2021-2022學年江蘇省鹽城市東臺安豐中學高一化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年江蘇省鹽城市東臺安豐中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極，則Y可能是A．鋅

B．銀

C．石墨

D．銅參考答案：A略2.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．灼熱的炭與CO2反應C．鋁與稀鹽酸

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：B略3.對下列物質用途的描述正確的是

A．Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

B．Al2O3可用作鋁熱劑

C．SiO2可用作光導纖維

D．SO2可用作食品漂白劑參考答案：AC4.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（

）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C試題分析：A、無法區(qū)別Na2SO4、MgCl2，錯誤；B、不與任何一種試劑反應無法區(qū)別，錯誤；C、與五種試劑反應產生的現象均不相同，可以鑒別，正確；D、與五種試劑均會產生白色沉淀，無法鑒別，錯誤；答案選C。5.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．原子半徑:Z>YB．簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數相同D．Z元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4參考答案：DX、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z(Cl)＜Y(S)，故A錯誤；B．離子電子層數越多離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數越大的離子半徑越小，則離子的半徑：S2-＞Cl-＞K+＞O2-，故B錯誤；C．X的陰離子為O2-，核外電子數為10、Y的陰離子為S2-，核外電子數為18，故C錯誤；D．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。6.國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是(

)A．第9列元素中沒有非金屬元素

B．只有第2列元素原子的最外層有2個電子C．第17列為鹵族元素

D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：B略7.下圖各為元素周期表的一部分(數字為原子序數)，其中X為35的是14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D參考答案：D略8.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后，再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數量變化最小的是A.Na+

B.AL3+

C.Fe3+

D.Fe2+參考答案：B9.八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（

）A、莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應B、莽草酸的分子式為C7H4O5C、莽草酸中含有苯環(huán)D、莽草酸不能使溴水褪色參考答案：A略10.下列各類物質中，一定含有氫氧兩種元素的是A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：B略11.下列說法錯誤的是A．元素的電子層數越多，其原子半徑一定越大B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質肯定能與鹽酸反應參考答案：A略12.化合物丙可由如下反應得到：，丙的結構簡式不可能是（）A．CH3CH（CH2Br）2 B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3（CHBr）2CH3參考答案：A考點：有機化學反應的綜合應用．專題：有機反應．分析：由甲可知，甲為醇類物質，甲中一定含﹣OH，丁基有4種，則丁醇有4種，可催化氧化為醛的醇為伯醇；乙為1﹣丁烯（或2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯），丙為烯烴的加成產物，然后結合有機物的結構與性質來解答．解答：解：A、CH3CH（CH2Br）2中，溴分別位于的兩個碳，中間間隔1個C原子，不可能是由加成反應得到，故A錯誤；B、若乙為2﹣甲基丙烯，則加成后的生成物丙為（CH3）2CBrCH2Br，故B正確；C、若乙為1﹣丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br，故C正確；D、若乙為2﹣丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3，故D正確，故選A．點評：本題主要考查的是有機物的結構，涉及知識點：加成反應、有機物之間的轉化等，難度中等13.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是（

）參考答案：D略3.01×1023個HCl分子的物質的量是

，其在標準狀況下的體積為

，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質的量濃度為

。參考答案：0.5mol

11.2L

0.25mol/L略15.下列關于環(huán)境問題的說法正確的是①pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A．①②

B．③④

C．②③

D．②④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。（1）指出圖中的兩處明顯的錯誤：_________________________________

；_________________________________

。（2）A儀器的名稱是____________

，B儀器的名稱是_______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_____________，其作用是________________________________________。參考答案：（1）溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中自來水進入的方向（2）蒸餾燒瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液體暴沸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機化合物對人類的生活和社會發(fā)展具有極其重要的意義。請回答下列問題：（1）人們認為苯是一種不飽和烴，但是苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，寫出苯與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式_____________________________________________（2）1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱（與NaOH反應）生成苯的化學方程式_____________________________（3）某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有_________種；若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有__________種。（4）某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_________________________________（5）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空：①實驗時，加入藥品的順序是______________，該反應進行的比較緩慢，為了提高反應速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并_____________。②反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_________、靜置，然后分液。③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________________（答一條即可）。參考答案：(1)

(2)

(3)6

5

(4)2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑

(5)①乙醇、濃硫酸、乙酸

加熱

②振蕩

③原料損失較大或易發(fā)生副反應等

（答案合理即可得分）試題分析:（1）苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；（2）苯甲酸鈉與NaOH反應生成苯和碳酸鈉；（3）碳架結構為的烷烴含有6種等效氫；在該碳架上添加碳碳雙鍵，根據不同的添加方式可以得出相應烯烴的數目。（4）根據球棍模型圖：可知該有機物為丙烯酸，；（5）①濃硫酸與乙醇、乙酸混合相當于濃硫酸稀釋；加入催化劑、加熱可以加快反應速率。②乙酸乙酯不溶于水，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，震蕩、靜置，然后分液。③根據b裝置可知，由于不是水浴加熱，溫度不易控制。解析：（1）苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應方程式為；（2）苯甲酸鈉與NaOH反應生成苯和碳酸鈉，方程式為；（3）碳架結構為的烷烴含有6種等效氫，所以一溴代物有6種；在該碳架上添加碳碳雙鍵，可以得出5種相應烯烴。（4）根據球棍模型圖：可知該有機物為丙烯酸，與金屬鈉反應的化學方程式2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑；（5）①濃硫酸與乙醇、乙酸混合相當于濃硫酸稀釋，加入順序是乙醇、濃硫酸、乙酸；加入催化劑、加熱可以加快反應速率。②乙酸乙酯不溶于水，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，震蕩、靜置，然后分液。③根據b裝置可知，由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應。18.回答下列問題：(1)可以證明鈉的硬度小的實驗事實是____。(2)可以說明自然界中不存在游離態(tài)的鈉的實驗事實是___。(3)可以證明氧化鋁熔點高的實驗事實是__

__。(4)如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到___，發(fā)生反應的化學方程式為__。

參考答案：(1)__金屬鈉可用普通刀片切割__。(2)__新切開的金屬鈉表面很快失去光澤(被氧化)__。(3)__鋁箔在酒精燈上加熱，液態(tài)鋁沒有滴落__。(4)_鈉表面變暗，氣球膨脹__

__4Na＋O2===2Na2O__

19.（12分）（1）寫出下列微粒的電子式：CO2