2021-2022學(xué)年湖南省常德市安鄉(xiāng)縣三岔河中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省常德市安鄉(xiāng)縣三岔河中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S—誘抗素Y。下列說法正確的是一定條件

X

YA．X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子B．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽。D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：CD略2.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學(xué)腐蝕CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)參考答案：B3.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略4.在20mL0.1mol·L—1KOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是

（

）

A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）

B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）

C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）

D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）參考答案：答案：C5.若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是（）A.b=a-n+m

B.b=a-n-mC.離子半徑Xm+>Yn+

D.原子半徑X＜Y參考答案：答案：B6.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4A．213g

B．284g

C．400g

D．426g參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（

）A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4參考答案：B8.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽離子

NH4＋、Na＋、Mg2＋陰離子

OH－、NO3－、SO42－取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是()①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C略9.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g參考答案：

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：根據(jù)氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根據(jù)Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根據(jù)m=nM計算CuO的質(zhì)量．解答：解：根據(jù)氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根據(jù)Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，則m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，故選C．點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用原子守恒進行解答．10.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略11.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)-3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。ks5uA．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C略12.和有機物互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的共有

(A)2種

(B)3種

(C)4種

(D)5種參考答案：D13.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3參考答案：C14.在一定條件下，可逆反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）

2Z（氣）達到平衡時，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為：

A．2:1

B．1:1

C．2:3

D．3:2參考答案：B略15.某無色溶液中，若加入NH4HCO3固體，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）a是盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（氧氣占1/5）和10mL1．2mol/L硝酸的250mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0．384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格。

（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是

。（2分）

（2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施。①若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以選用的是

。

A．蒸餾水

B．無水醋酸鈉

C．石墨

D．少量硝酸銀溶液②將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，此時氣球是全在燒瓶外還是一部分進入燒瓶

。③打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL。④將上述全過程用一個總的化學(xué)方程式表示：

。參考答案：（7分）（1）溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色變成紅色，氣球脹大。（2分）

（2）①CD。②將有一部分被吸入燒瓶。③38．4mL。④2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu（NO3）2＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點．煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大．某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時脫除煙氣中SO2和NO的方法．脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ脫硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ請回答：（1）脫硫過程涉及的各化學(xué)反應(yīng)及其△H如下：SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=aCa（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=bCaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=cH2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d脫硫反應(yīng)Ⅰ的△H1=

．（2）脫硫反應(yīng)Ⅰ和脫硝反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示：①判斷反應(yīng)Ⅱ的△S20、△H20（填＜、=或＞），指出有利于自發(fā)進行的溫度條件是

（填“較高溫度”或“較低溫度”）．②預(yù)測用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進行的程度并說明理由

．（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促進脫硫反應(yīng)進行，理由是

．（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，理由是

．

參考答案：（1）2a+b+c+d；（2）①＜，＜，較低溫度；②脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進行得很完全，因為脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均很大；（3）CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應(yīng)進行；（4）NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態(tài)SO42﹣、NO3﹣，達到一起脫除的目的；

【考點】化學(xué)平衡的影響因素；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；焓變和熵變．【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算，①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）的焓變；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，熵變減小，圖象分析可知隨溫度升高平衡常數(shù)的對數(shù)減小，則平衡常數(shù)減小，平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；②圖象中的縱軸是平衡常數(shù)的對數(shù)，脫硫脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)很大；（3）Ca（ClO）2法更能促進脫硫反應(yīng)進行是因為反應(yīng)Ⅰ中生成微溶于水的硫酸鈣，濃度大的溶液中會生成沉淀；（4）NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態(tài)SO42﹣、NO3﹣；【解答】解：（1）①SO2（g）+H2O（l）H2SO3（aq）△H=a②Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b③CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c④H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d①×2+②+③+④得到Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）△H=2a+b+c+d，故答案為：2a+b+c+d；（2）①3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，熵變減小，△S＜0，圖象分析可知隨溫度升高平衡常數(shù)的對數(shù)減小，則平衡常數(shù)減小，平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，滿足△H﹣T△S＜0，則需要低溫下自發(fā)進行，故答案為：＜，＜，較低溫度；②圖象分析平衡常數(shù)的對數(shù)值為大于1的正值，平衡常數(shù)為10n，說明用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進行的程度很大，反應(yīng)進行的很完全，故答案為：脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進行得很完全，因為脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均很大；（3）反應(yīng)ⅠCa（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq），反應(yīng)中生成微溶于水的硫酸鈣，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應(yīng)進行，故答案為：CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應(yīng)進行；（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大，NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態(tài)SO42﹣、NO3﹣，達到一起脫除的目的，故答案為：NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO﹣氧化性強，有利于將SO2、NO氧化為它們的最高價態(tài)SO42﹣、NO3﹣，達到一起脫除的目的；18.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)。(至少要寫出兩種分類方法)①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。(2)從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________。從反應(yīng)中________________可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：______________。用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點：________________________________________________________________________；____________________________________