2022安徽省滁州市年家崗中學高二化學上學期期末試題含解析

2022安徽省滁州市年家崗中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)間的反應中，屬于消去反應的是()A．苯與Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共熱C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D．乙烯和溴水反應參考答案：C略2.在分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是

A．17個

B．18個

C．19個

D．20個參考答案：C略3.pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（

）A.pH＞7

B.pH＜7

C.pH＝7

D.無法判斷參考答案：B略4.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1參考答案：B試題分析：A、燃燒熱是指1mol的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1/2=285.8kJ·mol－1,錯誤；B、從熱化學方程式中可判斷1gH2(g)完全燃燒放出571.6/4=142.9kJ的熱量，1gCH3OH(l)完全燃燒，放出1452/64=22.7kJ的熱量，所以氫氣放出的熱量多，正確；C、硫酸與氫氧化鋇的反應中有硫酸鋇的沉淀生成，所以該反應的熱效應不是－57.3kJ·mol－1，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律可知3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝（－571.6kJ·mol－1）×3/2-(－1452kJ·mol－1)/2=-131.4kJ/mol，錯誤，答案選B?？键c：考查燃燒熱、中和熱的判斷，蓋斯定律的應用5.在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（φ）與反應時間（t）的關系如下圖，正確的是（

）

參考答案：B略6.下列有機反應書寫錯誤的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑C．

D．nCH2=CH2參考答案：C7.已知1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構，下列關系正確的是（

）。A．元素第一電離能：X＞W(wǎng)

B．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：

B略8.2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結(jié)構分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5+、C2H4+……，然后測定其質(zhì)荷比。設H＋的質(zhì)荷比為β，某有機物樣品的質(zhì)荷比如右圖（圖1—1—2）所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是A．甲醇

B．甲烷

C．丙烷

D．乙烯參考答案：C9.下列有關化學用語等問題中不正確的是（

）A．CH4分子的比例模型：

B．2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式

C．乙炔分子的電子式：H∶C┇┇C∶H

D．乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2

參考答案：D略10.下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學反應的是

A．從海帶等海產(chǎn)品中獲得單質(zhì)碘

B．用鋁土礦冶煉金屬鋁

C．將原油分餾得到石油氣、汽油等產(chǎn)品

D．將煤干餾得到焦炭、煤焦油等參考答案：C略11.認真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構，判斷下列說法錯誤的是

A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子半徑比（即幾何因素）不同。參考答案：B略12.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（

）。A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略13.下列敘述正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)和DNA都是提供人體能量的重要物質(zhì)基礎

B．塑料管材、奶瓶、食物保鮮膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

C．SO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)

D．葡萄糖能和銀氨溶液及新制的Cu（OH）2溶液反應，果糖也能參考答案：D略14.在100mL1mol·L－1AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是A．160mL

B．200mL C．300mL

D．350mL參考答案：D15.有如下三個反應方程式

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝akJ/mol

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝bkJ/mol

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ckJ/mol

關于它們的下列敘述正確的是（

）

A．a(chǎn)<b

B．a(chǎn)、b、c均為正值

C．2b＝c

D．它們都是吸熱反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體。某?；瘜W興趣小組對乙醇的結(jié)構和性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答?！居^察與思考】⑴乙醇分子的核磁共振氫譜有

個吸收峰?！净顒优c探究】⑵甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現(xiàn)象。請在下表中將觀察到的實驗現(xiàn)象及結(jié)論補充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）。

實驗現(xiàn)象結(jié)論①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇②

⑶乙同學向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復多次。則此時乙醇發(fā)生反應的化學方程式為

。欲驗證此實驗的有機產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有

的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應的化學方程式為

?！窘涣髋c討論】⑷丙同學向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按右圖所示連接好裝置，請指出該裝置的主要錯誤是

。假如乙醇分子中的氧原子為18O原子，則發(fā)生此反應后18O原子將出現(xiàn)在生成物

中（填字母）。A.水

B.乙酸乙酯

C.水和乙酸乙酯參考答案：（共10分。每個化學方程式2分，其余每空1分。）（1）3

（2）產(chǎn)生氣泡

鈉與乙醇反應有氫氣產(chǎn)生（寫化學方程式也可以）

（3）

新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（4）導管插入到飽和碳酸鈉溶液中

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為烴,B為烴的含氧衍生物.由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中恰好完全燃燒,生成0.1mol的CO2和0.1molH2O,試通過計算回答下列問題：⑴從分子式的角度看,等物質(zhì)的量A和B組成的混合物平均組成可用化學式表示為______

⑵符合該平均分子式的組合可能有

種。⑶另取一定量的A和B完全燃燒,將其以任意物質(zhì)的量比混合,且物質(zhì)的量之和一定,則：①若耗氧量一定,則A和B的結(jié)構簡式分別為:A___________

B___________②若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量一定,則A和B的結(jié)構簡式A

，B

⑷另取amol以任意比例混合的A和B的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒。①若耗氧量為定值，則該值為___________mol。②若生成的CO2的量為定值，則生成H2O的質(zhì)量（m）范圍為_____________________。參考答案：略18.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。（1）目前合成氨的技術原理為：該反應的能量變化如圖所示。①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：

。（填“增大”、“減小”或“不變”）。②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：

5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol。氮氣的平均反應速率v(N2)＝

，H2的轉(zhuǎn)化率為

，該反應在此溫度下的化學平衡常數(shù)為

。（后兩空保留小數(shù)點后一位）③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入惰性氣體C．改變反應的催化劑D．液化生成物分離出氨（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為

。（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：T/K303313323NH3生成量/（10－6mol）4.85.96.0此合成反應的a

0。（填“大于”、“小于”或“等于”）參考答案：（1）①減小

②0.02mol·L－1·min－1

33.3%

3.7L2/mol2

③AD（2）N2+6H++6e－=2NH3

（3）大于

略19.830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=．（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

（3）若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．參考答案：（1）1；（2）否；大于；濃度商Qc==＜1，小于平衡常數(shù)K；（3）增大；減?。键c：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）根據(jù)三段式解題法，求出反應混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)；（2）計算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù)，與平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向，據(jù)此解答；（3）該反應是放熱反應，降低溫度，平衡向著正向移動，K值增大，反應速率減?。獯穑航猓海?）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：

CO（g）+H2O（g）?