2021-2022學(xué)年遼寧省營(yíng)口市揭陽(yáng)華僑中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省營(yíng)口市揭陽(yáng)華僑中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125

53I

C．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：B略2.麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是A．分子式為C17H22O6B．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：D略3.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C略4.碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn-。由2個(gè)IO62-正八面體共用一個(gè)面的IxOyn-的化學(xué)式為A、I2O94-

B、I2O106-

C、I2O118-

D、I2O1210-參考答案：A5.將50g鈉和鋁的混合物投入到足量的水里,充分反應(yīng)后,溶液中無(wú)固體剩余,則得到氫氣的物質(zhì)的量可能是(

)

A．0.8mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．0mol參考答案：B略6.成語(yǔ)、諺語(yǔ)、歇后語(yǔ)、縮語(yǔ)等都是中華民族幾千年傳統(tǒng)文化的積淀，其中一些包含豐富的化學(xué)知識(shí)。下列各項(xiàng)中只發(fā)生物理變化的是（

）

A.烈火煉真金

B.只要功夫深，鐵杵磨成針

C.火樹銀花

D.雷雨肥莊稼參考答案：答案：B7.向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（

）

A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中

C．全部為Al(OH)3沉淀

D．幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

參考答案：D略8.處理廢水中的CN－可用電解方法除去，其裝置如圖所示。已知電解時(shí)控制溶液pH為9～10并加入食鹽，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體。

下列說(shuō)法不正確的是()A．不能用鐵作陽(yáng)極材料B．加入食鹽的目的是在陽(yáng)極產(chǎn)生ClO－C．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)為2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O參考答案：D若用鐵作陽(yáng)極，則鐵放電，陽(yáng)極不能產(chǎn)生ClO－，達(dá)不到除去CN－的目的，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)正確。H2O電離出的H＋在陰極獲得電子生成H2，同時(shí)生成OH－，其電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C項(xiàng)正確。因?yàn)槿芤撼蕢A性，所以除去CN－的反應(yīng)中不能出現(xiàn)H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵B．工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來(lái)制備MC．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：A略10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

參考答案：B略11.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e-==Fe2+參考答案：A略12.下列各組離子一定能大量共存的是高考資源網(wǎng)A．含有大量CO32—的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋高考資源網(wǎng)B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋高考資源網(wǎng)C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋高考資源網(wǎng)D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－高考資源網(wǎng)

參考答案：A13.下列離子在溶液中能大量共存，且通人過(guò)量SO2后無(wú)沉淀生成的一組是A.K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B.K+、Na+、Br－、S2－C.H+、Fe3+、I－、NO3－

D.Na+、Ba2+、OH－、Cl－參考答案：D解析：A.各離子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；B.硫離子和SO2不能反應(yīng)生成淡黃色沉淀，錯(cuò)誤；C.鐵離子與碘離子、氫離子和碘離子和硝酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤；選D.14.（2004·廣東卷）15.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.WX4是沼氣的主要成分

B.固態(tài)X2Y是分子晶體C.ZW是原子晶體

D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：D

略15.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br-、Fe2+、SO42—

B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—

C．Na+、S2—、OH—、AlO2—

D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色溶液，其中可能存在如下離子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與下圖所示。wSO2H2S=3S↓+2H2O.試回答下列問(wèn)題：（提示：SO2+2H2S=3S↓+2H2O）（1）生成淡黃色沉淀的離子方程式為

___________________________

。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式

___________________________

。（3）沉淀丙是

_____________________________

。（4）氣體甲的成分有幾種可能

______。（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

_______________

參考答案：（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；（4）氣體甲有5種可能5種可能供參考①H2S②SO2③CO2④CO2和H2S⑤CO2和SO2（5）可以肯定存在的離子有Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；供參考：一定不存在的離子是Ag＋、Ba2＋、Al3＋；，可能存在的離子是CO32―、SO42―。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)CoO是制備電子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的廢料制備CoO的工藝流程如下：(1)Co3O4可以和熱硫酸反應(yīng)，則廢渣中的Co3O4在溶解還原過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，可用鹽酸代替H2SO4溶液，但缺點(diǎn)是__________。(2)向浸液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為6，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________，操作1所需的玻璃儀器為__________。(3)沉鈷后，CoC2O4要用冷水進(jìn)行洗滌，用冷水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是__________。(4)隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)CoC2O4在空氣中加熱時(shí)會(huì)生成另外一種鈷的氧化物，若4.41gCoC2O4在空氣中完全分解后生成的固體質(zhì)量為2.41g，則該鈷的氧化物的化學(xué)式為__________。參考答案：(1)2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O；鹽酸容易被氧化，生成氯氣，污染環(huán)境；(2)使鐵離子和鋁離子形成氫氧化物沉淀除去；漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)降低CoC2O4的溶解度，減少洗滌是的溶解損失；(4)CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑；(5)Co3O4。試題分析：(1)Co3O4在酸性溶液中，發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，生成了+2價(jià)的鈷離子和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O，用鹽酸代替H2SO4溶液，鹽酸容易被氧化，生成氯氣，污染環(huán)境，故答案為：2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O；鹽酸容易被氧化，生成氯氣，污染環(huán)境；(2)浸液中存在+2價(jià)鈷離子、鐵離子和鋁離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為6，可以使鐵離子和鋁離子形成沉淀除去；操作1為過(guò)濾，所需的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：使鐵離子和鋁離子形成氫氧化物沉淀除去；漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)沉鈷后，CoC2O4要用冷水進(jìn)行洗滌，可以降低CoC2O4的溶解度，減少洗滌是的溶解損失，故答案為：降低CoC2O4的溶解度，減少洗滌是的溶解損失；(4)CoC2O4中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)，隔絕空氣加熱時(shí)生成一氧化碳和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑，故答案為：CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑；(5)4.41gCoC2O4的物質(zhì)的量為0.03mol，則得到的鈷的氧化物中鈷的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為0.03mol×59g/mol=1.77g，氧元素的質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g，物質(zhì)的量為0.04mol，因此該氧化物的化學(xué)式為Co3O4，故答案為：Co3O4。18.（12分）下圖

分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?。?）已知①中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，則?的化學(xué)式是

、

②的電子式為

。（2）上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有

個(gè)。

（3）?與?反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）一定條件下，將2amL?和?的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中?和?的體積比為

。

參考答案：（12分）（1）NH4HCO3（2）6（3）4NH3+5O2=====4NO+6H2O

略19.I通常狀況下，下列物質(zhì)中①硫酸鋇；②醋酸；③氯化氫；④三氧化硫；⑤氯氣；⑥碳酸氫鈉；⑦銅；⑧硫酸溶液；⑨氫氧化鉀；⑩乙醇（下列各空填序號(hào)）

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：______________________________

（2）屬于弱電解質(zhì)的是：______________________________

（3）能導(dǎo)電的是：________________________________________

（4）屬于非電解質(zhì)的是：________________________________________II照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過(guò)程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”

AgBr→Ag+Br

顯影時(shí)，感光材料經(jīng)過(guò)顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時(shí)，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應(yīng)形成[Ag(S2O3)2]3-絡(luò)離子而溶解于定影液中：