2022年山西省太原市萬柏林區(qū)第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年山西省太原市萬柏林區(qū)第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物的命名正確的是()A.3,3-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-戊醇C.3-甲基-1-戊烯 D．2,3-二甲基戊烯參考答案：C解析：A違背了從離支鏈最近一端開始編號的原則，其正確名稱為2,2-二甲基丁烷；B違背了從離官能團最近一端開始編號的原則，其正確名稱為4-甲基-1-戊醇；D沒有對烯烴中的雙鍵定位，不能確定其分子結(jié)構(gòu)。2.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析出氯化鈉晶體

(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%

(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當(dāng)降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體

(D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中,蒸發(fā)時,先析出的是氯化鈉參考答案：D3.在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4

②H2SO3

③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是A．①＝④＞③＝②

B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②

D．④＞①＞③＞②參考答案：D4.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：它屬于：

①無機化合物

②有機化合物

③高分子化合物

④離子化合物

⑤共價化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④參考答案：略略5.在加熱氯酸鉀制氧氣時，在①錳、②二氧化錳、③高錳酸鉀中，可以做催化劑的是

A．①②

B．①②③

C、②

D．②③參考答案：略6.下列各組物質(zhì)中不互為同分異構(gòu)體的是

A．葡萄糖和果糖

B．乙酸和甲酸甲酯C．丙醛和丙酮

D．乙醇和乙醚參考答案：D7.室溫時，0.01mol·L-1某一元弱酸的電離度為1%，則下列說法正確的是A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH>7D.加入等體積0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7參考答案：AC8.為了除去苯中混有的少量苯酚，下面的實驗正確的是

A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振蕩后，分液分離

B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液，充分振蕩后，分液分離

C．在燒杯中，加入足量的濃溴水，充分?jǐn)嚢韬?，過濾分離

D．在燒杯中，加入足量冷水，充分?jǐn)嚢韬?，過濾分離參考答案：A略9.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A10.下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學(xué)知識使用錯誤的是

A．用鋁鍋長時間存放剩菜

B．用白醋清洗熱水瓶中的水垢

C．用碘水檢測土豆中含有淀粉

D．利用激光筆區(qū)別雞蛋清和濃鹽水參考答案：A略11.在15mL0．lmol?L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（）

A．在B點：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5B．在A、B間任意一點，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．在D點：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）D．B→C段：水的電離程度先增大后減小參考答案：C【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．當(dāng)恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液顯示堿性，欲顯中性，甲酸應(yīng)該稍過量，則有a＞7.5；B．開始時c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），所以A、B之間不一定滿足c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）；C．點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量大于KOH的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒進行判斷；D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減??；【解答】解：A．當(dāng)恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應(yīng)生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，則應(yīng)該滿足a＞7.5，故A錯誤；B．在A、B間任意一點，因為開始時c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B錯誤；C．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒，則反應(yīng)后溶液中一定滿足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正確；D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減小，故D錯誤；故選C．12.已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn－1npn＋3，則X元素的原子序數(shù)為()A.9

B.10

C.17

D.18參考答案：D元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋3，即3s23p6，即18號元素，選D。13.人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對原子”的說法錯誤的是A．核電荷數(shù)為奇數(shù)的原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核電荷數(shù)為偶數(shù)的原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”C．核電荷數(shù)為偶數(shù)的原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．核電荷數(shù)為奇數(shù)的原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”參考答案：D略14.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C15.下列各項中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（

）

A．C3H6與C3H8O

B．CH4O與C2H4O3

C．C2H2與C6H6

D．C2H4與C2H6O參考答案：略略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

，固體B是

；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，有機化學(xué)研究中理論方法和實驗方法相結(jié)合所取得的成績非常特出。例如，有機化學(xué)家可以根據(jù)需要設(shè)計藥物分子及功能材料等。最簡單的分子設(shè)計，可以通過選取某個

作為機體，然后把

上原來由

所占據(jù)的位置，換成具有所期望的某種性質(zhì)的

的方法來實現(xiàn)。參考答案：碳鏈和碳環(huán)，碳鏈或碳環(huán)，氫原子，官能團

18.（14分）表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：（1）寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式

．（2）f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化形式為

，該分子是

（選填“極性”、“非極性”）分子．（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點更高的是

（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋

．（4）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M，請回答：①晶胞中c原子的配位數(shù)為

，表示原子空間占有率的代數(shù)式為

．②該晶體的密度為

g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是

（填元素符號）．參考答案：（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）角型（或V字型），sp2雜化，極性分子；（3）SiC；二者同為原子晶體，鍵長：C﹣Si鍵＜Si﹣Si鍵，C﹣Si鍵更牢固；（4）①12；；②；Cu．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a為C、b為Mg、c為Al、e為Si、f為S、g為Cr、h為Cu．（1）g為Cr元素，為24號元素，原子核外有24個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)價層電子對理論判斷其分子構(gòu)型和中心原子的雜化形式，分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，反之為非極性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．均為原子晶體，但Si﹣C鍵鍵長＜Si﹣Si鍵長；（4）①該類型為面心立方最密堆積；據(jù)此計算配位數(shù)；晶胞面對角線為鋁原子半徑的4倍，據(jù)此計算原子空間占有率；②根據(jù)均攤法計算晶胞中含有原子數(shù)目；根據(jù)ρ=計算，Cu為面心立方．【解答】解：（1）g為Cr元素，為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）S元素，在空氣中燃燒生成SO2，S有1對孤對電子，存在S=O鍵，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，SO2的價層電子對個數(shù)=2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp2雜化，為角型（或V字型），正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：角型（或V字型），sp2雜化，極性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的SiC晶體，晶型與晶體Si相同．均為原子晶體，但Si﹣C鍵鍵長＜Si﹣Si鍵長，則Si﹣C鍵能大，C﹣Si鍵更牢固，SiC的熔點高，故答案為：SiC；二者同為原子晶體，鍵長：C﹣Si鍵＜Si﹣Si鍵，C﹣Si鍵更牢固；（4）①根據(jù)圖片知，Al單質(zhì)為面心立方最密堆積，Al原子配位數(shù)配位數(shù)=3××8=12，鋁的原子半徑為d厘米，晶胞的邊長為4dcm×=2dcm，每個鋁晶胞中含有4個原子，則鋁原子總體積為4×πd3cm3，晶胞體積為（2dcm）3，故空間利用率為=，故答案為：12；；

②鋁原子個數(shù)=8×+6×=4，相對原子質(zhì)量為M，故晶胞的質(zhì)量=4×g，每個鋁晶胞中含有4個原子，正方形對角線長度為4dcm，故立方體的棱長為：×4dcm=2dcm，晶胞體積為（2dcm）3=16d3cm3，故晶體的密度ρ===，六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，面心立方最密堆積（Cu型），所以與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是Cu，故答案為：；Cu．【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，題目難度中等，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目綜合性較強，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用知識的能力．19.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩