2021-2022學年河北省秦皇島市干樹溝中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年河北省秦皇島市干樹溝中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(

)A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略2.下面是四位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（

）A．化學反應速率理論可指導我們?nèi)绾卧谝欢〞r間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學平衡理論可指導我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C．化學反應速率理論可指導我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C 3.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反應速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C.反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/LD.反應到6min時，H2O2分解了50%參考答案：C【詳解】A.0～6min時間內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正確；B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，6~10min的平均反應速率小于0～6min時間內(nèi)反應速率，故B正確；C．由A計算可知，反應至6min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C錯誤；D．6min內(nèi)△c(H2O2)=0.2mol/L，則H2O2分解率為：×100%=50%，故D正確；答案選C。

4.下列實驗儀器書寫正確的是A.溶量瓶

B.坩堝

C.椎形瓶

D.長徑漏斗參考答案：B略5.下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是()

A．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱B．1mol銅投入含4molHNO3的濃硝酸中

C．1mol銅與含2molH2SO4的濃硫酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入到足量濃硫酸中參考答案：B6.下列關(guān)于VIIA的氫化物說法中不正確的是(

)A．原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B．原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C．鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HID．單質(zhì)與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定。參考答案：A略7.將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是()參考答案：D8.高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：你認為他的筆記中有幾處錯誤（）①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應⑦氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降．A．三處

B．四處C．五處

D．六處參考答案：B解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯誤；②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故⑤錯誤；⑥氧化還原反應與離子反應是交叉關(guān)系，按樹狀分類應為氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑥錯誤；⑦氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯誤；故選B．9.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

（

）A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：C略10.已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共10g，標準狀況下體積為6.72L，則混合氣體中CO、CO2的質(zhì)量及標準狀況下的體積正確的為(

)

A、m(CO)=4.2g

B、V(CO)=2.24L

C、m(CO2)=4.4g

D、V(CO2)=4.48L參考答案：C略11.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：D略12.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉(zhuǎn)化為A.Na2SO4

B.SO2

C.S

D.Na2S參考答案：A反應物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4．故選A．【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的趨勢判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念．13.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A、原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B、離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)－＞Dn－C、單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞CD、離子還原性：C(n+1)－＞Dn－，離子氧化性：Bn+＞A(n+1)+參考答案：C略14.石英沙(

主要成分為SiO2)是一種常用的工業(yè)原料,其中?；煊猩倭刻妓徕}。要除去石英沙中的少量碳酸鈣,應采用的方法是（

）A.用水溶解后過濾分離

B.用酒精燈加熱C.用稀硫酸溶解后過濾分離

D.用稀鹽酸溶解后過濾分離參考答案：DA．二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，A錯誤；B．加熱時碳酸鈣能與二氧化硅反應生成硅酸鈣，引入了新的雜質(zhì)，B錯誤；C．碳酸鈣與硫酸反應反應生成難溶性的硫酸鈣，阻止反應進一步進行，無法除掉，C錯誤；D．二氧化硅與鹽酸不反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣，然后過濾得到二氧化硅，D正確，答案選D。15.實驗室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制該溶液時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH質(zhì)量分別是（）A．65mL，0.52g

B．70ml，0.56g C．100mL，0.52g

D．100mL，0.8g參考答案：D解：配制65mL溶液，選用的是100mL容量瓶，配制100mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.02mol=0.8g，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列問題：(1)寫出提取過程中①③實驗操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應需進行的操作是______。(3)用單線橋表示②中的反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。Cl2＋2KI==2KCl＋I2(4)提取過程中，消耗標況下Cl256L，碘的提取率為90%，計算能獲得碘______g。參考答案：(1)過濾

萃取

(2)紫紅

KCl

分液、蒸餾

(3)

(4)571.5【詳解】(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反應中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol×254g/mol=635g，因為碘的提取率為90%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是

。（2）向10mLlmol/L的NaOH溶液中加入10mLlmol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學式是 。（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是

。②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是

?；旌虾蟮娜芤撼浞謹嚢韬螅訜?、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是

。參考答案：（1）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（2）NaHSO4（3）①Na2CO3②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑n（SO42－）：n（CO32－）=2：l略18.鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________。（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式：_____V2O5+

Al

Al2O3+

V。該反應中氧化劑是__________________，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量__________g。（3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________。參考答案：(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(2)3V2O5+10Al5l2O3+6V

V2O5

45(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：鋁與氧化鐵的反應屬于鋁熱反應，發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）根據(jù)化學反應，Al→Al2O3，Al的化合價由0升高到+3，因此Al是還原劑V2O5→V，V化合價由+5降低0，因此V2O5是氧化劑；根據(jù)化合價升降相等，V2O5系數(shù)是3，V的系數(shù)是6，Al2O3的系數(shù)是5，金屬Al的系數(shù)是10；根據(jù)方程式，要得到1mol金屬釩，需要金屬鋁的物質(zhì)的量是mol,質(zhì)量為：mol×27g/mol=45g，答案為：3、10、5、6；V2O5；45。（3）鋁與NaOH溶液