2021-2022學(xué)年浙江省溫州市靈溪中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年浙江省溫州市靈溪中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B．含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種C．與

互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可有5種一硝基取代物參考答案：C2.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成的CO2最多的是A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔 參考答案：D 3.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是A．K層

B．L層

C．M層

D．N層參考答案：B略4.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

C．同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同

D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電參考答案：B略5.某反應(yīng)體系中存在下列六種物質(zhì)：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中As2S3是反應(yīng)物之一。下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]B．HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．此反應(yīng)中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物參考答案：C6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硫化鈉水解：S2－＋2H2O

H2S＋2OH－B．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl—D．用飽和碳酸鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳：CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—參考答案：B略7.酶對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)及生物體內(nèi)的復(fù)雜的反應(yīng)具有很強(qiáng)的催化效果。下列不是酶催化所具有的特點(diǎn)的是（

）

A．條件溫和、不需加熱

B．不受溶液酸堿度（pH）的影響

C．高度的專(zhuān)一性

D．高效的催化性參考答案：B8.11、抗病毒藥物泛昔洛韋（Famciclovir）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于泛昔洛韋的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.最多消耗2molNaOHB.核磁共振氫譜有8種峰C.5個(gè)N原子不可能處于同一平面D.既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C略9.在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；

△H<0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④參考答案：D略10.關(guān)于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是A．吸氧腐蝕時(shí)陰極放出氧氣

B．析氫腐蝕時(shí)陰極放出氫氣C．化學(xué)腐蝕速率超過(guò)電化學(xué)腐蝕速率

D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通參考答案：B11.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(

)A．金屬性：Y＞ZB氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

C．離子的還原性：X＞W(wǎng)

D原子及離子半徑：Z＞Y＞X參考答案：B略12.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ(b＞0)，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1參考答案：A乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則排除B、D兩選項(xiàng)，又因反應(yīng)生成1mol二氧化碳時(shí)，放出熱量為bkJ，則生成4molCO2應(yīng)放出熱量4bkJ，故A正確，C不正確。13.

經(jīng)過(guò)下列試驗(yàn)，溶液中不會(huì)出現(xiàn)渾濁或沉淀的是

A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

B、水玻璃溶液中通入足量CO2

C、Ca(HCO3)溶液中加入過(guò)量KOH溶液

D、CO2通入CaCl2溶液中參考答案：略14.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是()。A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)＞b參考答案：D略15.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.中間體X的分子式為C14H22OC.維生素A1易溶于NaOH溶液D.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（１7分）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式a.

b.

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

參考答案：(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

（2分）

+Br2→CHBr=CHBr

(或+2Br2→CHBr2CHBr2

)

（2分）⑵不能；（2分）a、c（4分）⑶H2S；（2分）

Br2+H2S==S↓+2HBr

（2分）(4)發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。⑵反應(yīng)起始至t1min，Y的平均反應(yīng)速率是___________。⑶X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是________。參考答案：

⑴2X

3Y＋Z

⑵0.6/t1mol/(L·min)

⑶33.3%略18.下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素。回答下列問(wèn)題：

a

f

hi

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d3＋的核外電子排布式

；（2）請(qǐng)寫(xiě)出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序

（寫(xiě)元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序

（寫(xiě)元素符號(hào)）；（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式

；（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類(lèi)似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出k、l的互化物的電子式

，它是由

鍵(根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫(xiě))形成的

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。參考答案：（1）、1s22s22p63s23p63d5

（2）、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（3）、Cl＞Al＞Mg，Cl＞Mg＞Al

（4）、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（5）、:··

··:··

··:

σ

共價(jià)

每空各1分

略19.化學(xué)科學(xué)在藥物的開(kāi)發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出小蘇打與胃酸作用的離子方程式：

。（2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其主要成分。（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：將藥片碾碎，

，

則說(shuō)明其主要成分為氫氧化鋁。（3）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：