2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市東臺(tái)安豐中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市東臺(tái)安豐中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極，則Y可能是A．鋅

B．銀

C．石墨

D．銅參考答案：A略2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)C．鋁與稀鹽酸

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：B略3.對(duì)下列物質(zhì)用途的描述正確的是

A．Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

B．Al2O3可用作鋁熱劑

C．SiO2可用作光導(dǎo)纖維

D．SO2可用作食品漂白劑參考答案：AC4.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（

）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C試題分析：A、無(wú)法區(qū)別Na2SO4、MgCl2，錯(cuò)誤；B、不與任何一種試劑反應(yīng)無(wú)法區(qū)別，錯(cuò)誤；C、與五種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，正確；D、與五種試劑均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；答案選C。5.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑:Z>YB．簡(jiǎn)單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：DX、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z(Cl)＜Y(S)，故A錯(cuò)誤；B．離子電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子的半徑：S2-＞Cl-＞K+＞O2-，故B錯(cuò)誤；C．X的陰離子為O2-，核外電子數(shù)為10、Y的陰離子為S2-，核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D．Z為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。6.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素

B．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子C．第17列為鹵族元素

D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：B略7.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D參考答案：D略8.在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)量變化最小的是A.Na+

B.AL3+

C.Fe3+

D.Fe2+參考答案：B9.八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（

）A、莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)B、莽草酸的分子式為C7H4O5C、莽草酸中含有苯環(huán)D、莽草酸不能使溴水褪色參考答案：A略10.下列各類物質(zhì)中，一定含有氫氧兩種元素的是A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：B略11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素的電子層數(shù)越多，其原子半徑一定越大B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)肯定能與鹽酸反應(yīng)參考答案：A略12.化合物丙可由如下反應(yīng)得到：，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（）A．CH3CH（CH2Br）2 B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3（CHBr）2CH3參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：由甲可知，甲為醇類物質(zhì)，甲中一定含﹣OH，丁基有4種，則丁醇有4種，可催化氧化為醛的醇為伯醇；乙為1﹣丁烯（或2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯），丙為烯烴的加成產(chǎn)物，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答．解答：解：A、CH3CH（CH2Br）2中，溴分別位于的兩個(gè)碳，中間間隔1個(gè)C原子，不可能是由加成反應(yīng)得到，故A錯(cuò)誤；B、若乙為2﹣甲基丙烯，則加成后的生成物丙為（CH3）2CBrCH2Br，故B正確；C、若乙為1﹣丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br，故C正確；D、若乙為2﹣丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3，故D正確，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，涉及知識(shí)點(diǎn)：加成反應(yīng)、有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化等，難度中等13.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（

）參考答案：D略3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是

，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：0.5mol

11.2L

0.25mol/L略15.下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是①pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)③燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染A．①②

B．③④

C．②③

D．②④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）指出圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤：_________________________________

；_________________________________

。（2）A儀器的名稱是____________

，B儀器的名稱是_______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_____________，其作用是________________________________________。參考答案：（1）溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中自來(lái)水進(jìn)入的方向（2）蒸餾燒瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液體暴沸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)化合物對(duì)人類的生活和社會(huì)發(fā)展具有極其重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）人們認(rèn)為苯是一種不飽和烴，但是苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，寫(xiě)出苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________（2）1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希，通過(guò)蒸餾安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫(xiě)出苯甲酸鈉與堿石灰共熱（與NaOH反應(yīng)）生成苯的化學(xué)方程式_____________________________（3）某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有_________種；若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結(jié)構(gòu)有__________種。（4）某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：寫(xiě)出此有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________（5）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用下列裝置來(lái)制備。完成下列填空：①實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入藥品的順序是______________，該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢，為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并_____________。②反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、靜置，然后分液。③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________________（答一條即可）。參考答案：(1)

(2)

(3)6

5

(4)2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑

(5)①乙醇、濃硫酸、乙酸

加熱

②振蕩

③原料損失較大或易發(fā)生副反應(yīng)等

（答案合理即可得分）試題分析:（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（2）苯甲酸鈉與NaOH反應(yīng)生成苯和碳酸鈉；（3）碳架結(jié)構(gòu)為的烷烴含有6種等效氫；在該碳架上添加碳碳雙鍵，根據(jù)不同的添加方式可以得出相應(yīng)烯烴的數(shù)目。（4）根據(jù)球棍模型圖：可知該有機(jī)物為丙烯酸，；（5）①濃硫酸與乙醇、乙酸混合相當(dāng)于濃硫酸稀釋；加入催化劑、加熱可以加快反應(yīng)速率。②乙酸乙酯不溶于水，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，震蕩、靜置，然后分液。③根據(jù)b裝置可知，由于不是水浴加熱，溫度不易控制。解析：（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為；（2）苯甲酸鈉與NaOH反應(yīng)生成苯和碳酸鈉，方程式為；（3）碳架結(jié)構(gòu)為的烷烴含有6種等效氫，所以一溴代物有6種；在該碳架上添加碳碳雙鍵，可以得出5種相應(yīng)烯烴。（4）根據(jù)球棍模型圖：可知該有機(jī)物為丙烯酸，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑；（5）①濃硫酸與乙醇、乙酸混合相當(dāng)于濃硫酸稀釋，加入順序是乙醇、濃硫酸、乙酸；加入催化劑、加熱可以加快反應(yīng)速率。②乙酸乙酯不溶于水，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，震蕩、靜置，然后分液。③根據(jù)b裝置可知，由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。18.回答下列問(wèn)題：(1)可以證明鈉的硬度小的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是____。(2)可以說(shuō)明自然界中不存在游離態(tài)的鈉的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是___。(3)可以證明氧化鋁熔點(diǎn)高的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是__

__。(4)如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶?jī)?nèi)是干燥的空氣。過(guò)一段時(shí)間后可觀察到___，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

參考答案：(1)__金屬鈉可用普通刀片切割__。(2)__新切開(kāi)的金屬鈉表面很快失去光澤(被氧化)__。(3)__鋁箔在酒精燈上加熱，液態(tài)鋁沒(méi)有滴落__。(4)_鈉表面變暗，氣球膨脹__

__4Na＋O2===2Na2O__

19.（12分）（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式：CO2