2021-2022學(xué)年湖北省荊門市沙洋縣五里高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省荊門市沙洋縣五里高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A2.（2009·福建卷）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L-1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（

）A.增大c（CH3COCH3），v(Br2)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C.增大c（HCl），v(Br2)增大

D.增大c（Br2），v(Br2)增大參考答案：D由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，CH3COCH3、HCl的濃度增大，均會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間，而c(Br2)增大，加大反應(yīng)時(shí)間，所以本題選D。

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L

B．0.05mol/LC．1mol/L

D．0.1mol/L

參考答案：答案：D4.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}Na4S2O3在酸性條件下可以產(chǎn)生S。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷不正確的是

（

）

A．該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molS時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B．該混鹽溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀

C．該混鹽的水溶液呈堿性

D．該混鹽中的硫元素的化合價(jià)為-2和+4參考答案：A略5.“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖（氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M+H2O＋e－＝MH+OH－D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O參考答案：D略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí),pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NAB.36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC.7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA參考答案：CA、沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由35Cl和37C1組成的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量有3種：70、72、74，無(wú)法計(jì)算36g由35Cl和37C1組成的氯氣的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),因氧由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)C正確；D.甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式相同，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，所含有C-H也不按比例，無(wú)法計(jì)算30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7.下列說(shuō)法正確的是 ①1mol羥基所含電子數(shù)為10NA；②一定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；④58.5g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；⑤在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；⑦1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵；⑧在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA；⑨常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；⑩4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。A.④⑤⑦⑧⑨

B.②③⑧⑩

C.只有③

D.全部參考答案：B8.還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，需消耗30mL0.2mol·的亞硫酸鈉溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價(jià)態(tài)為 A．0價(jià) B．＋1價(jià) C．-1價(jià) D．-2價(jià)參考答案：B9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.8LO2含有n個(gè)O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（

）

A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n參考答案：D10.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí)。HNO3溶液中混有H2SO4時(shí)，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過(guò)濾，A錯(cuò)；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對(duì)；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯(cuò)；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對(duì)。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時(shí)要遵循的兩個(gè)原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項(xiàng)就是引入了新雜質(zhì)。11.某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見(jiàn)晶體析出，與原溶液相比，沒(méi)有發(fā)生變化的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：A【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見(jiàn)晶體析出，說(shuō)明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大，結(jié)合V=、w=、c=分析解答．【解答】解：某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見(jiàn)晶體析出，說(shuō)明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大，A．溶液中沒(méi)有晶體析出，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)不變，故A正確；B．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；C．溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，故C錯(cuò)誤；D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，故D錯(cuò)誤，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液濃度及相關(guān)定性分析，比較基礎(chǔ)，注意掌握溶液的濃度與密度關(guān)系．12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O參考答案：D13.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2粉末反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As

；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3

mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略14.已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是

A

B

C

D參考答案：C略15.某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的幾種，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（

）

A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng):為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平

（填“能”或“不能”）；（2）裝置a的作用是

；（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是

；（4）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為

mL；（5）該樣品中FeS2的純度為

；參考答案：

（1）不能（2）干燥空氣（或干燥或除去水蒸氣均可），觀察氣體流速（3）促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收

（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

15.00

（5）90％

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：（1）反應(yīng)I中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是_____________________；從反應(yīng)IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是__________。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，_。（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________________（填化學(xué)式）。（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B（NOCl），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；氣體B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

參考答案：（1）CaSO4＋2NH4HCO3CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率

防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率

（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明K2SO4中混有KCl

（4）CaSO4、KNO3(NH4)2SO4

（5）4HNO3＋3KCl（濃）NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O2NOCl＋O2Cl2＋2NO2略18.（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從

增加到

。（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為

。（3）已知AnBｍ的離子積＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為

。參考答案：(1)10－14，10－12；

（2）2∶9；

（3）0.004。19.（13分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式為

,

M的原子結(jié)構(gòu)示意圖