2022年安徽省合肥市孤堆回族中學高一化學月考試卷含解析

2022年安徽省合肥市孤堆回族中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少5個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為

（

）A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13參考答案：D略2.下列敘述正確的是（）①標準狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下③標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧

D.④⑦⑧參考答案：D①標準狀況下，0.2mol任何氣體的體積均約為4.48L，但固體、液體的體積要小得多，錯誤；②氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，若1mol氣體的體積為22.4L，氣體不一定處于標準狀況下，錯誤；③H2O在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用阿伏伽德羅定律，即標準狀況下1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不相同，錯誤；④1gH2物質(zhì)的量為1g2g/mol=0.5mol，14gN2物質(zhì)的量為14g28g/mol=0.5mol，兩者在標準狀況下的體積都為11.2L，正確；⑤28gCO物質(zhì)的量為28g28g/mol=1mol，但由于CO所處的溫度和壓強未知，無法計算其體積，錯誤；⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，由于物質(zhì)的狀態(tài)未知，則它們在標準狀況下的體積不一定相同，錯誤；⑦同溫同體積時，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的量越大，則壓強越大，正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，正確；正確的有④⑦⑧，答案選D。3.下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（

）。A．碳酸鈉

B．氫氧化鈉

C．氫氣

D．氯氣參考答案：A4.下列粒子中，核外電子總數(shù)相同的是

①F－

②Na＋

③Ne

④K＋

⑤A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③④⑤參考答案：A略5.下列反應的產(chǎn)物中，一定不含有+2價鐵元素的是A.鐵與鹽酸

B.鐵與硝酸

C.鐵與氯氣

D.鐵與氯化鐵溶液參考答案：C略6.X.Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是(

)A.R一定是共價化合物B.R一定是離子化合物C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D.R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：CD試題分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是氯元素；A、X和Y兩元素形成的化合物可能是①HCl共價化合物，或②LiCl離子化合物，或③NaCl離子化合物，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知B錯誤；C、R可能是共價化合物，如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，C正確；D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，例如氯化氫；也可能是固態(tài)物質(zhì)，例如如LiCl和NaCl，D正確，答案選CD。7.在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關系是①體積都是22.4L

②具有相同的體積③都是雙原子分子

④具有相同的分子數(shù)目A.①③

B.②④

C.①④

D.③④參考答案：B試題分析：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體都具有相同的分子數(shù)、相同的體積，但是單質(zhì)分子不一定都是雙原子分子，未指明標準狀況且物質(zhì)的量不一定是1mol，所以正確答案選B。8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是

A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：B略9.已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1，則49%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度

（）A．等于9.2mol.L-1

B．大于9.2mol.L-1

C．小于9.2mol.L-1

D．無法確定參考答案：B略10.利用金屬A(活潑性比氫強)和石墨棒B構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，關于此裝置的下列說法中正確的是()A．A為正極，B為負極B．導線上有電流通過，電流的方向從A→BC．反應后，A極質(zhì)量減小D．B極上發(fā)生氧化反應參考答案：C解析A為負極，B為正極，電流方向從B→A，A失去電子，A極質(zhì)量減小，在B極上氫離子得電子成為氫氣，發(fā)生還原反應。11.通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是

A．保存在水中

B．密封，保存在廣口瓶中C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

D．密封，保存在煤油中參考答案：D12.、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A、電子層數(shù)

B、核電荷數(shù)

C、核外電子數(shù)

D、最外層電子數(shù)參考答案：A略13.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是（

）A．元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B)C．往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡D．1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移約1.204×l024個電子參考答案：A14.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為

（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3參考答案：A略15.下列實驗操作中：①

過濾

②

蒸發(fā)

③

溶解

④

取液體試劑⑤

取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是A．①④

B．④⑤

C．①②③

D．①③⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅接觸水會發(fā)生化學反應；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8－315－熔點/℃-70.0-107.2－－－升華溫度/℃－－180300162

請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：___________，D中發(fā)生反應的化學方程式___________。（2）A中g管的作用是__________________，裝置C中的試劑是___________，作用是___________。（3）裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________________。（4）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是___________（填寫元素符號）。（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，請寫出該反應的化學方程式_____________________。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+SiSiCl4

(2)平衡氣壓

濃硫酸

干燥氯氣

(3)四氯化硅沸點低，需要冷凝收集

(4)Al、P

(5)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】由制備四氯化硅的實驗流程可知，A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和實驗水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，E裝置收集四氯化硅，F(xiàn)裝置吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化硅接觸水會發(fā)生化學反應，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置A制備氯氣，實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，則其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，則D中發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g管可以使內(nèi)外壓強相等，便于液體順利流下；生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，首先利用飽和食鹽水除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知四氯化硅沸點低，因此裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔點很低，則精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是B、P。（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，該反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2013年12月15日，廣州越秀區(qū)某幢20多層的大廈被大火吞噬，事故原因初步查明，是由于整幢大廈出租作倉庫，儲藏鞋類、服裝等易燃物品遇明火所致，就此事件回答問題：（1）從物質(zhì)燃燒的條件分析，鞋類、服裝是．（2）某住戶房中起火，若此時打開房門，火勢將擴大，原因是 ．（3）火災中可以用水槍或者干粉滅火器來滅火，干粉滅火器滅火的原理是．（4）每個人都應懂得防火知識，學會如何自救．請你列舉一條自救措施

．參考答案：（1）可燃物；（2）開門使室內(nèi)空氣形成對流，使室內(nèi)氧氣充足；（3）隔絕空氣；（4）用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離．考點：燃料的充分燃燒．版權所有專題：化學應用．分析：（1）燃料燃燒的條件為：與空氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時滿足；（2）若打開房門，外界空氣中的氧氣大量進入，導致燃燒更加劇烈；（3）滅火的方法有：移走可燃物、隔絕氧氣、使溫度降到可燃物的著火點以下；（4）根據(jù)生活中常用的自救方法解答．解答：解：（1）從物質(zhì)燃燒的條件分析，大廈存放的鞋類、服裝充當了可燃物，故答案為：可燃物；（2）若室內(nèi)著火時，不應該打開室內(nèi)所有門窗，因為這樣會使外界空氣中氧氣大量進入，使燃燒更加劇烈，故答案為：開門使室內(nèi)空氣形成對流，使室內(nèi)氧氣充足；（3）從滅火原理分析，干粉滅火器滅火的原理是利用產(chǎn)生的二氧化碳隔絕空氣，故答案為：隔絕空氣；（4）每個人都應懂得防火知識，學會如何自救，如：為了防止有毒氣體進入體內(nèi)，用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離，故答案為：用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離．點評：本題考查了燃燒的條件、滅火原理等知識，題目難度不大，試題側(cè)重基礎知識的考查，與生活實際相聯(lián)系，提高了學生靈活應用基礎知識的能力，注意掌握燃燒的條件及滅火原理．18.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是

，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是

。（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（

）A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

E．降低溫度（4）EF段產(chǎn)生H2的反應速率為

mL·min－1。參考答案：略19.物質(zhì)A~E都是中學化學中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應：（1）寫出相應物質(zhì)的名稱和類別：

ABCDE名稱