2022年四川省南充市高坪區(qū)勝觀鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年四川省南充市高坪區(qū)勝觀鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式分別為Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應(yīng)的離子方程式為Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運用滴加順序進(jìn)行鑒別的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH參考答案：A略2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C．Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略3.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)，△H＞0下列敘述正確的是A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B、當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C、升高溫度，平衡逆向移動

D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B略4.下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－B.加入鋁耪產(chǎn)生氫氣的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．pH=12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－參考答案：C5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAB．常溫常壓下，18.00克重水（D2O）中所含電子數(shù)約為10NAC．在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽離子數(shù)為2NAD．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒參考答案：A6.下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

選項XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3④過量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸

參考答案：A考點：鎂、鋁的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：元素及其化合物．分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2；解答：解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A錯誤；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故B正確；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，故C正確；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，可一步轉(zhuǎn)化，故D正確．故選A．點評：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強，緊扣教材，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，同時堅固對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．7.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列敘述正確的是A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取計”，提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污,兩者的原理完全相同D.“84消毒液”的有效成分為NaClO,“潔廁靈”的有效成分為HC1,若將兩者混合使用,其殺菌效果和去除廁所污潰的效果都將加強參考答案：B提取青蒿素的過程屬于物理變化，故A錯誤；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液顯堿性可以去污，故B正確；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性質(zhì)，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，利用油污在堿性條件下的水解的性質(zhì)，故C錯誤；NaClO與HC1生成有毒的氯氣，故D錯誤。8.

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）

RX

Y

Z

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④參考答案：A略9.一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合氣體的密度保持不變C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化參考答案：B略10.下列與生活實際或常見的現(xiàn)象相關(guān)的敘述錯誤的是（）ABCD利用燃?xì)鉄埞糯迫√沾杉夹g(shù)萃取得到玫瑰精油鐵制品容易生銹燃料的燃燒是氧化還原反應(yīng)用黏土制取陶瓷的原理屬于化學(xué)變化玫瑰花中萃取玫瑰精油屬于化學(xué)變化在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕

參考答案：C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．存在元素化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)；B．黏土在高溫下發(fā)生化學(xué)變化；C．萃取屬于物理變化；D．Zn、Fe形成原電池時，Zn作負(fù)極被腐蝕．【解答】解：A．燃料的燃燒，有氧氣參加，O元素的化合價發(fā)生變化，存在元素化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．黏土中的硅酸鹽在高溫下發(fā)生化學(xué)變化，所以用黏土制取陶瓷的原理屬于化學(xué)變化，故B正確；C．玫瑰花中萃取玫瑰精油，是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．在船身上裝鋅塊，Zn、Fe形成原電池時，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被變化，所以可避免船體遭受腐蝕，故D正確．故選C．【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)變化與物理變化、金屬的腐蝕與防護(hù)等，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征以及原電池原理．11.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（

）A、Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.

Na2S

D.BaCl2參考答案：D略12.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ/molC.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略13.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+△

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O參考答案：D略14.下列離子方程式正確的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOB．氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D略15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（

）A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：A【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，蒸干溶液時得到碳酸鈣，分解又生成氧化鈣，F(xiàn)eCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe（OH）3和HCl，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Fe2O3固體，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故A正確；B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B錯誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比如醋酸鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯誤；D、CH3COONH4溶液陰陽離子水解均促進(jìn)水的電離，電離程度增大，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答．難度中等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉

B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是______________________________。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_______________。(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_______________。參考答案：(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)-2e-====(1)除去Fe3+時注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)溫度高，NH4HCO3易分解，F(xiàn)e2+易水解；(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固體，由此可知是為了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為(NH4)2S2O3，所以陽極電極反應(yīng)為-2e-====。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；①C的原子序數(shù)A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)之和為13；②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸。請?zhí)羁眨海?）A是

元素，D單質(zhì)形成的晶體屬于

（填晶體類型）。（2）B單質(zhì)的電子式為

，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）寫出一個由B單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其化合物的化學(xué)方程式

（4）已知：A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物在水中反應(yīng)可生成一種無色有刺激性氣味的氣體，則這兩種化合物都是由

鍵構(gòu)成，試寫出該反應(yīng)的離子方程式

參考答案：18.某有機化合物A為烴的含氧衍生物，因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑。其分子式為C10H12O2，分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。請回答：

（1）根據(jù)右圖模型寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式_________（2）有機物A能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號）___________

①加成反應(yīng)

②水解反應(yīng)

③加聚反應(yīng)

④消去反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)（3）寫出滿足下列條件的A所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯取代物有1種_____________________________________（4）已知：（如圖）

①試劑I不可選用的是（填字母）_____________

a.CH3COONa溶液

b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液