化工熱力學判斷題

化工熱力學是以熱力學第一(dìyī)、第二定律為基礎。（√）化工熱力學不是以熱力學第一(dìyī)、第二定律為基礎。（×）化工熱力學主要任務是研究化工過程中各種能量的相互轉化及其有效利用。（√）化工熱力學主要任務不是研究化工過程中各種能量的相互轉化及其有效利用。（×）化工熱力學主要任務僅是研究化工過程中各種能量的相互轉化。（×）化工熱力學主要任務是研究各種物理和化學變化過程達到平衡的理論極限、條件和狀態(tài)。（√）化工熱力學主要任務不是研究各種物理和化學變化過程達到平衡的理論極限、條件和狀態(tài)。（×）精品資料平衡狀態(tài)的定義：一個體系在不受外界影響的條件下，如果(rúguǒ)它的宏觀性質不隨時間而變化，此體系處于熱力學平衡狀態(tài)。（√）平衡狀態(tài)的定義：一個體系在不受外界影響的條件下，但它的宏觀性質隨時間而變化，此體系處于熱力學平衡狀態(tài)。（×）平衡狀態(tài)的定義：一個體系在受外界影響的條件下，如果(rúguǒ)它的宏觀性質隨時間而變化，此體系處于熱力學平衡狀態(tài)。（×）描述體系所處狀態(tài)的宏觀物理量稱為力學變量。（√）由于力學變量是狀態(tài)的單值函數(shù)，亦稱為狀態(tài)函數(shù)。（√）常用的狀態(tài)函數(shù)有壓力、溫度、比容、內能、焓、熵、自由焓等。（√）熱力學變量可以分為強度量與廣度量。（√）精品資料過程是指體系由某一平衡狀態(tài)變化到另一平衡狀態(tài)時所經歷的全部狀態(tài)的總和。（√）可逆過程定義為：某一過程完成(wánchéng)后，如果令過程逆行而能使過程中所涉及的一切(體系與環(huán)境)均能完全回復到各自的原始狀態(tài)而不留下任何痕跡，此過程稱為可逆過程。（√）描述體系所處狀態(tài)的微觀物理量稱為力學變量。（×）由于力學變量是狀態(tài)的多值函數(shù)，亦稱為狀態(tài)函數(shù)。（×）常用的狀態(tài)函數(shù)不包括壓力、溫度、比容、內能、焓、熵、自由焓等。（×）熱力學變量不可以分為強度量與廣度量。（×）過程是指體系由某一平衡狀態(tài)變化到另一平衡狀態(tài)時所經歷的部分狀態(tài)的總和。（×）精品資料可逆過程定義為：某一過程完成后，如果令過程逆行而能使過程中所涉及的一切(體系與環(huán)境)均能部分回復到各自的原始狀態(tài)而不留下任何痕跡，此過程稱為可逆過程。（×）攝氏溫標與絕對溫標的換算關系為T(K)=t(°C)+273.15（√）

華氏溫標與攝氏溫標的換算關系為：t(°C)=[t(°F)-32]×5/9（√）熱的定義是通過體系的邊界，體系與體系(或體系與環(huán)境)之間由于溫差而傳遞的能量(néngliàng)。（√）

熱不能貯存，它只是能量(néngliàng)的傳遞形式。（√）精品資料熱不是狀態(tài)函數(shù)，它與過程變化的途徑有關。（√）習慣規(guī)定，體系(tǐxì)吸熱為正值，體系(tǐxì)放熱為負值。（√）功也不是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與過程變化的途徑有關。（√）最新規(guī)定，體系(tǐxì)對環(huán)境做功取負值，而環(huán)境對體系(tǐxì)做功取正值。（√）用可以直接測量的熱力學性質（如P、V、T、Cp、Cv等）。（√）用可以直接測量的熱力學性質計算不可以直接測量的熱力學性質（如H、S、U、A、G、γ等）（√）攝氏溫標與絕對溫標的換算關系為T(K)=t(°C)-273.15（×）

華氏溫標與攝氏溫標的換算關系為：t(°C)=[t(°F)-32]/5/9（×）精品資料熱的定義是通過體系的邊界，體系與體系(或體系與環(huán)境)之間由于壓差而傳遞的能量。（×）

熱能貯存，它只是能量的傳遞形式。（×）

熱是狀態(tài)函數(shù)，它與過程變化的途徑有關。（×）習慣(xíguàn)規(guī)定，體系吸熱為負值，體系放熱為正值。（×）功也是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與過程變化的途徑有關。（×）最新規(guī)定，體系對環(huán)境做功取正值，而環(huán)境對體系做功取負值。（×）不可以直接測量的熱力學性質（如P、V、T、Cp、Cv等）。（×）可以直接測量的熱力學性質（如H、S、U、A、G、γ等）（×）精品資料攝氏溫標與絕對溫標的換算關系為T(R)=t(°C)+273.15（×）

華氏溫標與攝氏溫標的換算關系為：t(°C)=[t(°K)-32]×5/9（×）熱的定義是通過體系的邊界，體系與體系(或體系與環(huán)境)以外由于溫差而傳遞的能量。（×）

熱不能貯存，它不是能量的傳遞形式。（×）

熱不是狀態(tài)函數(shù)，它與過程變化(biànhuà)的途徑無關。（×）習慣規(guī)定，體系放熱為正值，體系吸熱為負值。（×）功也不是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與過程變化(biànhuà)的途徑無關。（×）最新規(guī)定，體系對環(huán)境做功取負值，而環(huán)境對體系做功取負值。（×）精品資料可以直接計算的熱力學性質（如P、V、T、Cp、Cv等）。（×）不可以直接計算的熱力學性質（如H、S、U、A、G、γ等）（×）假定分子的大小如同幾何點一樣，分子間不存在相互作用力，由這樣的分子組成的氣體叫做理想氣體。（√）嚴格(yángé)地說，理想氣體是不存在的，在極低的壓力下，真實氣體是非常接近理想氣體的，可以當作理想氣體處理，以便簡化問題。（√）理想氣體狀態(tài)方程是最簡單的狀態(tài)方程：（√）精品資料對于真實流體，由于組分(zǔfèn)的非理想性及由于混合引起的非理想性，使得理想的分壓定律和分體積定律無法準確地描述流體混合物的p–V-T關系。（√）如何將適用于純物質的狀態(tài)方程擴展到真實流體混合物是化工熱力學中的一個熱點問題。（√）目前廣泛采用的方法是將狀態(tài)方程中的常數(shù)項，表示成組成x以及純物質參數(shù)項的函數(shù)，這種函數(shù)關系稱作為混合規(guī)則。（√）對于不同的狀態(tài)方程，有不同的混合規(guī)則。尋找適當?shù)幕旌弦?guī)則，計算狀態(tài)方程中的常數(shù)項，使其能準確地描述真實流體混合物的p–V-T關系，常常是計算混合熱力學性質的關鍵。（√）精品資料常用的混合規(guī)則包括適用于壓縮因子圖的虛擬臨界性質的混合規(guī)則、維里系數(shù)的混合規(guī)則以及適用于立方型狀態(tài)方程的混合規(guī)則。（√）熱是能的一種，機械能變熱能，或熱能變機械能時，它們間的比值是一定的。（√）熱可以變?yōu)楣?，功也可以變?yōu)闊?，一定量的熱消失時必產生相應量的功；（√）消耗一定量的功時必出現(xiàn)與之對應的一定量的熱。（√）能量傳遞的兩種方式：作功和傳熱。（√）借作功來傳遞熱量總是和物體的宏觀位移有關，而傳熱則不需要有物體的宏觀移動(yídòng)。（√）熱能變機械能的過程：一是能量轉換的熱力學過程，二是單純的機械過程。（√）精品資料在相同(xiānɡtónɡ)的對比狀態(tài)下，所有的物質表現(xiàn)出相同(xiānɡtónɡ)的性質。凡是組成、結構、分子大小相近似的物質都能比較嚴格地遵守這一原理。（√）Kay規(guī)則將混合物視為假象的純物質，具有虛擬臨界參數(shù)，就可以把純物質的對比態(tài)方法應用到混合物上。（√）開口系是系統(tǒng)與外界有傳質。（√）閉口系是系統(tǒng)與外界無傳質。（√）非絕熱系是系統(tǒng)與外界有傳熱。（√）絕熱系是系統(tǒng)與外界無傳熱。（√）非絕功系是系統(tǒng)與外界有傳功。（√）絕功系系統(tǒng)與外界無傳功。（√）精品資料非孤立系是系統(tǒng)與外界有傳熱、功、質。（√）非孤立系是系統(tǒng)與外界無傳熱、功、質。（√）假定分子的大小如同幾何點一樣，分子間存在(cúnzài)相互作用力，由這樣的分子組成的氣體叫做理想氣體。（×）嚴格地說，理想氣體是不存在(cúnzài)的，在較高的壓力下，真實氣體是非常接近理想氣體的，可以當作理想氣體處理，以便簡化問題。（×）精品資料熱是能的一種，機械能不能變熱能，或熱能不能變機械能。（×）熱可以不能變?yōu)楣Γσ膊荒茏優(yōu)闊?。（×）消耗一定量的功時必出現(xiàn)與之對應的不定量的熱。（×）能量傳遞的一種方式：作功或傳熱。（×）借作功來傳遞熱量總是和物體的宏觀位移有關，而傳熱也需要有物體的宏觀移動。（×）熱能變機械能的過程：一是單純的機械過程，二是能量轉換的熱力學過程。（×）在相同的對比狀態(tài)下，所有的物質表現(xiàn)出不相同的性質。凡是組成、結構、分子大小(dàxiǎo)相近似的物質都能比較嚴格地遵守這一原理。（×）精品資料開口系是系統(tǒng)與外界沒有傳質。（×）閉口系是系統(tǒng)與外界有傳質。（×）非絕熱系是系統(tǒng)與外界沒有傳熱。（×）絕熱系是系統(tǒng)與外界有傳熱。（×）非絕功系是系統(tǒng)與外界沒有傳功。（×）絕功系系統(tǒng)與外界有傳功。（×）非孤立系是系統(tǒng)與外界沒有傳熱、功、質。（×）非孤立系是系統(tǒng)與外界有傳熱、功、質。（×）剩余性質(Residualproperties)的定義是在相同(xiānɡtónɡ)的T，P下真實氣體的熱力學性質與理想氣體的熱力學性質的差值。（√）數(shù)學定義式:MR=M-M*（√）精品資料基準態(tài)的選擇是任意的，常常出于方便，但通常多選擇物質的某些特征狀態(tài)作為基準。（√）如：水的剩余性質的基準態(tài)是以三相點為基準，令三相點的飽和水H=0,S=0.（√）對于液體，大多選取1atm(101325Pa)，25℃(298K)為基準態(tài)。（√）實際上，無論基準態(tài)的溫度選取多少，其壓力應該是足夠低，這樣才可視為理想氣體。（√）偏摩爾性質的物理意義:是在給定的T、p和組成下,向含有組分i的無限多的溶液中加入1摩爾的組分i所引起一系列熱力學性質的變化。事實上,溶液的各組分均勻混合,且不再具有單獨存在時的性質。（√）理想溶液是分子結構(fēnzǐjiéɡòu)相似，大小一樣；（√）理想溶液是分子間的作用力相同；（√）理想溶液是混合時沒有熱效應；（√）理想溶液是混合時沒有體積變化。（√）精品資料剩余性質(xìngzhì)的定義是在相同的T，P下真實氣體的熱力學性質(xìngzhì)與理想氣體的熱力學性質(xìngzhì)