化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件-上課用

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率(sùlǜ)和限度精品資料在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常(jīngcháng)觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)進(jìn)行得慢。精品資料思考(sīkǎo)與交流你了解以上反應(yīng)(fǎnyìng)進(jìn)行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的！精品資料新概念(gàiniàn)不同的化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。精品資料思考(sīkǎo)如何定量(dìngliàng)地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小v＝△s△t精品資料（一）定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值(zhènɡzhí)）來表示。v（B）＝△c（B）△t反應(yīng)(fǎnyìng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)請做好筆記注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值

2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體

3、指平均速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率精品資料在2L的容器(róngqì)中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？【隨堂練習(xí)(liànxí)1】

答案：1mol/(L?min）精品資料【隨堂練習(xí)(liànxí)2】在2L容器中發(fā)生(fāshēng)反應(yīng)：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L?min)精品資料同理可求：

v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能(kěnéng)不相同，但意義相同，均表示這段時間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比！v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L?min):0.15mol/(L?min):0.1mol/(L?min)=1:3:2精品資料【隨堂練習(xí)(liànxí)3】在反應(yīng)mA＋nB＝pC中，已知A的反應(yīng)速率(sùlǜ)為0.5mol/(L?s)，B的反應(yīng)速率(sùlǜ)為1mol/(L?s)，C的反應(yīng)速率(sùlǜ)為1.5mol/(L?s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A＋2B=3C精品資料練習(xí)(liànxí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比較(bǐjiào)反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一個反應(yīng)的同一參照物精品資料化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率表示時的注意事項：⑴化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率實際上指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的平均速率，而不是某一時刻的速率⑵對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)一般不用純液體或固體來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率⑶對于同一化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)，在相同的時間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不等，但這些不等的數(shù)值都是同一個反應(yīng)的速率．因此在表示化學(xué)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率時必須指明是用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)．精品資料【復(fù)習(xí)】1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示(biǎoshì)反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示(biǎoshì)_______反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示(biǎoshì)必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示(biǎoshì)同一速率時，其數(shù)值比一定_____化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。3、化學(xué)反應(yīng)速率均用_____值來表示.且表示的是_____速率而不是_____速率.同一個等于正平均瞬時精品資料一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機(jī)的駕駛水平(shuǐpíng)和經(jīng)驗……【思考(sīkǎo)】精品資料比較(bǐjiào)下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米飯(mǐfàn)變質(zhì)冬天米飯(mǐfàn)變質(zhì)1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒

【討論】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些？精品資料外因(wàiyīn)：外界條件（次）【影響化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的因素】內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主）我們本節(jié)課重點探究的內(nèi)容精品資料（二）、影響化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率的條件內(nèi)因外因反應(yīng)物本身的性質(zhì)精品資料【思考(sīkǎo)】我們可以借助哪些實驗現(xiàn)象比較反應(yīng)的快慢？①冒氣泡(qìpào)快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等

精品資料精品資料精品資料【討論影響(yǐngxiǎng)化學(xué)反應(yīng)速率的因素】實驗(shíyàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應(yīng)速率減小2H2O2=2H2O

+O2精品資料實驗(shíyàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡(qìpào)冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無催化劑反應(yīng)較慢【討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】精品資料【影響反應(yīng)速率的外部(wàibù)因素】（1）溫度：升高溫度，增大(zēnɡdà)反應(yīng)速率（2）催化劑：使用催化劑，通常能使反應(yīng)速率增大，催化劑自身不發(fā)生改變。（3）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應(yīng)速率（4）壓強(qiáng)：增大氣體的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率在其他條件不變時：精品資料1．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，下列各表示(biǎoshì)該反應(yīng)的速度最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B【課堂(kètáng)反饋】精品資料2．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器(róngqì)中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD【課堂(kètáng)反饋】精品資料【P49思考(sīkǎo)與交流】1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ?chǔcún)食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。精品資料3.實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)(fǎnyìng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)(fǎnyìng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸(jiēchù)面積，從而增大反應(yīng)速率。4.增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。精品資料影響條件(其他條件不變)如何影響溫度(wēndù)升高溫度(wēndù)，v增大催化劑加入催化劑，v增大濃度增大濃度，

v增大固體表面積增大固體表面積，v增大反應(yīng)物狀態(tài)溶液狀態(tài)，v增大其他因素：壓強(qiáng)、原電池、溶劑、光等【影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件】精品資料【自學(xué)(zìxué)P49神奇的催化劑】催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生(fāshēng)變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┚焚Y料【隨堂練習(xí)(liànxí)】某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行C+B==F+GA＋B==C+D此反應(yīng)的催化劑是，總反應(yīng)的方程式為。CA＋2B==D+F+G精品資料二、化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的限度思考：一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否(nénɡfǒu)完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？閱讀：P50科學(xué)史話從這一材料中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。精品資料科學(xué)研究表明(biǎomíng)，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時進(jìn)行。正反應(yīng)(fǎnyìng)：反應(yīng)(fǎnyìng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、逆兩個方向同時進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？精品資料時間(shíjiān)（t）反應(yīng)(fǎnyìng)速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)v(正)>v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!精品資料定義：化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等(xiāngděng)，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡。注意：(1)條件：一定條件下

(2)對象：可逆反應(yīng)特征:(1)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變

(2)動：動態(tài)平衡

(3)等：v(正)＝v(逆)精品資料隨堂練習(xí)(liànxí)1對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時，下列說法(shuōfǎ)正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C精品資料隨堂練習(xí)(liànxí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸(zhújiàn)減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸(zhújiàn)增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸(zhújiàn)減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B精品資料隨堂練習(xí)(liànxí)3下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個鍵斷裂的同時(tóngshí)，有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時(tóngshí)，有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時(tóngshí)，有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時(tóngshí)，有6個鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO精品資料如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否(shìfǒu)達(dá)到平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)(zhuàngtài)的標(biāo)志：從平衡狀態(tài)(zhuàngtài)的定義入手，平衡狀態(tài)(zhuàngtài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了