀世界的聯(lián)想，激勵學生培養(yǎng)自己的化學審美創(chuàng)造力。3．介紹我國科學家在化學科學的貢獻和成就，激發(fā)學生的愛國主義情感。4．培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，引導學生思考“化學與社會”、“化學與職業(yè)”等問題，激發(fā)學生的社會責任感，關注與化學有關地社會問題，引領學生進入高中化學的學習。【教學重點、難點】使學生知道化學是在原子、分子層次上研究物質的?！窘虒W準備】金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等多媒體教學平臺【教學方法】探究式教學【教學過程】[電腦展示]Chemistry-----What?Where?How?[引言]通過初中化學課程的學習，我們已經了解了一些化學知識，面對生機勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質構成了如此豐富多彩的自然界?物質是怎樣形成的?物質是如何變化的？怎樣才能把普通的物質轉化成更有價值的物質?或許你也在思考，那就讓我們一起來學習吧，相信通過今天的學習，你對化學會有一個全新的認識。情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補充）[問題和思考]為什么溶洞的形態(tài)會發(fā)生變化？[師生交流與討論]1、有人進入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒？3、溶洞里有使溶洞變化的物質？……[實驗探究]在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。學生實驗記錄：實驗內容實驗現(xiàn)象結論澄清石灰水中通入適量的二氧化碳結論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉淀生成；當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣體的緣故。情景二：探空氣球和飛艇[問題與思考]氣球為什么會飛起來？氣球中裝的是什么？[師生交流與思考]1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實驗室？氫氣還有其它用途嗎？……[電腦展示]實驗室制取氫氣并點燃氫氣；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。情景三：1、行走中的列車、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品；3、橋梁和機械設備等。（其它圖片可以自己收集補充）[師生交流與思考]1、它們都是什么物質做成的？這些物質有什么樣的性質。2、它們從那里來，如何得到它們？[電腦展示]實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質鐵，產生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬。[結論]通過化學手段可以制取一些重要物質，它與我們的生活息息相關，有了它，我們的生活才會更精彩。[思考]在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學化學有關的問題？（學生回答：1、黏結劑可以讓不同物體黏結在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對人體有害。4、房屋裝修后產生有害氣體。5、汽車尾氣產生空氣污染等等。[交流與談論]通過初中化學課程的學習以及上面的介紹，你對化學科學有了哪些認識?你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學?結論：化學科學就是研究各種各樣的物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學，她具有創(chuàng)造性和實用性，她對于我們認識和利用物質具有重要的作用。[電腦展示]豐收的糧食、石油化工產品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機等等。[閱讀與講述]課本第2-3頁內容[板書]第一節(jié)走進化學科學—、化學是創(chuàng)造性的、實用的科學情景四：遠古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器；化學史上有名的科學家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補充）（門捷列夫）[電腦提示]化學的發(fā)展簡史。見附錄一《化學發(fā)展簡史》。強調以下：1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。[交流與談論]1、二十世紀諾貝爾化學獎獲獎成果。（2、我國化學家在現(xiàn)代化學研究中的貢獻。[閱讀與講述]課本第3—4頁內容：化學的形成和發(fā)展。（附錄二我國古代化學科學的成就）[板書]二、化學科學的形成和發(fā)展情景五：由硅原子排列的兩個漢字----中國，由分子構成的分子齒輪和分子馬達，神州五號返回艙。[師生交流與思考]現(xiàn)代化學研究是否已經到了極點了？現(xiàn)代化學的地位及化學研究有那些領域？通過對化學發(fā)展史的認識，你認為應如何比較恰當來定義化學科學的內涵。[閱讀與講述]課本第5—6頁[結論及板書]三、化學科學的探究空間化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。[思考]化學科學與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密切相關，研究領域十分廣泛。你對化學科學研究的哪些問題感興趣?[電腦展示]與化學緊密相關的的一些產品和職業(yè)，如：新型藥物、導電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學科研人員、化學教師、化工廠工人、質檢人員、環(huán)境保護工作人員、醫(yī)生等。[師生交流與思考]由學生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。（可以讓學生開展一分鐘演講）情景六：高中校園圖片，教室、實驗室、高一化學有關內容圖片、高二化學有關圖片、高三化學有關圖片[師生交流與思考]高中階段，我們將學習哪些化學科學的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學學習歷程呢?[電腦展示和講述]高中新教材體系架構。《化學必修一》、《化學必修二》《化學與生活》：了解日常生活中常見的物質的性質，探討生活中常見的化學現(xiàn)象，體會化學對提高生活質量和保護環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學品的意識?！痘瘜W與技術》：了解化學在資源利用、材料制造、工農業(yè)生產中的具體應用；在更加廣闊的視野下，認識化學科學與技術進步和社會發(fā)展的關系?！痘瘜W反應原理》：學習化學反應的基本原理，認識化學反應中能量轉化的基本規(guī)律，了解化學反應原理在生產、生活和科學研究中的應用。《有機化學基礎》：探討有機化合物的組成、結構、性質及應用，學習有機化學研究的基本方法?！段镔|結構與性質》：了解人類探索物質結構的重要意義和基本方法，認識物質結構與性質之間的關系。《實驗化學》：通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，提高化學實驗能力。[板書]高中化學必修及選修科目必修模塊：化學一化學二選修模塊：《化學與生活》《化學與技術》《化學反應原理》、《有機化學基礎》《物質結構與性質》《實驗化學》情景七：一位思考中的學生，怎樣才能學好化學？在日常的化學學習中應當如何探究化學問題？[分組實驗探究]在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們日常生活中常用的溶液或固體物質，根據你現(xiàn)有的知識如何檢驗？請給鑒別出來的物質分別帖上標簽。所提供的實驗儀器和藥品如下（均未標明）：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導，收集學生探究結果，以備評價。[師生交流與討論]化學探究的基本模式是什么？如何觀察、思考、假說、驗證、推理、判斷得出結論。怎樣才能學好化學[結論及板書]化學探究的基本模式是：提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據、驗證假說→表達交流→完善證據、得出結論。學好化學要做到：重視化學實驗的作用；重視科學方法的訓練；密切聯(lián)系實際；多渠道獲取知識。[總結]通過今天的學習，我們深深地感到生活中化學無處不在。今天，化學已發(fā)展成為材料科學、生命科學、環(huán)境科學和能源科學的重要基礎，成為推進現(xiàn)代社會文明和科學技術進步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機，如能源危機、環(huán)境危機和糧食危機等做出積極的貢獻。相信大家一定特別想學好化學，也一定能學好化學，實現(xiàn)你的心中的夢想，讓我們一起來感受化學在人類進步中的關鍵作用?！景鍟O計】第一節(jié)走進化學科學—、化學是創(chuàng)造性的、實用的科學二、化學科學的形成和發(fā)展三、化學科學的探究空間化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。高中化學必修及選修科目必修模塊：化學一化學二選修模塊：《化學與生活》《化學與技術》《化學反應原理》、《有機化學基礎》《物質結構與性質》《實驗化學》化學探究的基本模式是：提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據、驗證假說→表達交流→完善證據、得出結論。學好化學要做到：重視化學實驗的作用；重視科學方法的訓練；密切聯(lián)系實際；多渠道獲取知識。附錄一：化學簡史年代大事紀要

約50萬年前

“北京猿人”已會用火

公元前8～6千年

中國(新石器時代)開始制陶器

約公元前2千年

中國已會鑄銅

公元前四世紀

古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學說

公元前140～87年

中國發(fā)明了造紙術

公元前一世紀至公元一世紀

中國《本草經》成書,書中記載動物、植物、礦物、藥物達365種

十世紀

中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器

1661年

英國的波義耳在《懷疑派化學家》一書中給元素下了科學的定義

1772年

舍勒制得了氫氣

1773年

舍勒制得了氧氣

1777年

法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說

1803年

英國道爾頓提出原子論

1811年

意大利的阿伏加德羅提出分子假說

1860年

分子學說得到世界公認

1869年

俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表

1911年

英國的盧瑟福提出原子核模型

1934年

法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性

1942年

中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法

1965年

中國科學家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質1981年我國科學家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸2000年人類基因組破譯附錄二：我國古代化學成就我國是世界四大文明古國之一，在化學發(fā)展史上有過極其輝煌的業(yè)績。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器。1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關于化學的記載。著名醫(yī)藥學家李時珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關化學鑒定的試驗方法。魯科版化學1第一章第二節(jié)研究物質性質的方法和程序（第1課時）教案澄邁中學任課教師：葉斌課題第二節(jié)研究物質性質的方法和程序（第一課時）設計思想該課時重視研究物質性質的方法，通過對初中化學學習的相關經驗的回憶和積累，總結出研究化學物質性質的一般方法。通過具體物質性質的學習，讓學生體驗其中的內涵，為以后研究物質性質和利用物質性質為生活服務做好準備。教材分析教材處理本課時是在回憶初中學習化學的相關經驗的基礎上，提出了研究物質性質的方法。并以鈉的性質研究作為載體，通過有關性質的探究，對研究物質性質的方法進行了體驗，不僅對以后學生學習金屬元素的性質有很大的幫助，還為學生正確掌握研究物質性質方法打下基礎，為今后開展探究式學習做好準備。學生分析通過對初中化學的學習，已經有了學習化學的基本思路。通過回憶并整理初中化學學習過程中的學習方法和積累的相關經驗。對化學研究有了初步的認識，但對于研究物質還沒有形成系統(tǒng)的認識，只是對于單個的物質的性質有了一定的認識。本節(jié)課程的主要目的就是在此基礎上，歸納和總結研究物質性質的基本步驟和基本方法，然后，通過具體的實例，掌握研究物質性質的基本方法。為今后學習物質性質和科學研究打下基礎。教學思路通過對初中化學物質的性質研究，總結出研究物質性質的常用方法----通過實驗探究鈉的化學性質，加深學生對研究物質性質方法的理解，同時培養(yǎng)他們的嚴謹求實的科學態(tài)度。教學目標知識與技能1、了解金屬鈉的物理性質及主要的化學性質（鈉跟水、氯氣的反應），認識鈉是一種很活潑的金屬。2、進一步熟練藥品的取用，加熱等基礎化學實驗操作。過程與方法1、觀察、分析實驗現(xiàn)象，體會怎樣科學、合理地運用觀察方法。2、對鈉跟氧氣的反應及其實驗探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識實驗過程中控制實驗條件的重要性。3、在歸納金屬鈉的性質過程中，體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質性質過程中的應用。情感、態(tài)度與價值觀1、通過對金屬鈉性質的探究，樹立嚴謹求實的科學態(tài)度；激發(fā)學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。2、通過研究方法的應用，初步領悟通過實驗歸納推理研究物質性質的認知方法，養(yǎng)成良好的學習習慣，以后能夠自主的進行學習。教學重點金屬鈉的化學性質教學難點學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用。教學方法以化學史為載體的科學探究法教具實驗（金屬鈉酚酞試劑水酒精燈燒杯石棉網玻璃片小刀鐵架臺）、投影、電腦動畫。教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖導入新課展示圖片：1、“水立方”。2、已充起的汽車安全氣囊。提出水立方表面看起來像海洋，實際是根據四氟乙烯的性質發(fā)明的一種透明膜，涂在建筑物的表面；而汽車安全氣囊，是通過疊氮化鈉性質（在強烈撞擊的情況下快速分解并產生大量的氮氣）。引入本節(jié)課的探討主題：研究物質性質的方法。觀看和傾聽通過圖片展示，讓學生知道只有深入的了解物質的性質，才能更好的利用物質，提出本節(jié)課的教學目的。學生自主活動投影課本第9頁的“交流·研討”，提出問題：初中化學的學習中。你認識了那些物質？你是通過什么方法來研究它們的性質？2、你認為研究一種物質的性質，應該按照什么程序來研究？你能通過實例說明嗎？交流研討：研究物質性質的基本方法：實驗法、觀察法、等等。讓學生回憶并整理在初中化學學習過程中積累的相關經驗，在此基礎上得出相關的結論，起到承上啟下的作用。引入本節(jié)課的探究的主題：研究物質性質的方法研究物質的性質，常常用觀察法、實驗法、分類法、比較法等方法，今天我們就利用這些研究方法來認識一種新物質――鈉，在認識新物質的過程中學習研究物質性質的基本方法。傾聽記錄引入本節(jié)主題講解設問：金屬鈉是一種重要的金屬我們怎樣研究它的物理性質和化學性質呢？認識一種新的物質一般是從它的物理性質開始的。首先，我們可以利用觀察法來獲得物質的某些方面的性質，如顏色、狀態(tài)、相對密度等。投影：一、觀察法觀察是一種有計劃的、有目的地用感官考察研究對象的方法?？梢灾苯佑萌庋塾^察物質的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。觀察法的四個步驟：明確觀察目的→明確觀察內容→記錄觀察結果→分析、思考和綜合。學生對“觀察”的范疇有一些疑問？可能認為觀察只是直接用肉眼觀察到的物質的顏色、狀態(tài)，不包括別的方面。利用本部分的教學，使學生對“觀察”的范疇有了進一步全面的的認識，為以具體物質為例進行的實驗探究提供了堅實的理論基礎。布置“觀察·思考”，體會基本方法在實際中的應用引導學生學會觀察實驗現(xiàn)象，掌握觀察的方法；使學生學會通過實驗現(xiàn)象的分析，揭示物質的性質。觀察放在試劑瓶中的金屬鈉。取出金屬鈉，在玻璃片上用小刀切一小塊，觀察鈉塊的切面。學生在觀察時，有可能因為時間的問題，認為金屬鈉的顏色是暗灰色。產生的問題：1、金屬鈉為什么保存在煤油中？2、為什么在切金屬鈉的之前要用濾紙濾干表層的煤油？利用學生在觀察的同時，培養(yǎng)學生觀察的能力，不光包括用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，要對觀察的現(xiàn)象進行分析和綜合。過渡到實驗法的含義和內容。由以上的內容，以初步觀察及分析了解鈉的一些性質，還可以通過實驗法繼續(xù)研究金屬鈉的化學性質。二、實驗法。實驗法是通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物在不同的條件可能會發(fā)生不同的反應。實驗的步驟：1、明確實驗的目的和要求、實驗的用品和實驗步驟等。2、實驗中，要仔細觀察實驗現(xiàn)象，做好實驗記錄。3、實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。可能對于研究物質的程序不清楚。提出本節(jié)課研究物質性質的第二個方法--實驗法。對后面設計的學生的探究活動提供理論基礎。小組實驗探究，記錄實驗現(xiàn)象。學生活動探究：金屬鈉與水的反應。金屬鈉與氧氣的反應。實驗目的:1、學會通過實驗來驗證物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。2、探究金屬鈉與水和氧氣的反應。3、認識控制條件在實驗研究中的意義。教師對表現(xiàn)出色的小組及時給予表揚；讓實驗中出現(xiàn)問題的小組成員進行交流討論，給予適當的指導。有些學生在實驗中選用金屬鈉的時候，沒有把表面的煤油濾干凈或者沒有把表面的氧化物切干凈，因此在實驗過程中可能出現(xiàn)：1、和水反應時有黑煙出現(xiàn)。2、在燃燒時，不光有黑煙生成，而且燃燒后還有黑色的物質遺留在石棉網上。在實驗過程中及時抓住一些問題，引導學生深入思考，培養(yǎng)學生靈活應用知識的能力。交流探究結果，總結金屬鈉的性質各小組交流實驗探究結果，總結出金屬鈉的化學性質。1、和水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、和氧氣的反應4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2（淡黃色）實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質。要求記寫化學方程式準確，反應現(xiàn)象清楚。將實驗結論用方程式的形式寫出來，幫助學生記憶，加深理解。使學生明白反應條件的控制在反應中的意義（反應的條件不同，反應不同，產物不同）思考問題1、實驗中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？為什么？2、通過金屬鈉與水的實驗，預測金屬鈉與鹽酸的反應的現(xiàn)象。思考討論交流完成知識提升補充研究物質性質常見的另外的兩種方法三、分類法：在研究物質性質時，運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性和特性；反之，知道某物質的類別，我們就可推知該物質的一般性質。四、比較法：運用比較的方法，可以找出物質性質間的異同，認識物質性質間的內在聯(lián)系，對物質的性質進行歸納和概括。布置學生閱讀填寫交流·研討表格和提出思考問題填寫活動1-2—1-4交流·研討1、運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質。2、根據所學的知識和已有的生活經驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質？在研究金屬鈉性質的過程中，你用到了哪些研究方法？準確的做好記錄。熟練的應用研究物質的基本方法。鞏固所學知識，對本節(jié)課學習做一小結。課堂小結【課堂小結】評價學生的表現(xiàn)，與學生交流，提出希望。學生談心得體會對本節(jié)課學生的表現(xiàn)及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。知識升華1、鈉應用于電光源上是由于（）A、高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強B、鈉很軟C、鈉是電的良導體D、鈉燃燒發(fā)出黃色火焰2、將一小塊鈉投入5mL盛有飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象（）A、鈉熔成小球并在液面游動B、有氣體產生C、溶液底部的銀白色物質生成D、溶液變渾濁4、在實驗室里做鈉與水反應的實驗時，需用到的儀器有（）①鑷子②小刀③濾紙④研缽⑤燒杯⑥坩堝⑦石棉網⑧玻璃片⑨藥匙⑩燃燒匙A、①②⑤⑦⑨B、①②③⑤⑧C、②④⑥⑧⑩D、③④⑤⑦⑧5、在燒杯中加水和苯（密度：·cm-3）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度：·cm-3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A、鈉在水層中反應并四處游動B、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C、鈉在苯的液面上反應并四處游動D、鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動動手練習作答趁熱打鐵強化訓練作業(yè)第18頁：第一題鞏固本節(jié)知識點板書設計一、金屬鈉的物理性質：1、銀白色有金屬光澤的固體；2、硬度?。?、密度小，·cm-3,ρ水>ρ鈉>ρ煤油；4、熔點低,℃。二、金屬鈉的化學性質：非?；顫?、與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑2、與氧氣反應4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2=Na2O2三、鈉的用途：利用Na、K合金導熱性能好，用做原子反應堆導熱劑；利用高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強，用于照明；利用鈉化學性質很活潑，用于冶煉某些金屬。魯科版化學1第一章第二節(jié)研究物質性質的方法和程序（第2課時）教案澄邁中學任課教師：葉斌師生活動設計意圖說明及教學中可能出現(xiàn)的情況預計時間教師活動學生活動〖回顧與復習〗1、你是按照什么程序、運用哪些方法研究氯氣的性質的？2、嘗試用流程圖的形式畫出你的研究過程，并歸納總結氯氣的性質。3、你認為氯氣除了具有類似于氧氣的化學性質外，它還可能有哪些特殊的性質呢？你是如何猜測的？〖引課〗通過對比氯氣與氧氣，如氧氣微溶于，不與水反應，那氯氣在這一方面會如何呢？〖板書〗一、探究氯氣的特性—氯氣能與水反應嗎？【活動內容】氯氣能與水反應嗎？〖你的預測與假設〗〖你設計的實驗方案〗（經老師認可后方可實施）：【交流與討論】1、你的預測與假設、設計的實驗方案以及探究的結果與預測和假設是否符合？2、氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明了什么？3、氯水中有哪些物質？它具有哪些性質？在工農業(yè)生產中有何作用?！締栴}思考】1、在探究氯氣性質的過程中應用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎樣的？2、描述氯氣的物理性質，概述氯氣的化學性質和特性。

學生討論回答

學生活動，教師評價，挖掘學生的思維過程（你是如何猜測的？

學生思考

學生活動，自行設計方案并開展分組合作實驗，作好相關的實驗記錄

學生討論交流

聆聽、思考

復習總結上節(jié)內容

讓學生學以致用

引導學生通過對比氯氣與氧氣，如氧氣微溶于，不與水反應，那氯氣在這一方面會如何呢？由此，我們會想到需要做一些實驗去證實我們的猜測，從而引入我們要對氯氣的特性——氯氣是否能與水反應的問題的探究。

讓學生學會主動對新物質進行探究，從而掌握研究的基本方法和程序。

讓學生學會主動分析思考。

對知識進行小結復習

〖媒體展示上述內容〗

【拓展延伸】根據氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸的事實，推論氯氣是否能與堿溶液反應？若能反應，請表述其產物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應的化學方程式。

【知識應用——身邊的化學】〖指導閱讀〗

【交流與討論】在初中化學的學習中，研究哪些問題時用到了假說、模型的研究方法？舉例說明。（1）關于模型：（2）關于假說：

〖過渡〗對物質性質的研究是化學研究的任務之一，除此之外，還需要通過化學研究為物質發(fā)生的各種變化尋求合理的理論解釋，測定物質組成中各部分的含量，探究物質的內部結構，以及設計物質的合成方法，等等?，F(xiàn)在，化學工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學儀器，而且使用許多先進的儀器來進行化學研究，使化學研究水平大為提高。

【知識拓展】化學前沿：現(xiàn)代化學實驗室（簡單介紹或學生閱讀）

學生上臺板書，教師及時評價。

學生看書第20頁

教師引導，學生閱讀并思考

學生討論得出結果

檢驗所學成果

讓學生了解身邊的化學，進一步理解化學知識的重大意義。

〖引導〗通過觀察和實驗認識了物質的性質后，人們往往要探究產生相關性質的原因，這就是要涉及物質結構方面的問題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構成的？這些微粒各有什么特點？它們與金屬鈉或氯氣的性質有什么關系？這些問題僅通過一般實驗是無法解決的，還需要利用模型、假說等方法進行有關研究。

【概括·整合】1．研究物質性質是化學研究的一項重要任務，它遵循科學探究的一般程序，有多種研究基本方法，方法和程序是統(tǒng)一的整體，要將兩者有機的結合起來。2．研究物質性質的方法多種多樣的，各種方法有它獨特的功能，要根據需要和研究的程序合理選用，通常研究物質的性質需要多種方法結合使用！3．教材是通過以最重要的典型的金屬元素——鈉的性質知識為載體，來介紹和培養(yǎng)研究物質性質的方法的；通過最重要的典型的非金屬元素一氯的單質的性質為載體，來幫助同學們建立研究物質性質的基本程序體系的。兩條線都是重點，引導學生從兩個方面總結。

4．引導學生思考自己學習的過程，知識獲取的方法，培養(yǎng)學生的元認知能力?！就卣寡由臁科鋵?，研究物質的性質是化學研究的一項重要任務，它講貫穿我們化學學習的始終，對于“研究物質性質的方法和程序”這一學習任務也沒有結束，它的正確熟練運用需要我們不斷摸索，不斷練習，相信“熟能生巧”！

［交流與討論］

建議：利用這個機會將整節(jié)的知識系統(tǒng)化，達到先分散，后集中的目的，使得前后的學習連貫起來！

通過對這一節(jié)三個課時的學習要給學生樹立研究物質性質的方法觀程序觀，引導學生反思自己的學習過程，學會總結，學會思考！

讓學生學會概括整理

提示：整個有關概括整合的形式可以是靈活多樣的，只要能夠達到相應的教學目標就行。魯科版化學1第一章第三節(jié)化學中常用的物理量——物質的量澄邁中學任課教師：葉斌情景導入水是我們非常熟悉的物質，它是由水分子構成的。一滴水（約）大約含有萬億億個水分子，如果一個個的去數，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子？在線課堂一、物質的量及其單位——摩爾【質疑激趣】：用質量、體積等物理量來計量物質，對我們來說只是非常熟悉的，但一定質量或一定體積的物質究竟含有多少微粒？怎樣才能既了解物質的宏觀數量，同時又方便的知道它們所含微觀粒子的數量呢？1．物質的量【自主研學】：（１）．物質的量產生的必要性：在化學變化中，微觀粒子往往按一定數量的進行，因此，要定量的研究物質的性質和變化，必須引進一個像長度、質量、時間等樣的物理量，通過它可以把物質的與、或等微觀粒子的數量聯(lián)系起來，這個物理量就是“”，符號：，單位：。（2）．物質的量的意義：①．“物質的量”是國際單位制中的基本物理量之一。②．“物質的量”四個字是一個物理量的專用名詞，是個整體，不可分割、刪減或增加其他字，也不能將其理解為“物質的質量”或“物質的數量”。③．“物質的量”描述的對象是構成物質的微觀粒子（如分子、原子、離子、電子等）或某些微粒的特定組合（如SO42-、NaCl等），不可計量宏觀物質（如1mol蘋果、1mol鐵釘）。2．物質的量及其單位——摩爾（簡稱：，符號：）【自主研學】：（1）．1mol含義的規(guī)定：國際規(guī)定：1mol任何微粒所含的微粒數與所含的碳原子數相等。（2）．0.012Kg所含的碳原子數約為（試計算之，其中一個的質量約為×10-26Kg（3）．阿伏加德羅常數：稱為阿伏加德羅常數，符號：。實際上×1023mol-只是阿伏加德羅常數的近似值，其真實值為。由此看來，就是定義“1mol”的標準?！举|疑激趣】：1mol含有×1023個，2mol含有2××1023個，則物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）與物質所含的微粒數（N）之間的關系怎樣？物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）與物質所含的微粒數（N）之間的關系：n【自主研學】：由此，×1023個O2的物質的量為，×1023個鐵原子的物質的量為。2molH2O中含有個水分子，含個氫原子，含有個電子?？梢姡骸拔镔|的量”表示含有一定數目粒子的集體，是用作為標準來衡量的物理量。【質疑激趣】：一定質量或一定體積的物質與一定數目微粒的集體（物質的量），究竟有三什聯(lián)系？二、摩爾質量和氣體摩爾體積【自主研學】：1mol物質的質量雖然，1mol任何不同物質所含微粒數目是相同的，都是個，但由于不同粒子的質量不同，因而，1mol不同物質的質量也是的。分析課本P21表1—3—1得：1mol任何物質的質量，都是以克為單位，在數值上等于它的或。摩爾質量（1）．定義：，符號：，單位：，在數值上等于該物質的或。（2）．物質的量（n）、物質的質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：M特別提示：（1）．物質的質量、摩爾質量、相對原子（分子）質量的區(qū)別與聯(lián)系物理量物質的質量（m）摩爾質量（M）相對原子質量（Ar）概念物體所含物質多少的物理量單位物質的量的物質的質量一種元素的一個原子的質量同一種碳原子的質量的相比所得數值單位gg?mol-1聯(lián)系①m=nM②摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子（分子）質量（2）．物質的質量（m）、物質的量（n）、粒子數（N）三者之間的關系：n【質疑激趣】：單位物質的量的物質所具有的質量稱為該物質的摩爾質量，那么單位物質的量的氣體所具有的體積又稱為什么？氣體摩爾體積【自主研學】：（1）．氣體摩爾體積的概念：將一定的溫度和壓強下，叫做氣體摩爾體積，符號：，單位：。（2）．氣體摩爾體積的計算公式：由氣體摩爾體積的概念可推知氣體摩爾體積的計算公式：。（3）．標準狀況是指溫度為、壓強為的狀況，簡寫：。（4）．標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況下，氣體摩爾體積約為。它是特定條件下的氣體摩爾體積。特別提示：（1）．決定物質體積的因素：決定物質體積的因素有：①物質所含微粒的數目，②物質所含微粒的大小，③物質所含微粒間的平均距離。對于固體和液體物質來說：“③”物質所含微粒間的平均距離非常小，可忽略不計，它們的體積主要決定于“①”物質所含微粒的數目和“②”物質所含微粒的大小。而對于氣體物質來說：“②”物質所含微粒的大小比“③”物質所含微粒間的平均距離小得多，氣體物質的體積主要決定于“①”物質所含微粒的數目和“③”物質所含微粒間的平均距離。又溫度與壓強的大小決定氣體物質所含微粒間的平均距離的大小，所以，在溫度與壓強一定的條件下，當氣體分子數相同時，任何氣體物質的體積是基本相同的。（2）．物質的宏觀量——物質的質量（m）和氣體的體積（V）與微觀量——物質所含微粒的數目（N）的關系：n由此，．物質的宏觀量——物質的質量（m）和氣體的體積（V）與微觀量——物質所含微粒的數目（N），通過“物質的量”這一物理量，建立起了橋梁伏加德阿羅定律【自主研學】：（1）．伏加德阿羅定律的內容：在相同和下，相同的任何氣體都含有相同。（2）．推論：①．同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，等于其分子數之比。②．同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，等于氣體的相對原子（分子）質量之比。③．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，等于其分子數之比?！举|疑激趣】：初中學習過用質量分數表示溶液的濃度，應用起來不方便，為了方便現(xiàn)在采用一種新的表示溶液濃度的方法——“物質的量濃度”?！拔镔|的量濃度”是怎樣十分方便地表示溶液濃度的？物質的量的濃度【自主研學】：１．物質的量濃度的概念：以單位體積的所含的物質的量來表示溶液組成的物理量。2．物質的量濃度的計算公式：由物質的量濃度的概念可推知物質的量濃度的計算公式為：．【誤區(qū)警示】：（1）公式中V為溶液的體積，并不等于溶劑的體積，是溶質和溶劑混合溶解后的體積。（2）．溶質是指溶解在溶液中的物質，可以是單質、化合物，也可以是離子。（3）．利用公式計算溶質的物質的量濃度時，關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量和溶液的體積。（4）．由于溶液是均一的、穩(wěn)定的，對于同一濃度的同一溶液來說，不論從中取出多少體積的溶液，其濃度是不變的。3．物質的量濃度與質量分數的關系Cρω其中，C表示溶液的物質的量濃度，單位是mol/L。ρ表示溶液的密度，單位是g/cm3。ω表示溶液的質量分數。M表示溶質的摩爾質量，單位是g/mol。特別提示：(1)．物質的量濃度和溶液中溶質的質量分數的比較：內容物質的量濃度溶質的質量分數定義以單位體積溶液所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量用溶質的質量與溶液的質量之比表示溶液組成的分數溶質的單位molg溶液的單位Lg計算公式物質的量濃度C溶質的質量分數×100％特點①體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質的物質的量相同，但溶質的質量不一定相同①質量相同，溶質的質量分數也相同任何溶液中，所含溶質的質量相同，但溶質的物質的量不一頂相同②將一份溶液分割為若干份，各份體積中所含溶液的溶質的物質的量可能不同，但它們的濃度不變，是相同的。③將溶液進行稀釋或濃縮后，溶液的體積和濃度變了，但溶質的質量、物質的量不變。（２）．以物質的量為中心的網絡關系圖：【質疑激趣】：一定質量分數的溶液配制是將已稱取好的溶質加入到盛有一定質量的水的燒杯中,用玻璃棒攪拌均勻即可。而一定物質的量濃度的溶液是怎樣配制的？4．一定物質的量濃度的溶液的配制【自主研學】：（1）．配制一定物質的量濃度的溶液遵循的原則：①．；②．；③．。（２）．配制一定物質的量濃度的溶液所用的儀器：托盤天平（或）、、燒杯、、膠頭滴管等。特別提示：容量瓶的使用：①．構造：容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶上標有溫度和容積，瓶頸上標有刻度線。注意：配制溶液時，加入溶液的溫度要與容量瓶上標有的溫度一致；加溶液到刻度時，觀察液面要平視刻度線，使凹液面的最低處與刻度線相切。②．規(guī)格：常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種規(guī)格。注意：配制溶液的體積不能超過容量瓶的規(guī)格體積。③．容量瓶使用前要先檢查是否漏水。方法是打開瓶塞，往瓶中加入少量的水，塞緊瓶塞，然后用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶頸，左手托住瓶底，倒立過來，觀察瓶口處是否漏水，若不漏水，再正立過來，將瓶塞旋轉1800，再重復上述操作，若不漏水則可用，否則不可用。不能通過抹凡士林或換塞子等方法解決漏水的問題。④．不能用來溶解固體或稀釋濃溶液，不能加熱，不能用來久貯溶液。（３）．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：【自主研學】：①．計算：若用固體溶質配制，則計算出所用固體溶質的；若用液體溶質配制，則計算出所用液體溶質的濃溶液的。②．稱量：依計算結果，用準確稱取一定質量的固體溶質或用量取一定體積的濃溶液。③．溶解或稀釋：將稱取的固體或量取的液體加入到適當的中，加入適量的蒸餾水，使其溶解或稀釋，并用不斷攪拌，以加快溶解的速度。④．冷卻（調節(jié)溫度）至。⑤．轉移：將冷卻至的濃溶液沿引流到中。⑥．洗滌：用適量的蒸餾水洗滌和2~3次，并把每次洗滌液轉移到中。然后輕輕的搖勻。⑦．定容：向容量瓶中直接加水至刻度線時，改用向里加水，直到為止。⑧．振蕩搖勻：塞緊瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反復倒轉容量瓶，使溶液均勻。⑨將配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽，備用。特別提示：一定物質的量濃度的溶液配制產生的誤差分析：在配制溶液的過程中，由于操作時的種種原因，產生了許多誤差，進行誤差分析的依據：C，由公式可知：實驗過程容易在溶質的質量m和溶液的體積V上產生誤差，致使物質的量濃度產生了誤差。分析可知：①．稱量時：Ⅰ．天平的砝碼上沾有其他物質或生銹，使溶質的質量m增大，物質的量濃度C偏高。Ⅱ．砝碼放錯位置，成左砝碼右物質，使溶質的真實質量m減小，物質的量濃度C偏低。Ⅲ．在天平的左右兩盤上放置濾紙，稱NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸濕性物質，使溶質的真實質量m減小，物質的量濃度C偏低。Ⅳ．在敞口容器中長時間稱量稱NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸濕性物質，使溶質的真實質量m減小，物質的量濃度C偏低。②．配制過程中：Ⅰ．溶解攪拌時，有部分溶液濺出，使溶質的真實質量m減小，物質的量濃度C偏低。Ⅱ．轉移溶液時有部分溶液濺出，使溶質的真實質量m減小，物質的量濃度C偏低。Ⅲ．未洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，使溶質的真實質量m減小，物質的量濃度C偏低。Ⅳ．未冷卻至室溫且配制溶液時是放熱的過程，使溶液得真實體積V偏小，物質的量濃度C偏高；配制溶解過程是吸熱的，未恢復到室溫，使溶液的真實體積V偏大，物質的量濃度C偏低。Ⅴ．在定容時，仰視讀數，使溶液的真實體積V偏大，物質的量濃度C偏低；俯視讀數，使溶液的真實體積V偏小，物質的量濃度C偏高(如圖3—1)。Ⅵ．在定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的部分，使溶質的真實質量m圖3—1減小，物質的量濃度C偏低。使溶液的真實體積V偏大，物質的量濃度C偏低。Ⅶ．在定容時，加水至刻度線并搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時，對結果無影響；若再加水至刻度線，Ⅷ．洗滌容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即進行配制溶液，此時，對結果無影響?！举|疑激趣】：學習了“物質的量”這一物理量后，我們怎樣從一個新的角度去認識化學反應？四、“物質的量”在化學反應中的應用【自主研學】：實驗室需要制取一定量的氫氣。將0.65g金屬鋅放入10mL物質的量濃度為2mol/L的鹽酸中，它們恰好完全反應，生成的氫氣的體積為0.224L（STP）。請分析下面表格：化學反應Zn+2HCl==ZnCl2+H2微粒數×NA個×NA個×NA個×NA個微粒數之比1：2：1：1物質的量物質的量之比1：2：1：1質量或氣體體積0.65g0.73g1.36g0.02g或0.224L(STP)由上表可知：化學方程式不僅僅可以表示反應物和生成物各物質間的關系，還可以表示反應物和生成物各物質間分子數之比、質量之比和物質的量之比；如果是氣態(tài)物質，還可以表示它們彼此之間的體積比；且反應物和生成物各物質間物質的量之比等于化學方程式中各對應物質的化學計量數之比。它們之間的比值在應用時要特別注意：左右單位可不同，但要一一對應；上下單位要一致。即：“左右對應，上下一致”。這樣，進行有關化學方程式的計算時，過程簡煉，準確率高。如：2H2+O22H2O2mol22.4L2×18g4mol44.8L72g名師講題模塊一、物質的量及其單位——摩爾例1．下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是（）A．1mol任何物質都含有×1023個分子B．0.12kg中含有×1023碳原子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1molNe中含有×1024電子解析：因為有些物質是由分子構成的（例如水、硫酸等），有些物質是由離子構成的[例如NaCl、Ca等]，還有些物質是由原子直接構成的（例如金剛石等），所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構成的，根據規(guī)定，0.012kg中所含的碳原子數即為阿伏加德羅常數，其近似值為×1023mol-，所以B的敘述是正確的。根據規(guī)定，“使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱”，C中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1molNe也應含有10××1023個電子，所以D的敘述是正確的。答案：AC【自主研學】：1.下列說法正確的是（）Ａ.摩爾是物理量之一Ｂ.某物質含有×1023個微粒，這一定量的物質就是１molＣ.1molH金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為０.1ＮA2.下列敘述正確的是（）Ａ.１mol任何純凈物都含有相同的原子數Ｂ.1molＯ２中約含有×1023個氧氣分子Ｃ.1mol氫氣中含有２mol氫離子和２ＮＡ個電子Ｄ.阿伏加德羅常數就是×1023mol-模塊二、摩爾質量和氣體摩爾體積例２．下列說法不正確的是（）Ａ.Ｎa的摩爾質量為２3gB.Ｎa的摩爾質量為２3g/molC.Ｎa的摩爾質量為２3D.Ｎa的摩爾質量為２.3×10-2kg解析：Ｎa的相對分子質量為23，１mol的質量為23g，Na的摩爾質量為23g/mol(或２.3×10-2kg答案：ＡＣ例３．下列敘述正確的是（）Ａ.１mol任何氣體的體積都約為22.4LＢ.1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都約是22.4LＣ.標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD.標準狀況下，22.4L任何氣體的物質的量都是1mol解析：按氣體摩爾體積的“四要素”即：狀態(tài)（氣體）、狀況（條件：溫度、壓強）、定量（１mol）、數值（體積）進行分析，Ａ中沒有指明該物質所處的狀況即：溫度、壓強；Ｂ中沒有指明該物質所處的狀態(tài)；Ｃ中的水在標準狀況下不是氣體；Ｄ是對氣體摩爾體積概念的應用。故Ａ、Ｂ、Ｃ三項錯誤，正確的是Ｄ。答案：D例4．同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A.體積之比1：11B.體積之比11：16C.密度之比1：1D.氧原子數之比1：1解析：本題是阿伏加德羅定律及其推論的應用，在同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比；密度之比等于它們的摩爾質量之比。對于等質量的SO2和CO2物質的量之比等于它們各自的質量與其摩爾質量的比值的比值，即：n（SO2）：n（CO2）=11：16，也就是說，它們的體積之比等于11：16，而密度之比等于其摩爾質量之比，即：M（SO2）：M（CO2）=16：11；氧原子數之比等于11×2：16×2=11：16。故Ａ、Ｃ、D三項錯誤，正確的是B。答案：B【自主研學】：3．下列說法中，正確的是（）O的質量是16g/mol的摩爾質量是44g/mol+的摩爾質量是23g/molD.氫的摩爾質量是2g/mol4．相同質量的下列氣體中，分子數目最多的是（），原子數目最多的是（）A．NH3B．O2C．CO2D．CH4E．SO2F．H5．在相同條件下，物質的量相等的兩種氣體必然（）A．體積相同Ｂ．均為22.4LＣ．原子數相同Ｄ．分子數相同6．下列說法中，正確的是（）A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德羅常數個N2C.在標準狀況下,22.4L水的物質的量為1molD.22gCO2和16gO2,在同溫同壓下占有的體積相同7．H2SO4的相對分子質量為98，其摩爾質量為，H2SO4的質量是，49gH2SO4的物質的量為。8．1滴水中有17萬億億個水分子是怎樣計算出來的？9．標準狀況下，的體積為L，其質量為g，共含有個Cl原子。10．相同狀況下，下列氣體的密度由小到大的順序是：。①O2②CH4③H2④CO2⑤N2⑥Cl2上述氣體可用向下排空氣法收集的是；可用向上排空氣法收集的是。模塊三、物質的量濃度及其配制例5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于L的Ba溶液的說法不正確的是（）A.2L溶液中的陰、陽離子總數為溶液中NO3-總數為LC.500mL溶液中Ba2+濃度為LD.500mL溶液中NO3-總數為NA解析：由Ba==Ba2++2NO3-知：n（Ba2+）=n[Ba]，n（NO3-）=2n[Ba]=2×0.5L×L==NA，因此，c（Ba2+）=L，c（NO3-）=L。溶液的濃度與溶液的體積無關，而粒子的總數與溶液的體積和粒子的濃度有關。故Ａ、Ｂ二項錯誤，正確的是C、Ｄ。答案：AB例6．體積為V（mL）、密度為ρ（g/mL）的溶液中，含有摩爾質量為M（g/mol）的溶質的質量m（g），其物質的量濃度為c（mol/L），溶質的質量分數為a%。下列有關關系式不正確的是（）A．m=V×ρ×a%B．c=1000mL×ρ×a×M-1×L-1C．c=D．a%=×100%解析：根據各種物理量的定義與c、ρ和a%之間的關系，進行推導和變形，得B不正確，應為c=1000mL/L×ρ×a%×M-1。答案：B例7．實驗室里需要480mLL的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下敘述正確的是（）A．稱取7.68g無水硫酸銅，加水500mLB．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g無水硫酸銅，加水500mLD．稱取12.5g配成500mL溶液解析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配制500mLL的硫酸銅溶液時，須無水硫酸銅的質量為：L×0.5L×160g/mol=8.0g，須膽礬的質量為：L×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液。故Ａ、Ｂ、三項錯誤，正確的是Ｄ。答案：D【自主研學】：11．判斷：（1）.把40gNaOH放入1000mL的水中，即可制成1mol/L的NaOH溶液（）（2）.L的蔗糖溶液中含溶質為（）（3）.將H2SO4溶于水配成1L溶液，從中取出100mL溶液，其濃度為L（）（4）.L的AlCl3溶液中Cl-的濃度為L（）12．質量分數為40%的NaOH溶液（ρ=ag/mL），試計算其物質的量濃度？13．在標準狀況下，VL氣體A（摩爾質量Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為多少？14．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使所配溶液的濃度偏低的是（）A．配制燒堿溶液，稱量燒堿時放在紙上B．配制燒堿溶液，未冷卻即轉移、定容C．燒杯及玻璃棒未經洗滌D．定容時，俯視容量瓶的刻度線【推薦作業(yè)】教材P25T1~T4P26T6~T8成功體驗T1~T10成功體驗一、基礎達標1．下列說法中，正確的是（）A．1mol氫B．C．2mol鐵釘D．3mol西瓜2．下列說法中，正確的是（）A．×1023原子數就是阿伏加德羅常數B．1mol氧的質量是32gC．鈉原子的摩爾質量是23gD．4.9g硫酸的物質的量是3．1gN2中含有n個N2的分子，則阿伏加德羅常數（NA）可以表示為（）A．14nmol-1B．28nmol-1C．mol-1D．mol4．下列物質中所含原子數目最多的是（）A．49gH2SO4B．×1023個NH3分子C．49gH3PO4D．36mLH2O（ρ=1g/cm3）5．濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是（）A．在2L水中溶有80克的NaOHB．80克NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80克NaOHD．每2L溶液中含有80克NaOH6．將CaCl2溶于水配成4L溶液，則2L溶液里含有為（）A．×1022個B．×1023個C．molD．mol7．在容量瓶上無須標記的是（）A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積8．下列敘述中，錯誤的是（）A．在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/molB．在標準狀況下，molH2與molN2組成的混合氣體的體積約為22.4LC．在非標準狀況下，1molCO的體積不可能約為22.4LD．在同溫同壓下，不同氣體分子間的距離幾乎相等9．用食鹽晶體配制mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的儀器是（）①燒杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥托盤天平A．③B．②⑥C．①③D．①④10．物質的量相同的任何氣體物質，相同的是（）A．體積B．質量C．摩爾質量D．分子數二、能力提升11．下列說法中，不正確的是（）A．1mol任何物質都含有約×1023個原子B．0.012kg含有約×1023個碳原子C．阿伏加德羅常數的“集體”就是1molD．使用摩爾這一單位時，必須指明微粒的名稱12．下列說法中，正確的是（）A．１mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況B．非標準狀況下，１mol任何氣體的體積一定不是22.4LC．某氣體含有NA個原子，該物質在標準狀況下的體積一定是22.4LD．任何狀況下，１molNH3和34gH2O2所含的分子和原子數都相等13．下列敘述中，錯誤的是（）A．１molCO2約含有×1024個原子B．1個CO2分子的質量約為×10-23C．CO2的摩爾質量為44gD．00C、×105Pa時，11.2LCO2所含的原子數約為14．下列說法中，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（）A．在同溫同壓下，11.2LN2所含的分子數為NAB．在標準狀況下,18g的水所占的體積約是22.4LC．32gO2在標準狀況下所占的體積約是22.4LD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同15．下列溶液中的c（）與50mL、1mol/L氯化鋁溶液中的c（）相等的是（）A．150mL、1mol/L氯化鈉溶液B．75mL、2mol/L氯化銨溶液C．150mL、1mol/L氯化鉀溶液D．75mL、1mol/L氯化鋁溶液16．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（）A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液潤洗過的D．以上三項均須要求的17．相同的溫度和壓強條件下，下列氣體中密度最小的是（）A．Cl2B．CH4C．CO2D．O18．下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是（）A．溫度相同，體積相同的O2和N2B．質量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和CO2D．壓強相同，體積相同的N2和O219．設NA表示阿伏加德羅常數，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應為（）A．LB．LC．LD．L20．已知濃H2SO4的密度為1.84g/cm3，H2SO4的質量分數98%。求濃H2SO4中硫酸的物質的量濃度。下面四個計算式中正確的是（）A．=mol/LB．=mol/LC．=mol/LD．=mol/L21．19%的MgCl2溶液中的離子與H2O分子數目之比為（）A．4：90B．4：45C．2：45D．19：8122．在標準狀況下,2.24LNOx氣體的質量為4.6g，則x的值為。23．6.5g鋅與足量的稀硫酸反應，放出氣體的物質的量為。24．用20gNaOH配成250mL溶液，溶液的物質的量濃度為，取出5mL該溶液，加水稀釋到100mL，所得溶液的物質的量濃度為，其中含有NaOH的質量為。25．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時：（1）溶質不論是固體還液體，都需要選擇的儀器有：規(guī)則合適的、、、。（2）配制溶液的步驟有：、或、或、、、、（）、、。（3）使用容量瓶前首先要。合作研討26．在反應式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應時，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質量之比為（）A．16：9B．23：9C．32：9D．46：927．在2gA中核外電子總數比質子總數多NA個，則元素A的相對原子質量為。28．已測得某飽和溶液中的如下數據：①溶質的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度。若要根據以上數據求算該飽和溶液的物質的量濃度，需要的最簡單組合是魯科版化學1第二章第一節(jié)元素與物質的分類澄邁中學任課教師：葉斌一.教材分析（一）知識脈絡學生在初中化學中已經認識了幾種具體物質的性質和單質、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質，但他們只是從單個物質的角度認識物質的性質，尚未從一類物質的角度認識物質的性質，更未建立起元素與物質的關系。因此，通過元素與物質的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質；通過研究用不同的標準對物質進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物——單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；在學生原有的認知結構中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學生對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性質，學會從粒度大小的角度對混合物進行分類。物質元素物質元素純凈物混合物單質化合物溶液濁液膠體氧化物酸、堿、鹽電解質非電解質丁達爾現(xiàn)象電泳聚沉（三）本節(jié)教材的主要特點從單個物質向一類物質過渡，體現(xiàn)分類思想的應用，為形成元素族奠定基礎，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。二.教學目標（一）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質中存在，以及每一種物質都有自己的物質家族，建立起元素與物質家族的關系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質。（二）從物質組成和性質的角度對物質進行分類，為研究物質的通性建立認識框架，同時知道可以依據不同的標準對物質進行分類。了解單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質可能與哪些其它類物質發(fā)生化學反應。體驗了解研究一類物質與其它類物質之間反應的關系的過程方法。（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質的簡單應用。三.教學重點(一)知識與技能：元素與物質的關系；膠體的性質。(二)過程與方法：探討各類物質的通性及其相互反應關系，學會如何以元素為核心認識物質，從多角度依據不同標準對物質進行分類并體驗分類的重要意義。(三)情感態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據不同的標準對物質進行分類；讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。四.教學準備（一）學生準備要求學生復習初中化學中單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系，復習第一章第二節(jié)研究物質性質的方法和程序，為學習本節(jié)教材做準備。（二）教師準備教學媒體及課件；概念圖；實驗探究的藥品及儀器。五.教學方法與學習方法：教學方法——引導探究法；學習方法——合作學習法。六.課時計劃：3課時七.教學過程第1課時【板書】第一節(jié)元素與物質的分類【板書】一.元素與物質的分類1.聯(lián)想·質疑（提出本節(jié)教材的核心問題）(1)110多種元素是如何構成幾千萬種物質的？(2)為了更好地研究物質的性質和用途，應怎樣對物質進行分類？用什么樣的標準分類？(3)各類物質之間具有怎樣的關系？2.交流·研討(引發(fā)學生對于物質與元素之間的已有認識。通過對熟悉物質的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質的關系。)【問題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質。合作學習的實施：針對課本P30的2個問題，以四人一個小組的形式進行交流活動，教師下發(fā)給學生交流討論的記錄表，按照元素的化合價規(guī)則（正價在前，負價在后）各自填寫這些熟悉物質中的元素還能組成物質的化學式（書中已有的化學式不再重寫）：(1)若只由一種元素組成，請寫出其化學式。這一類物質屬于單質還是屬于化合物？（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式（開展個人和小組比賽，看誰寫得又多又準確）。這一類物質屬于單質還是屬于化合物？正價元素Na（+1）Mg（+2）Cu（+1、+2）Ca（+2）C（+2、+4）H（+1）S（+4、+6）負價元素O（—2）Cl（—1）S（—2）（3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學式。【問題2】（P30）含碳物質的研究。教師要引導學生找出含碳物質中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質。CHCH4CO2、CaCO3Na2CO3、NaHCO3C+4—40+2化合價化學式CO（注意：—4價含碳物質供學有余力的學生研究）3.得出結論：（1）元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質（元素以單質的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合，因而110多種元素能夠構成龐大繁雜的物質世界（回答聯(lián)想·質疑中的第一個問題）。4.遷移·應用（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質的關系。①省略號（一類物質）給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質、含鈉物質（金屬）、含氫物質、含碳物質、含硫物質（非金屬）等均可依下圖建立相應的圖示（教師啟發(fā)，學生演練）。②化合物中的化學式也給學生留下了一個再創(chuàng)造的空間。教師引導學生進一步填寫學生熟悉物質的化學式，使學生進行知