2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市栗木中學高一化學月考試卷含解析

2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市栗木中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O

D．2H2O

2H2↑＋O2↑參考答案：B2.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C2－＞D－＞B＋＞A2＋

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C 3.小民同學配置0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，你認為下列分析或操作正確的是（

）A.用托盤天平稱取5.30g固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水,將導致溶液濃度偏低C.膠頭滴管加水定容俯視刻度，將導致溶液濃度偏高D.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應立即用膠頭滴管將超出部分的液體吸出參考答案：CA、托盤天平的精確度為0.1g，所以用托盤天平不可稱取5.30g

固體，故A錯誤；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對實驗無影響，故B錯誤；C．膠頭滴管加水定容俯視刻度，體積偏小，則濃度偏高，故C正確；D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，體積偏大，則濃度偏低，立即用膠頭滴管將超出部分的液體吸出，則會導致溶質(zhì)偏少，故D錯誤；故選C。4.下列關于有機物的用途，說法不正確的是A.甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源B.乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑C.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物D.酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B5.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是()

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

參考答案：B試題分析：A、HCl與Fe反應生成FeCl2，HCl與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣與FeCl2反應生成FeCl3，符合此圖，正確；B、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，但碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，不符合此圖，錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳與碳酸鈣、水反應生成碳酸氫鈣，符合此圖，正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫與氯水反應生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉反應可生成亞硫酸氫鈉，符合此圖，正確，答案選B。6.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是（）A．酸雨 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應參考答案：A【考點】二氧化硫的污染及治理．【分析】A、根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根據(jù)形成光化學煙霧的原因：氮的氧化物；C、根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；D、根據(jù)形成溫室效應的原因：二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體．【解答】解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關，故A正確；B、因光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關，故B錯誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關，故C錯誤；D、因溫室效應的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關，故D錯誤；故選：A．7.為迎“綠色奧運”某同學提出了下列環(huán)保建議，其中你認為可以采納的是

①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機動力來源②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④分類回收垃圾

⑤開發(fā)無磷洗滌劑

⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C略8.下列電離方程式中，錯誤的是（）A.MgSO4=Mg2++SO42-

B.Na2SO4=Na2++SO42-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D.BaCl2=Ba2++2Cl-參考答案：BA，MgSO4電離出Mg2+和SO42-，MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2++SO42-，A項正確；B，Na2SO4電離出Na+和SO42-，Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，B項錯誤；C，Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C項正確；D，BaCl2電離出Ba2+和Cl-，BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-，D項正確；答案選B。9.危險化學品的外包裝上常印有警示性標志。下列化學藥品名稱與警示性標志對應不正確的是A.濃硫酸 B.汽油 C.酒精 D.氯化鉀參考答案：CD【分析】A.濃硫酸具有腐蝕性。B.汽油是易燃液體。C.酒精是易燃液體。D.氯化鉀不是爆炸品?！驹斀狻緼.濃硫酸具有腐蝕性，應貼腐蝕品標志，A正確。B.汽油是易燃液體，應貼易燃液體標志，B正確。C.酒精是易燃液體，應貼易燃液體標志，C錯誤。D.氯化鉀不是爆炸品，不能貼爆炸品標志，D錯誤。答案為：CD。10.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是A．原子半徑：Na＞AlB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小參考答案：D略11.下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是

A．鋁、鎂、鈉、鉀

B．鎂、鋁、鉀、鈉

C．鈣、鉀、銣、銫

D．鈣、鉀、鈉、鋰參考答案：AC12.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾D銅氧化銅稀硝酸萃取參考答案：B【詳解】A．二者均與碳酸鈉溶液反應，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯誤；B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應后過濾可分離，故B正確；C．二者均與NaOH溶液反應，應選鹽酸、過濾，故C錯誤；D．二者均與硝酸反應，不能除雜，應選鹽酸、過濾，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、除雜原則、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用。13.能用來鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四種無色液體的一種試劑是（

）A．金屬鈉

B．溴水

C．新制的Cu(OH)2懸濁液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略14.下列關于鈉的性質(zhì)敘述中，不正確的是()A．切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應有熱量放出B．從鈉能與水反應可推知鈉也能與鹽酸反應C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D．切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應參考答案：C解析：鈉在空氣中燃燒時發(fā)生反應：2Na＋O2Na2O2，故C選項錯誤。15.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

A、金剛石屬于金屬單質(zhì)

B、制造過程中元素種類沒有改變C、CCl4是一種化合物

D、這個反應是置換反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……回答問題：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。實驗室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是____________。（3）C中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。（4）過程Ⅲ實驗的目的：甲同學認為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應該為________。乙同學經(jīng)分析認為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應的化學方程式為____________，以此說明C中_________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。（5）過程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應的離子方程式為_________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。參考答案：(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

(2)淀粉KI試紙變藍

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)NaOH溶液

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Br－過量，溶液中沒有Cl2

(5)試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色

Br2＋2I－＝I2＋2Br－

(6)電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大【分析】A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br2＋2KI=2KBr＋I2。過程Ⅲ實驗，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為氯氣，氯原子間形成1對共用電子對，電子式為：，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可發(fā)生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍；故答案為：淀粉KI試紙變藍。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可發(fā)生反應：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性氣體，應用堿液吸收，因此B中盛裝的最佳試劑應該為NaOH溶液，為防止多余Cl2污染空氣；B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，說明生成了Br2，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，以此說明C中Br－過量，溶液中沒有Cl2，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，故答案為：NaOH溶液，Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，Br－過量，溶液中沒有Cl2。（5）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，發(fā)生反應：Br2+2I-=I2+2Br-，關閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，故答案為：試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色，Br2＋2I－＝I2＋2Br－。（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V（橫坐標）的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示，已知鋁鹽中滴加過量氨水能產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，該沉淀遇強堿如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，請回答下列問題（1）寫出b﹣c發(fā)生反應的離子方程式：

（2）下列說法正確的是

A．a(chǎn)點的溶質(zhì)為（NH4）2SO4B．b點溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．b點沉淀為Al（OH）3和BaSO4D．C點溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）（3）寫出a﹣b發(fā)生反應的離子方程式：

（4）滴加到c點共加入Ba（OH）2溶液的體積為

mL，b、a兩點沉淀的質(zhì)量差為

g（精確到0.001）．（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計算比例式）參考答案：（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）ABCD；（3）SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3·H2O；（4）250；1.165．解：100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨（開始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液（a到b）；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）．（1）b﹣c發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點的溶質(zhì)為（NH4）2SO4，故A正確；B、由分析可知，溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液又電荷守恒可知，b點溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、由分析可知，b點沉淀為Al（OH）3和BaSO4，故C正確；D、C點為氨水與偏鋁酸鋇溶液，0.01molAl（OH）3完全溶解生成0.01molAlO2﹣，需再加入0.005molBa（OH）2，一水合氨電離很弱，則點溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+），故D正確，故答案為：ABCD；（3）由上述分析可知，a﹣b發(fā)生離子反應為SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O，故答案為：SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O；（4）當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，則滴加到c點共加入Ba（OH）2溶液的體積為=0.25L=250mL；a點到b點，發(fā)生沉淀反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，需要0.005molBa（OH）2，即b、a兩點沉淀的質(zhì)量差為0.005mol×233g/mol=1.165g，故答案為：250；1.165．18.在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列問題：(1)H2O2中O的化合價是_____，寫出H2O2中含有的化學鍵類型____（填字母序號）。A極性共價鍵

B.非極性共價鍵

C.離子鍵(2)寫出該反應的化學方程式_______。(3)MnO2的作用是______。(4)下列措施可以加快該化學反應速率的是_______。A．滴加FeCl3溶液

B．加熱

C．降低壓強

D.增大H2O2的濃度參考答案：(1)－1

AB

(2)

(3)催化劑

(4)ABD【詳解】(1)H2O2中O的化合價是-1價，H2O2中氫原子與氧原子之間形成極性共價鍵，氧原子之間形成非極性共價鍵，故含有的化學鍵類型為極性共價鍵和非極性共價鍵，答案選AB；(2)在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2，反應的化學方程式為；(3)MnO2的作用是作催化劑；(4)A．滴加FeCl3溶液，鐵離子起到催化作用，加快化學反應速率，選項A正確；B．加熱，溫度升高，化學反應速率增大，選項B正確；C．降低壓強，化學反應速率減小，選項C錯誤；D．增大H2O2的濃度，化學反應速率增大，選項D正確；答案選ABD。

19.把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol·L－1鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.4mol·L－1。試求：(1)殘留固體1.28g為____(填化學式)。(2)原混合物粉末中，m(CuO)＝____g。(3)濾液稀釋到200mL后，c(Fe2＋)＝____mol·L－1。(4)濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉