2022年安徽省黃山市金字牌中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年安徽省黃山市金字牌中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e－=2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C2.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類(lèi)推法是由已學(xué)知識(shí)通過(guò)遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類(lèi)比正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略3.下列說(shuō)法中正確的是A．l.2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA參考答案：C試題分析：n(NaHSO4)=0.01mol,其由Na+和HSO4-組成，故陰離子總數(shù)為0.02NA，故A錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，故B錯(cuò)誤。0.5mol氯氣通入石灰乳中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O故轉(zhuǎn)移電子0.5NA，在石英晶體中，每個(gè)硅原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，所以應(yīng)該是4NA，故D錯(cuò)誤。4.下列敘述中正確的是（）A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中，NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+可以大量共存B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°時(shí)，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3）C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，離子方程式為2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，當(dāng)c（CH3COO﹣）=c（Na+）時(shí)，c（H+）=c（OH?）參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；B．碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的，碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉；C．氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；D．當(dāng)c（CH3COO﹣）=c（Na+）時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液顯示中性．解答：解：A．25°時(shí)，在pH=0的溶液中存在大量氫離子，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則溶液的pH大小為：（Na2CO3）＞pH（NaHCO3），故B錯(cuò)誤；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，只有亞鐵離子被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷及鹽的水解原理，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，能夠根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大?。?.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B.常溫時(shí)，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4：c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案：B略7.鐵和氧化鐵的混合物共xmo1，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mo1氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不呈紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.夏季游泳場(chǎng)館的池水可加少量漂白粉消毒B.用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染C.向海水中加入明礬可以使海水淡化D.石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高參考答案：CA.夏季游泳場(chǎng)館的池水可加少量漂白粉消毒，A正確；B.可燃冰屬于清潔能源，用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染，B正確；C.明礬只能凈水，不能把海水淡化，C不正確；D.在電池容量相等的情況下，鋰離子電池比鎳氫電池的體積更小，重量更輕，所以石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高，D正確。本題選C。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A．2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不可能為0.1NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023C．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陰極析出32g銅D．100mL1mol/LFeCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)小于0.1NA參考答案：C10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

①在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

④2.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和小于NA⑦中所含電子數(shù)為A．②⑤⑦

B．①④⑦

C.①②⑥

D．②⑤⑥參考答案：D略12.（2000·上海卷）21.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比35Cl∶37Cl為3∶1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）A.5∶2∶1

B.5∶2∶2

C.9∶3∶1

D.9∶3∶2參考答案：AD略13.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是A．盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前未用待測(cè)液潤(rùn)洗B．用甲基橙作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳?xì)怏wC．錐形瓶中顏色由紅色變無(wú)色，馬上記錄終點(diǎn)讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)紅色D．讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積時(shí)俯視，終點(diǎn)時(shí)平視讀數(shù)參考答案：D14.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（a、b、c表示止水夾）。請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案：

（1）用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，將A、C、E相連，A中反應(yīng)的離子方程式___________________。E中氫氧化鈉溶液的作用_____________。

在丙中加入適量水可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象、結(jié)論為：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論I將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

①實(shí)驗(yàn)I推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？___________，

若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫(xiě)）：__________________。②實(shí)驗(yàn)II推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？___________，

若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫(xiě)）：_______________。（2）為比較Cl2和I2的氧化性強(qiáng)弱，將A、C、E相連，C中盛的試劑可以為_(kāi)_______________。（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

②若關(guān)閉止水夾a、b，打開(kāi)c，雙手緊握（或微熱）試管丁，使其中的NO2逸出進(jìn)入D中，丁中可以觀察到的現(xiàn)象_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：（氣），（氣）。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

<1>Y的化學(xué)式是_________；

<2>生成固體C的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

<1>B的化學(xué)式是__________；

<2>向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

_____________________________________________；

<3>將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。參考答案：

答案：（15分）

（1）<1>H2

<2>

（2）<1>SO2

<2>

<3>18.【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】下表是元素周期表的一部分。表中所列的編號(hào)分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出⑨代表的元素基態(tài)原子電子排布式

。（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號(hào)“8”代表

（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是

（填元素符號(hào)）。（3）由⑤原子跟②原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，其晶型與②對(duì)應(yīng)的一種晶體相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是

（填中文名稱(chēng)），原因是：

。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶