化工熱力學(xué)判斷題

化工熱力學(xué)是以熱力學(xué)第一(dìyī)、第二定律為基礎(chǔ)。（√）化工熱力學(xué)不是以熱力學(xué)第一(dìyī)、第二定律為基礎(chǔ)。（×）化工熱力學(xué)主要任務(wù)是研究化工過程中各種能量的相互轉(zhuǎn)化及其有效利用。（√）化工熱力學(xué)主要任務(wù)不是研究化工過程中各種能量的相互轉(zhuǎn)化及其有效利用。（×）化工熱力學(xué)主要任務(wù)僅是研究化工過程中各種能量的相互轉(zhuǎn)化。（×）化工熱力學(xué)主要任務(wù)是研究各種物理和化學(xué)變化過程達到平衡的理論極限、條件和狀態(tài)。（√）化工熱力學(xué)主要任務(wù)不是研究各種物理和化學(xué)變化過程達到平衡的理論極限、條件和狀態(tài)。（×）精品資料平衡狀態(tài)的定義：一個體系在不受外界影響的條件下，如果(rúguǒ)它的宏觀性質(zhì)不隨時間而變化，此體系處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)。（√）平衡狀態(tài)的定義：一個體系在不受外界影響的條件下，但它的宏觀性質(zhì)隨時間而變化，此體系處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)。（×）平衡狀態(tài)的定義：一個體系在受外界影響的條件下，如果(rúguǒ)它的宏觀性質(zhì)隨時間而變化，此體系處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)。（×）描述體系所處狀態(tài)的宏觀物理量稱為力學(xué)變量。（√）由于力學(xué)變量是狀態(tài)的單值函數(shù)，亦稱為狀態(tài)函數(shù)。（√）常用的狀態(tài)函數(shù)有壓力、溫度、比容、內(nèi)能、焓、熵、自由焓等。（√）熱力學(xué)變量可以分為強度量與廣度量。（√）精品資料過程是指體系由某一平衡狀態(tài)變化到另一平衡狀態(tài)時所經(jīng)歷的全部狀態(tài)的總和。（√）可逆過程定義為：某一過程完成(wánchéng)后，如果令過程逆行而能使過程中所涉及的一切(體系與環(huán)境)均能完全回復(fù)到各自的原始狀態(tài)而不留下任何痕跡，此過程稱為可逆過程。（√）描述體系所處狀態(tài)的微觀物理量稱為力學(xué)變量。（×）由于力學(xué)變量是狀態(tài)的多值函數(shù)，亦稱為狀態(tài)函數(shù)。（×）常用的狀態(tài)函數(shù)不包括壓力、溫度、比容、內(nèi)能、焓、熵、自由焓等。（×）熱力學(xué)變量不可以分為強度量與廣度量。（×）過程是指體系由某一平衡狀態(tài)變化到另一平衡狀態(tài)時所經(jīng)歷的部分狀態(tài)的總和。（×）精品資料可逆過程定義為：某一過程完成后，如果令過程逆行而能使過程中所涉及的一切(體系與環(huán)境)均能部分回復(fù)到各自的原始狀態(tài)而不留下任何痕跡，此過程稱為可逆過程。（×）攝氏溫標與絕對溫標的換算關(guān)系為T(K)=t(°C)+273.15（√）

華氏溫標與攝氏溫標的換算關(guān)系為：t(°C)=[t(°F)-32]×5/9（√）熱的定義是通過體系的邊界，體系與體系(或體系與環(huán)境)之間由于溫差而傳遞的能量(néngliàng)。（√）

熱不能貯存，它只是能量(néngliàng)的傳遞形式。（√）精品資料熱不是狀態(tài)函數(shù)，它與過程變化的途徑有關(guān)。（√）習慣規(guī)定，體系(tǐxì)吸熱為正值，體系(tǐxì)放熱為負值。（√）功也不是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與過程變化的途徑有關(guān)。（√）最新規(guī)定，體系(tǐxì)對環(huán)境做功取負值，而環(huán)境對體系(tǐxì)做功取正值。（√）用可以直接測量的熱力學(xué)性質(zhì)（如P、V、T、Cp、Cv等）。（√）用可以直接測量的熱力學(xué)性質(zhì)計算不可以直接測量的熱力學(xué)性質(zhì)（如H、S、U、A、G、γ等）（√）攝氏溫標與絕對溫標的換算關(guān)系為T(K)=t(°C)-273.15（×）

華氏溫標與攝氏溫標的換算關(guān)系為：t(°C)=[t(°F)-32]/5/9（×）精品資料熱的定義是通過體系的邊界，體系與體系(或體系與環(huán)境)之間由于壓差而傳遞的能量。（×）

熱能貯存，它只是能量的傳遞形式。（×）

熱是狀態(tài)函數(shù)，它與過程變化的途徑有關(guān)。（×）習慣(xíguàn)規(guī)定，體系吸熱為負值，體系放熱為正值。（×）功也是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與過程變化的途徑有關(guān)。（×）最新規(guī)定，體系對環(huán)境做功取正值，而環(huán)境對體系做功取負值。（×）不可以直接測量的熱力學(xué)性質(zhì)（如P、V、T、Cp、Cv等）。（×）可以直接測量的熱力學(xué)性質(zhì)（如H、S、U、A、G、γ等）（×）精品資料攝氏溫標與絕對溫標的換算關(guān)系為T(R)=t(°C)+273.15（×）

華氏溫標與攝氏溫標的換算關(guān)系為：t(°C)=[t(°K)-32]×5/9（×）熱的定義是通過體系的邊界，體系與體系(或體系與環(huán)境)以外由于溫差而傳遞的能量。（×）

熱不能貯存，它不是能量的傳遞形式。（×）

熱不是狀態(tài)函數(shù)，它與過程變化(biànhuà)的途徑無關(guān)。（×）習慣規(guī)定，體系放熱為正值，體系吸熱為負值。（×）功也不是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與過程變化(biànhuà)的途徑無關(guān)。（×）最新規(guī)定，體系對環(huán)境做功取負值，而環(huán)境對體系做功取負值。（×）精品資料可以直接計算的熱力學(xué)性質(zhì)（如P、V、T、Cp、Cv等）。（×）不可以直接計算的熱力學(xué)性質(zhì)（如H、S、U、A、G、γ等）（×）假定分子的大小如同幾何點一樣，分子間不存在相互作用力，由這樣的分子組成的氣體叫做理想氣體。（√）嚴格(yángé)地說，理想氣體是不存在的，在極低的壓力下，真實氣體是非常接近理想氣體的，可以當作理想氣體處理，以便簡化問題。（√）理想氣體狀態(tài)方程是最簡單的狀態(tài)方程：（√）精品資料對于真實流體，由于組分(zǔfèn)的非理想性及由于混合引起的非理想性，使得理想的分壓定律和分體積定律無法準確地描述流體混合物的p–V-T關(guān)系。（√）如何將適用于純物質(zhì)的狀態(tài)方程擴展到真實流體混合物是化工熱力學(xué)中的一個熱點問題。（√）目前廣泛采用的方法是將狀態(tài)方程中的常數(shù)項，表示成組成x以及純物質(zhì)參數(shù)項的函數(shù)，這種函數(shù)關(guān)系稱作為混合規(guī)則。（√）對于不同的狀態(tài)方程，有不同的混合規(guī)則。尋找適當?shù)幕旌弦?guī)則，計算狀態(tài)方程中的常數(shù)項，使其能準確地描述真實流體混合物的p–V-T關(guān)系，常常是計算混合熱力學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵。（√）精品資料常用的混合規(guī)則包括適用于壓縮因子圖的虛擬臨界性質(zhì)的混合規(guī)則、維里系數(shù)的混合規(guī)則以及適用于立方型狀態(tài)方程的混合規(guī)則。（√）熱是能的一種，機械能變熱能，或熱能變機械能時，它們間的比值是一定的。（√）熱可以變?yōu)楣?，功也可以變?yōu)闊?，一定量的熱消失時必產(chǎn)生相應(yīng)量的功；（√）消耗一定量的功時必出現(xiàn)與之對應(yīng)的一定量的熱。（√）能量傳遞的兩種方式：作功和傳熱。（√）借作功來傳遞熱量總是和物體的宏觀位移有關(guān)，而傳熱則不需要有物體的宏觀移動(yídòng)。（√）熱能變機械能的過程：一是能量轉(zhuǎn)換的熱力學(xué)過程，二是單純的機械過程。（√）精品資料在相同(xiānɡtónɡ)的對比狀態(tài)下，所有的物質(zhì)表現(xiàn)出相同(xiānɡtónɡ)的性質(zhì)。凡是組成、結(jié)構(gòu)、分子大小相近似的物質(zhì)都能比較嚴格地遵守這一原理。（√）Kay規(guī)則將混合物視為假象的純物質(zhì)，具有虛擬臨界參數(shù)，就可以把純物質(zhì)的對比態(tài)方法應(yīng)用到混合物上。（√）開口系是系統(tǒng)與外界有傳質(zhì)。（√）閉口系是系統(tǒng)與外界無傳質(zhì)。（√）非絕熱系是系統(tǒng)與外界有傳熱。（√）絕熱系是系統(tǒng)與外界無傳熱。（√）非絕功系是系統(tǒng)與外界有傳功。（√）絕功系系統(tǒng)與外界無傳功。（√）精品資料非孤立系是系統(tǒng)與外界有傳熱、功、質(zhì)。（√）非孤立系是系統(tǒng)與外界無傳熱、功、質(zhì)。（√）假定分子的大小如同幾何點一樣，分子間存在(cúnzài)相互作用力，由這樣的分子組成的氣體叫做理想氣體。（×）嚴格地說，理想氣體是不存在(cúnzài)的，在較高的壓力下，真實氣體是非常接近理想氣體的，可以當作理想氣體處理，以便簡化問題。（×）精品資料熱是能的一種，機械能不能變熱能，或熱能不能變機械能。（×）熱可以不能變?yōu)楣?，功也不能變?yōu)闊?。（×）消耗一定量的功時必出現(xiàn)與之對應(yīng)的不定量的熱。（×）能量傳遞的一種方式：作功或傳熱。（×）借作功來傳遞熱量總是和物體的宏觀位移有關(guān)，而傳熱也需要有物體的宏觀移動。（×）熱能變機械能的過程：一是單純的機械過程，二是能量轉(zhuǎn)換的熱力學(xué)過程。（×）在相同的對比狀態(tài)下，所有的物質(zhì)表現(xiàn)出不相同的性質(zhì)。凡是組成、結(jié)構(gòu)、分子大小(dàxiǎo)相近似的物質(zhì)都能比較嚴格地遵守這一原理。（×）精品資料開口系是系統(tǒng)與外界沒有傳質(zhì)。（×）閉口系是系統(tǒng)與外界有傳質(zhì)。（×）非絕熱系是系統(tǒng)與外界沒有傳熱。（×）絕熱系是系統(tǒng)與外界有傳熱。（×）非絕功系是系統(tǒng)與外界沒有傳功。（×）絕功系系統(tǒng)與外界有傳功。（×）非孤立系是系統(tǒng)與外界沒有傳熱、功、質(zhì)。（×）非孤立系是系統(tǒng)與外界有傳熱、功、質(zhì)。（×）剩余性質(zhì)(Residualproperties)的定義是在相同(xiānɡtónɡ)的T，P下真實氣體的熱力學(xué)性質(zhì)與理想氣體的熱力學(xué)性質(zhì)的差值。（√）數(shù)學(xué)定義式:MR=M-M*（√）精品資料基準態(tài)的選擇是任意的，常常出于方便，但通常多選擇物質(zhì)的某些特征狀態(tài)作為基準。（√）如：水的剩余性質(zhì)的基準態(tài)是以三相點為基準，令三相點的飽和水H=0,S=0.（√）對于液體，大多選取1atm(101325Pa)，25℃(298K)為基準態(tài)。（√）實際上，無論基準態(tài)的溫度選取多少，其壓力應(yīng)該是足夠低，這樣才可視為理想氣體。（√）偏摩爾性質(zhì)的物理意義:是在給定的T、p和組成下,向含有組分i的無限多的溶液中加入1摩爾的組分i所引起一系列熱力學(xué)性質(zhì)的變化。事實上,溶液的各組分均勻混合,且不再具有單獨存在時的性質(zhì)。（√）理想溶液是分子結(jié)構(gòu)(fēnzǐjiéɡòu)相似，大小一樣；（√）理想溶液是分子間的作用力相同；（√）理想溶液是混合時沒有熱效應(yīng)；（√）理想溶液是混合時沒有體積變化。（√）精品資料剩余性質(zhì)(xìngzhì)的定義是在相同的T，P下真實氣體的熱力學(xué)性質(zhì)(xìngzhì)與理想氣體的熱力學(xué)性質(zhì)(xìngzhì)