2021-2022學(xué)年河南省鶴壁市外國語實驗中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省鶴壁市外國語實驗中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD.往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打為碳酸氫鈉，能拆成離子形式，故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤。2.液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是

A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3

B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性

C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池比能量高

D．在電池充、放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：

參考答案：BD3.今有高聚物下列對此高聚物的分析中，正確的是()A．其單體是CH2===CH2和HCOOC2H5B．這是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物C．其鏈節(jié)是CH3CH2—COOC2H5D．其單體是CH2===CH—COOC2H5參考答案：D解析本題考查有機(jī)高分子化合物單體的判斷，把上述物質(zhì)變?yōu)棰偬柼妓膬r，說明①②之間雙鍵可存在，而此時②號碳上的化合價超過＋4，則②③之間的雙鍵必須切斷，依次分析，斷裂之處還有④⑤之間，故正確答案為D。4.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是

酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3鋁熱劑NH3

參考答案：CA、燒堿屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O屬于純凈物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，Mg不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、選項中的各物質(zhì)符合自己所屬的類別，SO3能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，NaCl屬于電解質(zhì)，選項C正確；D、NO屬于不成鹽氧化物，Al(OH)3屬于堿，NH3屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判別，了解常見物質(zhì)的組成與構(gòu)成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵。5.我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機(jī)制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是()A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價格昂貴D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電參考答案：A解析：晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是具有正四面體形的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以物理性質(zhì)與金剛石相似，熔、沸點高，硬度大；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2、HF和強(qiáng)堿反應(yīng)；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛使用；晶體硅是一種非金屬單質(zhì)，雖然它具有金屬光澤。6.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1參考答案：C略7.氫化鈉（NaH）是一種生氫劑,可發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,對這一反應(yīng)的描述正確的是A.NaH是氧化劑

B.生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C.NaOH是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1參考答案：D試題分析：A、NaH中H元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，作還原劑，A錯誤；B、生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C、水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D。根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)量比是1：1，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】關(guān)于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念需要注意三點：①氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。②在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。③由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。8.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的組成來看，自然界的水一共有（

）A．3種

B．6種C．9種

D．18種參考答案：D解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；綜上所述，共形成3×6=18種水，故選D．9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A、液氯

B、干冰

C、酒精

D、硫酸鈉參考答案：D10.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A、提出原子學(xué)說

B、發(fā)現(xiàn)元素周期律

C、提出分子學(xué)說

D、發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B11.

對于可逆反應(yīng)N2（g）+

3H2（g）

2NH3（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．ν（N2）=0.2mol/(L·min)

B．ν（H2）=0.3mol/(L·min)C．ν（NH3）=0.25mol/(L·min)

D．ν（H2）=0.4mol/(L·min)參考答案：A略12.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2- D.Al3+→Al(OH)3參考答案：BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓13.汽車排放尾氣中含有氮的氧化物而污染大氣，產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是

A．燃燒含氮化合物燃料引起的

B．燃燒含鉛化合物引起的

C．由于燃燒不充分引起的

D．在氣缸中氮氣被氧化生成的參考答案：D14.用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：B解析：在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四離子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”，氯水本身是呈酸性的，所以在中間部分氯水會使pH試紙先變紅后褪色，故中間為白色；外圈由于酸性較強(qiáng)而使pH試紙變紅。15.下列變化，不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（

）A.Al→NaAlO2

B.NaHCO3→Na2CO3

C.SiO2→H2SiO3

D.Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：C分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，D錯誤；正確選項C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我們知道“噴泉”是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。

（1）圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管與燒杯中分別盛有液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計了圖乙所示裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸

D.NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是

②在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是

A.濃硫酸

B.食鹽

C.硝酸鉀

D.硫酸銅③比較上述圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，圖甲是

上部燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)；圖乙是

下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（均填“增大”或“減小”）。（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述

（填“圖甲”或“圖乙”）裝置的原理相似。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列有關(guān)問題：（1）F在元素周期表中的位置是

．（2）C2B2的電子式是

；AB2的結(jié)構(gòu)式是

．（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為

（用離子符號回答）；C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為

（用化學(xué)式表示，且用“＞”符號連接回答）．（4）C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅣA族；（2）；O=C=O；（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和F同族，則F為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為鈉元素，D是鎂元素、E是鋁，據(jù)此答題．【解答】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；（2）過氧化鈉的電子式是；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：；O=C=O；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、D、E離子半徑的由大到小的順序為O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）鈉、鋁最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．18.(3分)已知16gA與20gB恰好完全反應(yīng)生成WgC和4.5gD，在相同條件下15gB與8gA反應(yīng)，生成0.125molC，則C的摩爾質(zhì)量為

參考答案：

略19.硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________；10min內(nèi)生成SO3的平均反應(yīng)速率v（