化學(xué)復(fù)習(xí)講座(三)

化學(xué)(huàxué)復(fù)習(xí)講座(三)08年江蘇學(xué)業(yè)水平(shuǐpíng)考試精品資料第二(dìèr)單元元素及其化合物第八(dìbā)講常見的金屬元素及其化合物【課標(biāo)要求】根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鐵、銅等金屬及其重要化合物的性質(zhì)，能列舉合金材料的主要作用。（必修1）精品資料一.鈉及其化合物1.鈉及其重要(zhòngyào)化合物的組成、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)：鈉過(guò)氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名化學(xué)式電子式顏色和狀態(tài)燒堿(shāojiǎn)、苛性鈉Na2CO3Na2O2純堿、蘇打NaNaHCO3NaOH小蘇打Na×●×OH●●●●●×-Na+●×OO●●●●●

●●×●●●●2-Na+Na+銀白色的固體淡黃色的固體白色固體不含結(jié)晶水時(shí)是白色的粉末細(xì)小白色晶體精品資料

2.鈉及其化合物的相互(xiānghù)轉(zhuǎn)化：Na2CO3Na2O2NaNaHCO3NaOHNa2O①②③④⑤⑥⑦【練習(xí)】寫出上述(shàngshù)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①

2Na+O2===Na2O2

（燃燒）②

4Na+O2===2Na2O

⑥

Na2O

+H2O===2NaOH⑦

Na2O

+CO2===Na2CO3③

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

④

2NaOH

+CO2===Na2CO3+H2O⑤

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑精品資料二.鋁及其化合物的相互(xiānghù)轉(zhuǎn)化：Al是強(qiáng)還原劑，能與某些金屬氧化物反應(yīng)(fǎnyìng)，置換出金屬單質(zhì)，并放出大量熱。如與Fe2O3。Al2O3AlAl(OH)3NaAlO2AlCl3②

HCl或Cl2加熱①

NaOH④

NaOH③

NaOH⑦

HCl⑧HCl⑨NH3·H2O⑥加熱⑤O2點(diǎn)燃或Fe2O3高溫⑩電解①

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

②

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

；

2Al+3Cl2===2AlCl3

點(diǎn)燃③

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

④

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

⑤

4Al+3O2===2Al2O3；2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3

點(diǎn)燃高溫⑥

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

⑦

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

⑧

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

⑨AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl【練習(xí)】寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：精品資料三.鐵及其化合物的相互(xiānghù)轉(zhuǎn)化：FeOFe2+Fe(OH)3Fe(SCN)3血紅色SCN-②OH-①

H+④加熱③

O2+H2O⑦Fe等還原劑⑧Cl2等氧化劑Fe(OH)2Fe2O3Fe3+⑥OH-⑤H+①

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

【練習(xí)】寫出上述轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)的化學(xué)方程式：②

FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4

③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

④

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

⑤

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

⑥

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

⑦2FeCl3+Fe===3FeCl2

⑧2FeCl2+Cl2===2FeCl3

精品資料第二單元(dānyuán)元素及其化合物第九講非金屬及其化合物（一）【課標(biāo)要求(yāoqiú)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。（必修1）2.以海水的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。（必修1）3.知道水泥。玻璃和陶瓷的主要化學(xué)成分。生產(chǎn)原料及其用途。（必修1）精品資料一.鈉及其化合物1.硅及其重要(zhòngyào)化合物的組成、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)：硅二氧化硅硅酸鈉硅酸碳化硅俗名化學(xué)式熔點(diǎn)硬度用途水溶液叫水玻璃H2SiO3SiO2半導(dǎo)體材料(cáiliào)SiSiCNa2SiO3金剛砂光纖、石英玻璃、飾物高大肥皂填料、木材防火劑、黏膠劑制干燥劑硅膠砂紙、砂輪的磨料石英、水晶、硅石高大高大精品資料

2.硅及其化合物的相互(xiānghù)轉(zhuǎn)化：【練習(xí)】寫出上述轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)的化學(xué)方程式：②

SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O（氫氟酸腐蝕玻璃）④

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O⑤

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaClSiF4Na2SiO3SiH2SiO3SiO2①②③④⑤CaSiO3①

Si+O2===SiO2③

SiO2+CaO===CaSiO3高溫精品資料二.氯氣(lǜqì)的性質(zhì)：Br2、I2、Fe3+和Cl-Cl2HCl+HClOMClx與大多數(shù)金屬（Na、Fe、Cu等）反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑作氧化劑HClMClx+M(ClO)x與氫氣等大多數(shù)非金屬反應(yīng)與含有Br-、I-、Fe2+的溶液反應(yīng)與NaOH、Ca（OH）2等反應(yīng)與水反應(yīng)【練習(xí)(liànxí)】寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①與鈉反應(yīng)：2Na+Cl2===2NaCl

現(xiàn)象是：燃燒，火焰黃色并產(chǎn)生白煙②與鐵反應(yīng)：

2Fe+3Cl2===2FeCl3現(xiàn)象是：鐵絲發(fā)紅，產(chǎn)生棕色的煙③與H2反應(yīng)：H2+Cl2=======2HCl

現(xiàn)象是：燃燒，火焰蒼白色或爆炸點(diǎn)燃或光照精品資料④與NaBr反應(yīng)：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2現(xiàn)象(xiànxiàng)是：溶液變棕紅色⑤與KI反應(yīng)：Cl2+2NaI===2NaCl+I2現(xiàn)象(xiànxiàng)是：溶液變棕紅色⑥與FeCl2反應(yīng)：

Cl2

+

2FeCl2

===2FeCl3

現(xiàn)象是：溶液變棕黃色⑧與NaOH反應(yīng)：

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

反應(yīng)的用途是：制漂白劑⑨與Ca(OH)2反應(yīng)：

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

反應(yīng)的用途是：制漂白粉⑦與H2O反應(yīng)：

Cl2+H2OHCl+HClO用途是：作漂白劑光照⑩與CH4反應(yīng)：

CH4

+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl現(xiàn)象是：可能爆炸，產(chǎn)生油狀液體和白霧光照光照光照11與苯反應(yīng)：

C6H6+3Cl2C6H6Cl6

反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)與乙烯反應(yīng)：

C2H4+Cl2C2H4Cl2

反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)12精品資料第二(dìèr)單元元素及其化合物第十講非金屬及其化合物（二）【課標(biāo)要求(yāoqiú)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解硫、氮等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。（必修1）2.以酸雨的防治和無(wú)磷洗衣粉的使用為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義。（必修2）3.通過(guò)典型的水污染實(shí)例認(rèn)識(shí)水污染造成的危害，能說(shuō)出污水處理中的主要的化學(xué)方法及其原理。（選修1）4.知道大氣主要污染物，能說(shuō)出減少或消除大氣污染物的原理和方法。（選修1）5.知道主要的居室空氣污染物；了解其對(duì)人體的危害。（選修1）6.根據(jù)防治土壤污染、保護(hù)環(huán)境的要求，舉例說(shuō)明廢水處理、垃圾和其它生活廢棄物處置的方法。（選修1）7.能說(shuō)明人工合成新物質(zhì)的人類生活的影響，討論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。（必修2）精品資料一.硫、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)H2SO4SO3SSO2①②③④H2SO3⑨NH3⑤NH4ClNH3·H2ONON2HNO3NO2⑥⑦⑧⑩131211【練習(xí)(liànxí)】寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：④

H2SO3===

H2O+SO2↑③

SO3+H2O===H2SO4①

S+O2===SO2點(diǎn)燃②

2SO2+O22SO3催化劑精品資料⑤

N2+O2=======2NO放電或高溫⑥

2NO+O2===2NO2⑦

3NO2+H2O===2HNO3+NO⑧

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O⑨

Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O⑩

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2O11催化劑高溫高壓12NH3+H2ONH3·H2O13NH3+HCl===NH4Cl

；NH4Cl

===NH3+HCl精品資料二.空氣污染與防治(fángzhì)：大氣(dàqì)的主要污染物氮的氧化物（NO、NO2）硫的氧化物（SO2、SO3）碳?xì)浠衔?、氟氯代烷（氟利昂）、CO、顆粒物等1.大氣污染與防治（1）硫的氧化物（SO2、SO3）的污染與防治①主要來(lái)源：煤炭燃燒、火山噴發(fā)等。②主要危害：產(chǎn)生酸雨。有關(guān)的化學(xué)方程式：SO2+H2O===H2SO3；2H2SO3+O2===2H2SO4或：2SO2+O2

===2SO3；SO3+H2O===H2SO4精品資料③減少(jiǎnshǎo)污染物的原理和方法：a.改善燃煤的質(zhì)量(zhìliàng)；降低煤的含硫量和含灰量。b.改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)。如向煤中加入石灰石或石灰減少

產(chǎn)物中SO2的含量；有關(guān)的化學(xué)方程式是：2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2

2CaO+O2+2SO2===2CaSO4發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)。如煤的氣化和液化，將焦炭在高溫下與水

蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；有關(guān)的化學(xué)方程式是：C+H2O（g）====H2+CO高溫d.開發(fā)潔凈能源：如利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能和氫能等能源。精品資料（2）氮的氧化物（NO、NO2）的污染(wūrǎn)與防治①主要(zhǔyào)來(lái)源：汽車尾氣、煤炭燃燒等。②主要危害：產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧。生成酸雨的有關(guān)的化學(xué)方程式：2NO+O2====2NO2；3NO2+H2O====2HNO3+NO③減少污染物的原理和方法：a.推廣使用無(wú)鉛汽油。b.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器。通常使用鉑等貴金屬作催化劑。在催化器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2；有關(guān)的化學(xué)方程式是：2CO+2NO====2CO2+N2催化劑在催化器的后半部，未反應(yīng)的碳?xì)浠衔锖臀捶磻?yīng)CO在催化劑的作用下氧化，生成CO2和H2O；有關(guān)的化學(xué)方程式是：催化劑2CO+O2====2CO2C7H16+11O2====7CO2+8H2O；催化劑精品資料（3）氟氯代烷（氟利昂）的污染(wūrǎn)與防治①主要(zhǔyào)來(lái)源：制冷劑等。②主要危害：臭氧層受損。有關(guān)的化學(xué)方程式：③減少污染物的原理和方法：減少并逐步停止氟氯代烷的的生產(chǎn)和使用。Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2總反應(yīng)：O3+O→2O2Cl精品資料2.室內(nèi)(shìnèi)空氣污染與防治①主要來(lái)源：造成室內(nèi)空氣污染的主要原因是：一方面家用燃料燃燒、烹調(diào)和吸煙等產(chǎn)生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、油煙和尼