化學復習講座(三)

化學(huàxué)復習講座(三)08年江蘇學業(yè)水平(shuǐpíng)考試精品資料第二(dìèr)單元元素及其化合物第八(dìbā)講常見的金屬元素及其化合物【課標要求】根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鐵、銅等金屬及其重要化合物的性質，能列舉合金材料的主要作用。（必修1）精品資料一.鈉及其化合物1.鈉及其重要(zhòngyào)化合物的組成、結構和物理性質：鈉過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名化學式電子式顏色和狀態(tài)燒堿(shāojiǎn)、苛性鈉Na2CO3Na2O2純堿、蘇打NaNaHCO3NaOH小蘇打Na×●×OH●●●●●×-Na+●×OO●●●●●

●●×●●●●2-Na+Na+銀白色的固體淡黃色的固體白色固體不含結晶水時是白色的粉末細小白色晶體精品資料

2.鈉及其化合物的相互(xiānghù)轉化：Na2CO3Na2O2NaNaHCO3NaOHNa2O①②③④⑤⑥⑦【練習】寫出上述(shàngshù)轉化的化學方程式：①

2Na+O2===Na2O2

（燃燒）②

4Na+O2===2Na2O

⑥

Na2O

+H2O===2NaOH⑦

Na2O

+CO2===Na2CO3③

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

④

2NaOH

+CO2===Na2CO3+H2O⑤

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑精品資料二.鋁及其化合物的相互(xiānghù)轉化：Al是強還原劑，能與某些金屬氧化物反應(fǎnyìng)，置換出金屬單質，并放出大量熱。如與Fe2O3。Al2O3AlAl(OH)3NaAlO2AlCl3②

HCl或Cl2加熱①

NaOH④

NaOH③

NaOH⑦

HCl⑧HCl⑨NH3·H2O⑥加熱⑤O2點燃或Fe2O3高溫⑩電解①

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

②

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

；

2Al+3Cl2===2AlCl3

點燃③

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

④

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

⑤

4Al+3O2===2Al2O3；2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3

點燃高溫⑥

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

⑦

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

⑧

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

⑨AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl【練習】寫出上述轉化的化學方程式：精品資料三.鐵及其化合物的相互(xiānghù)轉化：FeOFe2+Fe(OH)3Fe(SCN)3血紅色SCN-②OH-①

H+④加熱③

O2+H2O⑦Fe等還原劑⑧Cl2等氧化劑Fe(OH)2Fe2O3Fe3+⑥OH-⑤H+①

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

【練習】寫出上述轉化(zhuǎnhuà)的化學方程式：②

FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4

③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

④

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

⑤

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

⑥

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

⑦2FeCl3+Fe===3FeCl2

⑧2FeCl2+Cl2===2FeCl3

精品資料第二單元(dānyuán)元素及其化合物第九講非金屬及其化合物（一）【課標要求(yāoqiú)】通過實驗了解氯、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質。認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。（必修1）2.以海水的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質間轉化中的作用。（必修1）3.知道水泥。玻璃和陶瓷的主要化學成分。生產原料及其用途。（必修1）精品資料一.鈉及其化合物1.硅及其重要(zhòngyào)化合物的組成、結構和物理性質：硅二氧化硅硅酸鈉硅酸碳化硅俗名化學式熔點硬度用途水溶液叫水玻璃H2SiO3SiO2半導體材料(cáiliào)SiSiCNa2SiO3金剛砂光纖、石英玻璃、飾物高大肥皂填料、木材防火劑、黏膠劑制干燥劑硅膠砂紙、砂輪的磨料石英、水晶、硅石高大高大精品資料

2.硅及其化合物的相互(xiānghù)轉化：【練習】寫出上述轉化(zhuǎnhuà)的化學方程式：②

SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O（氫氟酸腐蝕玻璃）④

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O⑤

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaClSiF4Na2SiO3SiH2SiO3SiO2①②③④⑤CaSiO3①

Si+O2===SiO2③

SiO2+CaO===CaSiO3高溫精品資料二.氯氣(lǜqì)的性質：Br2、I2、Fe3+和Cl-Cl2HCl+HClOMClx與大多數(shù)金屬（Na、Fe、Cu等）反應既作氧化劑又作還原劑作氧化劑HClMClx+M(ClO)x與氫氣等大多數(shù)非金屬反應與含有Br-、I-、Fe2+的溶液反應與NaOH、Ca（OH）2等反應與水反應【練習(liànxí)】寫出上述轉化的化學方程式：①與鈉反應：2Na+Cl2===2NaCl

現(xiàn)象是：燃燒，火焰黃色并產生白煙②與鐵反應：

2Fe+3Cl2===2FeCl3現(xiàn)象是：鐵絲發(fā)紅，產生棕色的煙③與H2反應：H2+Cl2=======2HCl

現(xiàn)象是：燃燒，火焰蒼白色或爆炸點燃或光照精品資料④與NaBr反應：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2現(xiàn)象(xiànxiàng)是：溶液變棕紅色⑤與KI反應：Cl2+2NaI===2NaCl+I2現(xiàn)象(xiànxiàng)是：溶液變棕紅色⑥與FeCl2反應：

Cl2

+

2FeCl2

===2FeCl3

現(xiàn)象是：溶液變棕黃色⑧與NaOH反應：

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

反應的用途是：制漂白劑⑨與Ca(OH)2反應：

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

反應的用途是：制漂白粉⑦與H2O反應：

Cl2+H2OHCl+HClO用途是：作漂白劑光照⑩與CH4反應：

CH4

+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl現(xiàn)象是：可能爆炸，產生油狀液體和白霧光照光照光照11與苯反應：

C6H6+3Cl2C6H6Cl6

反應類型是：加成反應與乙烯反應：

C2H4+Cl2C2H4Cl2

反應類型是：加成反應12精品資料第二(dìèr)單元元素及其化合物第十講非金屬及其化合物（二）【課標要求(yāoqiú)】通過實驗了解硫、氮等非金屬及其重要化合物的主要性質。認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。（必修1）2.以酸雨的防治和無磷洗衣粉的使用為例，體會化學對環(huán)境保護的意義。（必修2）3.通過典型的水污染實例認識水污染造成的危害，能說出污水處理中的主要的化學方法及其原理。（選修1）4.知道大氣主要污染物，能說出減少或消除大氣污染物的原理和方法。（選修1）5.知道主要的居室空氣污染物；了解其對人體的危害。（選修1）6.根據(jù)防治土壤污染、保護環(huán)境的要求，舉例說明廢水處理、垃圾和其它生活廢棄物處置的方法。（選修1）7.能說明人工合成新物質的人類生活的影響，討論在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。（必修2）精品資料一.硫、氮及其化合物的轉化(zhuǎnhuà)H2SO4SO3SSO2①②③④H2SO3⑨NH3⑤NH4ClNH3·H2ONON2HNO3NO2⑥⑦⑧⑩131211【練習(liànxí)】寫出上述轉化的化學方程式：④

H2SO3===

H2O+SO2↑③

SO3+H2O===H2SO4①

S+O2===SO2點燃②

2SO2+O22SO3催化劑精品資料⑤

N2+O2=======2NO放電或高溫⑥

2NO+O2===2NO2⑦

3NO2+H2O===2HNO3+NO⑧

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O⑨

Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O⑩

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2O11催化劑高溫高壓12NH3+H2ONH3·H2O13NH3+HCl===NH4Cl

；NH4Cl

===NH3+HCl精品資料二.空氣污染與防治(fángzhì)：大氣(dàqì)的主要污染物氮的氧化物（NO、NO2）硫的氧化物（SO2、SO3）碳氫化合物、氟氯代烷（氟利昂）、CO、顆粒物等1.大氣污染與防治（1）硫的氧化物（SO2、SO3）的污染與防治①主要來源：煤炭燃燒、火山噴發(fā)等。②主要危害：產生酸雨。有關的化學方程式：SO2+H2O===H2SO3；2H2SO3+O2===2H2SO4或：2SO2+O2

===2SO3；SO3+H2O===H2SO4精品資料③減少(jiǎnshǎo)污染物的原理和方法：a.改善燃煤的質量(zhìliàng)；降低煤的含硫量和含灰量。b.改進燃燒裝置和燃燒技術。如向煤中加入石灰石或石灰減少

產物中SO2的含量；有關的化學方程式是：2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2

2CaO+O2+2SO2===2CaSO4發(fā)展?jié)崈裘杭夹g。如煤的氣化和液化，將焦炭在高溫下與水

蒸氣反應生成CO和H2；有關的化學方程式是：C+H2O（g）====H2+CO高溫d.開發(fā)潔凈能源：如利用太陽能、風能、地熱能、核能和氫能等能源。精品資料（2）氮的氧化物（NO、NO2）的污染(wūrǎn)與防治①主要(zhǔyào)來源：汽車尾氣、煤炭燃燒等。②主要危害：產生酸雨、光化學煙霧。生成酸雨的有關的化學方程式：2NO+O2====2NO2；3NO2+H2O====2HNO3+NO③減少污染物的原理和方法：a.推廣使用無鉛汽油。b.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器。通常使用鉑等貴金屬作催化劑。在催化器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO2和N2；有關的化學方程式是：2CO+2NO====2CO2+N2催化劑在催化器的后半部，未反應的碳氫化合物和未反應CO在催化劑的作用下氧化，生成CO2和H2O；有關的化學方程式是：催化劑2CO+O2====2CO2C7H16+11O2====7CO2+8H2O；催化劑精品資料（3）氟氯代烷（氟利昂）的污染(wūrǎn)與防治①主要(zhǔyào)來源：制冷劑等。②主要危害：臭氧層受損。有關的化學方程式：③減少污染物的原理和方法：減少并逐步停止氟氯代烷的的生產和使用。Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2總反應：O3+O→2O2Cl精品資料2.室內(shìnèi)空氣污染與防治①主要來源：造成室內空氣污染的主要原因是：一方面家用燃料燃燒、烹調和吸煙等產生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、油煙和尼