2021-2022學(xué)年浙江省紹興市里南中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年浙江省紹興市里南中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是()A．硫酸鋇可用于鋇餐透視B．鹽鹵可用于制豆腐C．明礬可用于水的消毒、殺菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：C略2.用石墨作電極電解AlCl3溶液時，如圖所示的電解變化曲線合理的是（）A．①④

B．②④

C．②③

D．①③參考答案：A考點：電解原理．.分析：用石墨作電極電解氯化鋁時，陽極是氯離子放電，放電完畢后是氫氧根放電，陰極是氫離子放電，酸性減弱，pH值會增大．解答：解：中間的虛線pH=7，溶液pH之所以不會大于7，可能情況有兩種：①電解生成的氯氣溶于水變成鹽酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②電解產(chǎn)生的OH﹣會和溶液中的鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不會有多余的氫氧根，所以溶液不會呈堿性，所以①是正確的，電解的初期會有沉淀生成，后期相當(dāng)于電解水，不會有多余的氫氧根，所以沉淀量不會改變，所以④正確．故選A．點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識，并會靈活運(yùn)用．3.實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略4.常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定參考答案：B略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉:

Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH—=NH3↑+H2O

C．過量鐵屑與少量稀硝酸反應(yīng):

3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．過量CO2通入少量氫氧化鈉溶液中:

CO2＋2OH－=CO32－＋H2O參考答案：C略6.不能在有機(jī)物分子中直接引入官能團(tuán)羥基的反應(yīng)類型是

A.取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：B7.體積為VmL、密度為dg/cm3溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克，其物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中正確的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B8.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是

（

）

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等。

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略9.（2009·廣東卷）我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是（

）A.與互為同位素B.與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，即同位素關(guān)系，所以本題選A。10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A、綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B、世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D、高容量的儲氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一參考答案：C略11.下列說法正確的是A．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OB．石油、煤、天然氣、植物油都屬于化石燃料C．使用太陽能熱水器、利用沼氣、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑參考答案：D略12.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是（）

A.①NaCl

②NaOH

③NH2·H2O

④H2SO4

B.①H2SO4

②NaOH

③NH3·H2O

④NaCl

C.①H2SO4

②NH3·H2O

③NaOH

④NaCl

D.①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4

參考答案：答案：D高考考點：離子的分離，實驗的設(shè)計與評價。

13.右圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度(t℃)，下列符合此圖情況的反應(yīng)是

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0

B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0

D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0參考答案：C14.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）

A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體．若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22．4L

參考答案：答案：B15.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e–=H2↑C．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。（2）取溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。①由此判斷原溶液中一定有大量的

離子。②判斷有無I-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是

③判斷有無Mg2+所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是

④在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。

參考答案：（12分）①NH4+、Mg2+、I-；

②2I-+Cl2=2Cl-+I2

③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓④焰色反應(yīng)（2分），觀察是否有黃色火焰。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的________離子，還可能含有大量的________離子。(2)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不含有大量的________離子。參考答案：(1)OH－、Na＋

Cl－、NO(2)OH－、HCO、NO、Ag＋18.2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是

。（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-

④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是

（填序號，下同），可能大量共存的是

。（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是

（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是

。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為

，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?．8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

。（5）右圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計算。①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是

；②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過

mol。參考答案：（1）

（2）③；①②

（3）CD；AB

（4）2H2+4OH-－4e-＝4H2O，電子數(shù)1．206×1026（5）①2×10-4mol·L-1

②1×10-4mol略19.(15分)某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。陽離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+陰離子OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，并且經(jīng)分析知：反應(yīng)前后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中

（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3－或CO32－，理由是

。(2)原溶液中所含的陰離子為

，陽離子為

。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為：