化學(xué)：《工藝流程問題歷年高考真題匯總》課件

預(yù)測工藝流程問題，越來越時尚題型一般有三大工藝流程：其一，化工(huàgōng)生產(chǎn)工藝流程；其二，物質(zhì)提取工藝流程；其三，水處理工藝流程。精品資料1．（1994年上海）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素(yuánsù)，碘元素(yuánsù)以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①_____________，③_____________；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_______________________。（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處：①______________，②_____________，③______________。（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是________________________，最后晶態(tài)碘在__________里聚集。精品資料2．（1996·上海）.某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+反應(yīng)(fǎnyìng)制取硝酸銀.步驟如下:依據(jù)上述步驟,完成下列填空:(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用硝酸(填濃或稀).原因是.(a)減少過程中產(chǎn)生NOx的量(b)減少原料銀的消耗量(c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2)步驟B加熱保溫的作用是.(a)有利于加快反應(yīng)(fǎnyìng)速度(b)有利于未反應(yīng)(fǎnyìng)的硝酸揮發(fā)(c)有利于硝酸充分反應(yīng)(fǎnyìng),降低溶液中[H+](3)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì).沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(fǎnyìng)是;(a)置換反應(yīng)(fǎnyìng) (b)水解反應(yīng)(fǎnyìng) (c)氧化—還原反應(yīng)(fǎnyìng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式:.精品資料3．(1997·上海）在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面(xiàmian)的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：④稀H2SO4浸洗

⑤加HNO3溶液

①加AgNO3溶液③加適量Fe屑、水溶液②過濾、水洗攪拌⑥通適量Cl2棄去母液⑦提純試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙，?。?）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填寫字母編號）a除去未反應(yīng)的NO3--b除去未反應(yīng)的I-c除去未反應(yīng)的Fed除去堿性物質(zhì)（3）第步操作可供提純的兩種方法是和（不要求寫具體步驟）。實驗室檢驗I2的方法是甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）I-甲Ag乙丁I2I2Ag丙精品資料4．(1998·上海）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：粗鹽H2ONaOHNa2CO3Cl2H210%NaOH、16%NaCl溶液

沉渣NaCl晶體50%NaOH溶液依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、升高或下降）（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是（選填a、b、c，多選扣分）aBa(OH)2bBa(NO3)2CBaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為（選填a，b，c多選扣分）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作(cāozuò)名稱）除去NaCl（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

化鹽精制電解脫鹽精品資料5．(1999·上海）含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下圖：廢水苯氫氧化鈉水溶液氧化鈣

苯酚AB苯二氧化碳苯酚

（1）上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進行的是操作（填寫操作名稱(míngchēng)）。實驗室里這一步操作可以用進行（填寫儀器名稱(míngchēng)）。（2）由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是，由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是。（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和。通過操作（填寫操作名稱(míngchēng)），可以使產(chǎn)物相互分離。（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、、。設(shè)備Ⅰ設(shè)備Ⅱ設(shè)備Ⅲ設(shè)備Ⅳ設(shè)備Ⅴ精品資料6．（2001·上海）利用(lìyòng)天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是（2）nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是（多選扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于

（寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。精品資料7．（2002·上海）Ag/α－Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用(xuǎnyòng)裝置（選填a、b、c）。（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

。（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為（填寫三種）。（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為：

（多選扣分）。（a）蒸餾（b）蒸發(fā)（c）灼燒（d）冷卻結(jié)晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為（a）x＜1.5（b）x＝1.2（c）X≥1.5（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為和。精品資料8．（2004·上海）航天飛行器座艙(zuòcānɡ)內(nèi)空氣更新過程如圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2Omol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設(shè)想其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由、、雙孔塞和導(dǎo)管組成②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是④裝置b中填充的物質(zhì)可能是（填入編號）c．硅膠f．堿石灰g．無水氯化鈣h．濃硫酸⑤設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。精品資料9．（2005·上海）我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品(chǎnpǐn)的一種用途為。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗產(chǎn)品(chǎnpǐn)碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品(chǎnpǐn)，通氨氣的作用有。

(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

精品資料10．（2005·上海）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理(chǔlǐ)。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。

(a)容量瓶(b)燒杯(c)燒瓶(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)確保鐵的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O

已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比。(4)測定時所需的試劑。

(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3(5)需要測定和的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。(6)選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。

(a)萃取、分液(b)過濾、洗滌(c)蒸發(fā)、結(jié)晶

(d)冷卻、稱量(e)烘干或灼燒精品資料11．（2006·上海）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關(guān)(yǒuguān)氫氧化物沉淀的pH見表）

氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀PH1.53.39.4Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③____________________________________④____________________________________⑤MgO稱量（6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=_________b=_________C=_________精品資料12.(2007年上海卷)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源(zīyuán)綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要等原料。(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)過濾I操作所得固體中，除CaCO3外還含有(填化學(xué)式)等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。(4)過濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是：。(5)已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度(℃)02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體g。(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是a．熔點較低(29℃熔化)b．能導(dǎo)電c．能制冷d．無毒(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：___________________________________________________________________________________________________。精品資料13.2008年上海27.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）mL，用規(guī)格為mL量筒量取。⑵氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液(lǜyè)中除K＋、SO外，還有大量的NH4＋。檢驗的方法是。⑶寫出沉淀物中的物質(zhì)的化學(xué)式。⑷濾液(lǜyè)I的成分是水和。⑸為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②、、（依次填寫實驗操作名稱）。③冷卻、稱重。⑹若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。27．(本題共12分)⑴78100⑵取濾液(lǜyè)少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍⑶Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3⑷K2SO4和(NH4)2SO4⑸①BaCl2②過濾洗滌干燥⑹精品資料14.2009年上海卷實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是___________。（2）操作Ⅱ的目的是________，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是________。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：____________。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________.寫出濾液B的一種用途：___（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量(guò〃liàng)半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______________精品資料15．（2007·廣東）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備(zhìbèi)氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備(zhìbèi)10.7gNH4Cl，理論上需NaClg。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是。精品資料16．（2007·山東）工業(yè)(gōngyè)上地海水資源合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是。電解槽中的陽極材料為。（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？原因是。（3）溴單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是精品資料17.2008寧夏卷某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用(lìyòng)常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。精品資料18.2008江蘇卷工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行(jìnxíng)模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是。精品資料19.2008廣東卷碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)(xúnhuán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。精品資料20.2009年安徽卷某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設(shè)計了如下實驗流程：含的酸性廢水①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液②加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣③焙燒（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是：（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論(lǐlùn)上需要加入含的酸性廢水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣焙燒精品資料21.2009年北京卷以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整4+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣(kuànɡzhā)可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是。②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為。（計算結(jié)果保留兩位小精品資料22.2009年福建卷從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為________.（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份(chéngfèn)是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________（5）已知298K時，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=____精品資料23.2009年廣東卷某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答(huídá)下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：。②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：。精品資料24.2009年江蘇卷醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是__________。酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)(zhēngfā)時水解；③__________。測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有______。②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有__________；__________。精品資料25.2009年江蘇卷以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸業(yè)鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：(1)反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入__________（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2（2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解(diànjiě)生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解(diànjiě)時均用惰