2021-2022學(xué)年福建省福州市平潭縣第三中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年福建省福州市平潭縣第三中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（

）A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同

B．在d點(diǎn)，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少

C．b—c段與c—d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

D．在反應(yīng)過(guò)程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e>d>c>a>b參考答案：A略2.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法不正確的是

A.圖①所示實(shí)驗(yàn)，能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.裝置②可用于從溴水中提取單質(zhì)溴

C.裝置③中，左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

D.裝置④中，X若為CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸參考答案：C略3.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小參考答案：AC5.有反應(yīng)：X+H2SO4＝BaSO4↓+2Y，下面分析正確的是

A．X一定是BaCl2

B．X一定是Ba(NO3)2

C．Y中一定含有氫元素

D．X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為135參考答案：C略6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）A．25℃時(shí)，1LpH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個(gè)碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023參考答案：答案：B7.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、、和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有參考答案：D8.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略9.下列排列順序完全正確的組合是

（

）

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2

②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa

③常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1=a2>a3

④同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)與2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分別為a、b則a＞b

⑤熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S

⑥半徑：Cl-＞O2-＞Al3+

F＜Si＜Na

⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

⑧沸點(diǎn)：金剛石>氯化鈉>于冰>冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦參考答案：D①鈉鹽易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都難溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正確；②等濃度的苯酚鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH,故錯(cuò)誤；③碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，a3最大，故錯(cuò)誤；④兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量相等，NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正確；⑤根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，正確；⑥核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時(shí)可根據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；⑦根據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得到銅離子，氧化性順序正確。⑧沸點(diǎn)最低的是干冰，故錯(cuò)誤；10.下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．K+與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖均為

B．1molC4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)約為14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都屬于酸性氧化物

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO與0.5molO2混合后氣體的體積為22.4L參考答案：C略11.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在其它條件不變的前提下，下列研究目的和示意圖相符的是（）參考答案：答案：C12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．將銀片投入到濃硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20

C．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20

D．用燒堿溶液吸收氯氣：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20參考答案：D略13.下列敘述中，不正確的是：A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：

D.電解池中的陽(yáng)極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略14.

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說(shuō)法正確的是A、所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B、含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C、含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D、含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，3.2

g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4

.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC.0.5L0

.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD.常溫常壓下，NaH

與水反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：BA.3.2

g肼(N2H4)的物質(zhì)的量為3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子結(jié)構(gòu)中除了含有4個(gè)N－H鍵外，還含有1個(gè)N－N鍵，所以3.2

g肼(N2H4)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，而每個(gè)CO2分子和N2O分子均含有22個(gè)電子，則所含電子總數(shù)為4.4NA，故B正確；C.醋酸溶液中除了醋酸分子外，還含有水分子，所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25NA，故C錯(cuò)誤；D.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，還含有水分子。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：請(qǐng)回答：(1)操作①用到的玻璃儀器有：

。(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：

。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）

。(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Z制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Z為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是

。(5)乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來(lái)制備FeCl3·6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

。將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是

。(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④稀硝酸體積(mL)100200300400剩余金屬質(zhì)量(g)9.04.800NO體積(L)1.122.243.36V則硝酸的濃度為

；④中V=

。參考答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒

（2分，漏一個(gè)扣一分）(2)AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—(3)取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色（其他合理也給分）(4)Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(5)鐵粉與雜質(zhì)銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率；

因?yàn)槁然F易水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶體(6)2mol/L

；4.48

（毎空2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時(shí)，F(xiàn)eSO4在100g水中的溶解度分別為20.5g和48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4·7H2O。現(xiàn)取200ml0.500mol／LH2SO4溶液，將8.00g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約15min后過(guò)濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4·7H2O晶體。（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是

。A．會(huì)降低反應(yīng)速率

B．會(huì)減少綠礬產(chǎn)量C．需要加熱才反應(yīng)

D．將增大反應(yīng)體系的PH值（2）反應(yīng)15min后過(guò)濾，其目的是

。（3）濾液中除FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是

。它是由

而產(chǎn)生的，其檢測(cè)的方法是

。（4）設(shè)H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至500C時(shí)，溶液的體積約為50.0ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明。（500C時(shí)，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36g／cm3）（5）若要計(jì)算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0ml，再冷卻至100C時(shí)，所得到的FeSO4·7H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為

（填編號(hào)），并簡(jiǎn)述所選之理由。答

。

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100C時(shí)飽和溶液的密度：1.42g／cm3

C．還需要提供800C時(shí)溶液的密度：1.30g／cm3

D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0ml

(6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計(jì)算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計(jì)算從100C50.0ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO4·7H2O的質(zhì)量。（本大題計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）參考答案：（1）AB(2分)（2）除去過(guò)量的鐵屑(1分)（3）Fe2(SO4)3；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)（4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時(shí)配成飽和溶液，其體積為x則，x===34.17(mL)<50mL所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和.(3分)解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y則y==50×1.36×==22.24（g）按題意H2SO4完全反應(yīng)得到的FeSO4的質(zhì)量為：

0.5×200×10-3×152=15.2因15.2g＜22.24g，則溶液尚未達(dá)到飽和.（5）C；（4）中求證50℃時(shí)溶液飽和否，涉及溶解度的計(jì)算．用到了1.36g／cm3

（50℃時(shí)）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及80℃時(shí)溶解度的計(jì)算也要用到80℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

(6）(3分)解法一：

①（5）中所給80℃時(shí)50.0ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

50.0ml×1.30g/cm3—15.2g=49.8g②設(shè)析出的FeSO4·7H2O的質(zhì)量為X，則可列出

=

x=11.0g解法二：

10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%則(50.0×1.30-x)×+x×=15.2

x=11.0(g)

18.（10分）有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此完成下列問(wèn)題：⑴反應(yīng)④的現(xiàn)象是

反應(yīng)方程式為

⑵寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式

⑶根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G

（填能或不能），若能試用化學(xué)方程式說(shuō)明

。若不能此空可不填。參考答案：⑴白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑵3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O⑶不能

由③知：2HNO3+NO=3NO2+H2O。在濃硝