化學(xué)：321《酸堿中和滴定法》課件

酸堿中和滴定魯科版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)第2課時精品資料什么(shénme)是酸堿中和滴定？用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定(cèdìng)未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。1、酸堿中和滴定原理？2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？精品資料一.酸堿中和滴定用已知濃度(nóngdù)的酸（或堿）來測定未知濃度(nóngdù)的堿（或酸）的方法。1.概念(gàiniàn)：酸堿中和滴定、氧化還原滴定精品資料二、酸堿中和滴定的原理1.原理：

酸堿中和滴定是以酸堿中和反應(yīng)(fǎnyìng)為基礎(chǔ)的，反應(yīng)(fǎnyìng)的實質(zhì)是：H++OH-=H2O即酸提供的氫離子總數(shù)(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù)(nOH-)。用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液），則：cB=cAVAvB精品資料測定(cèdìng)的關(guān)鍵準確(zhǔnquè)測定溶液的體積準確判斷反應(yīng)的終點2.中和滴定原理：注意：反應(yīng)終點≠溶液為中性的點反應(yīng)終點≠滴定終點但反應(yīng)終點和滴定終點消耗的標準液體積幾乎相等，把滴定終點近似看作反應(yīng)終點。精品資料3.滴定終點(zhōngdiǎn)的PH值變化：反應(yīng)終點(zhōngdiǎn)和滴定終點(zhōngdiǎn)消耗的標準液體積幾乎相等精品資料酸堿指示劑是有機色素，是有機弱酸(HIn)或有機弱堿(InOH)，在水里也存在電離(diànlí)平衡：HInH++In-溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡(pínghéng)移動的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。2.變色范圍指示劑變色范圍酸色堿色甲基橙橙色：3.1-4.4紅色：pH＜3.1黃色：pH＞4.4石蕊紫色：5.0-8.0紅色：pH＜5.0藍色：pH＞8.0酚酞粉紅色：8.0-10無色：pH＜8.2紅色：pH＞10.0三、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇1.變色原理精品資料常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用。指示劑顏色變化(biànhuà)由淺到深，視覺更明顯。用量：2~3滴顏色變化(biànhuà)：酸色（或堿色）自身色3.酸堿指示劑的選擇(xuǎnzé)選擇原則：變色明顯，便于觀察；pH變色范圍接近酸堿完全中和反應(yīng)時溶液的pH。強酸強堿互滴用：酚酞或甲基橙強酸滴弱堿用：甲基橙強堿滴弱酸用：酚酞精品資料1、酸堿中和滴所用的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑⑴標準(biāozhǔn)液（已知準確濃度的溶液）、待測液⑵適當(dāng)?shù)闹甘緞┧摹⑺釅A中和滴定精品資料儀器(yíqì)的使用1.結(jié)構(gòu)(jiégòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管的構(gòu)造特點應(yīng)讀到小數(shù)點后幾位？兩位精品資料202120212021平視(píngshì)：凹液面俯視(fǔshì)仰視2021讀數(shù)視線與凹液面最低點相切或在同一水平線上精品資料儀器(yíqì)的使用您讀得準嗎？答案(dáàn)：25.60mL精品資料酸式滴定管——用來盛放酸性或氧化性溶液(róngyè)。（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）堿式滴定管——可盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì)精品資料3、酸堿中和滴定的操作步驟

１、檢查。２、洗滌、潤洗（2～3次）。３、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。４、加入(jiārù)指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）５、滴定過程６、數(shù)據(jù)處理滴定前的準備(zhǔnbèi)精品資料加入少量水檢查(jiǎnchá)活塞或橡膠管是否漏水，再檢查(jiǎnchá)活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。１、檢查(jiǎnchá)精品資料2、滴定管和錐形瓶的洗滌(xǐdí)（2次）洗滌劑自來水蒸餾水標準(biāozhǔn)液潤洗（2～3次）錐形瓶不能用待測液潤洗精品資料3、向滴定管和錐形瓶中加液1）、取標準鹽酸溶液(róngyè)：注入標準液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準確讀數(shù)。2）、取待測NaOH溶液(róngyè)：注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入10.00mL的待測液。精品資料滴定操作(cāozuò)、排氣泡：精品資料選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏(línɡm(xù)ǐn)、易觀察。

4、指示劑的選擇(xuǎnzé)因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。強酸滴定強堿酚酞或甲基橙精品資料5、滴定★用滴定管或移液管量取一定體積的待測液放入錐形瓶中注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗，一定不能用待測液潤洗，否則(fǒuzé)結(jié)果會偏高，錐形瓶取液時要用滴定管（或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。精品資料★向錐形瓶中加入(jiārù)二到三滴指示劑★左手_________________，右手___________，眼睛(yǎnjing)注視__________________________。搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速控制滴定管活塞精品資料★滴定終點的判斷：加入最后一滴(yīdī)標準液時指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)不褪色★重復(fù)做2--3次，取幾次標準(biāozhǔn)液體積的平均值計算精品資料精品資料精品資料202120212021平視(píngshì)：凹液面俯視(fǔshì)仰視20216.讀數(shù)視線與凹液面最低點相切或在同一水平線上精品資料7、計算(jìsuàn)滴定結(jié)果。

cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式(gōngshì)計算：次數(shù)待測液體積（Ｌ）標準液體積（Ｌ）滴定前滴定后實際平均值12精品資料中和滴定操作(cāozuò)注意事項1.滴定管必須潤洗，但錐形瓶不能潤洗2.酸式滴定管、堿式滴定管不能混用3.讀數(shù)時，視線、刻度線、液體凹液面最低點在同一水平線上。4.滴定時要先快后慢5.終點判斷要準確：半分鐘不變色(biànsè)6.重復(fù)操作3次，取三次滴定結(jié)果平均值(差距大的數(shù)據(jù)舍棄）精品資料總結(jié)(zǒngjié)：操作步驟檢漏---洗滌(xǐdí)---潤洗---注液---排氣泡---調(diào)液面（V1）①滴定前的準備②滴定左手：控制活塞或玻璃球(滴液先快后慢）。右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化（主）和滴定的速度（次）③數(shù)據(jù)處理：

做2－3次平行實驗（待測液體積相同）精品資料練習(xí)3.在鹽酸滴定氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應(yīng)是（）A.由黃色變紅B.由黃色變橙色C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色練習(xí)1.酸堿恰好完全中和時,它們一定相等(xiāngděng)的量是()A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量DB

練習(xí)2.用10ml的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是()

A.8B.8.01.C.

7.78D.8.1D隨堂檢測精品資料練一練練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出(páichū)，則體積（）A、等于30ml，B、等于20ml，C、大于30ml，D、小于30ml精品資料練2：量取25.00mL，KMnO4溶液(róngyè)可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管

精品資料【當(dāng)堂(dānɡtánɡ)檢測】1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （）A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C在托盤天平刻度尺的正中D在托盤天平刻度尺的右邊2.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液進行中和．則所需NaOH溶液的體積()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

BA精品資料3、下列是一段關(guān)于(guānyú)中和滴定的實驗敘述：⑴取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑺兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點；其中錯誤的是（

）A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D精品資料祝同學(xué)(tóngxué)們學(xué)習(xí)進步再見精品資料酸堿中和滴定如何用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液(róngyè)測定未知濃度的NaOH溶液(róngyè)，設(shè)計實驗方案精品資料分析(fēnxī)原理(yuánlǐ)：HCl+NaOH=NaCl+H2OC(NaOH)C(HCl)V(NaOH).V(HCl).=方案：量取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液于錐形瓶中并滴入２～３滴酚酞，然后滴入已知濃度的鹽酸溶液至恰好完全中和，測出消耗鹽酸溶液體積，即可計算出未知氫氧化鈉的濃度精品資料[儀器(yíqì)]主要儀器:鐵架臺滴定管夾滴定管錐形瓶燒杯等[指示劑]酚酞(fēntài)精品資料[過程(guòchéng)]滴定前：查漏－洗滌(xǐdí)－潤洗－除氣泡－調(diào)夜面－記刻度Ｖ１滴定：左控塞、右轉(zhuǎn)瓶、眼觀色變和流速、３０Ｓ不變記刻度Ｖ２精品資料例上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下(rúxià)表所示，試通過計算確定NaOH的物質(zhì)的量濃度。實驗編號鹽酸的濃度(mol/L)滴定完成時滴入鹽酸的體積（mL）待測液NaOH溶液的體積（mL）10.100010.1010.0020.100010.0010.0030.1000９.９010.00[計算(jìsuàn)]精品資料解：10.10mL+10.00mL+9.90mL3=c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c（NaOH）=0.100mol/L×0.01000L0.01000L=0.1000mol/L答：測得NaOH的物質(zhì)(wùzhì)的量濃度為0.1000mol/L。10.00mL精品資料三、酸堿中和滴定中的誤差(wùchā)分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作(cāozuò)不當(dāng)，滴定終點判斷不準等。根據(jù)原理：待測量的計算式。c

未=c未=c標·V標V未

c標·V標V未滴定管內(nèi)是標準液，錐形瓶內(nèi)是未知液滴定管內(nèi)是未知液，錐形瓶內(nèi)是標準液精品資料誤差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C標.V標V待滴定過程中任何錯誤操作都可能(kěnéng)導(dǎo)致C標、V標、V待的誤差但在實際操作中認為C標是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都歸結(jié)為對V標的影響，V標偏大則C待偏大，V標偏小則C待偏小。誤差(wùchā)分析精品資料誤差(wùchā)分析滴定結(jié)束時仰視，所用(suǒyònɡ)鹽酸體積讀數(shù)偏大,計算出的NaOH濃度會偏高變大變大用酸滴定待測堿液，結(jié)束時仰視讀數(shù)，結(jié)果有何影響？精品資料理論(lǐlùn)用酸體積讀數(shù)(dúshù)用酸體積用酸滴定待測堿液，滴定前仰視，滴定后俯視，結(jié)果有何影響？偏小偏小精品資料一、酸式滴定管1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失(xiāoshī)（）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低導(dǎo)致鹽酸(yánsuān)被稀釋，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小精品資料二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌(xǐdí)后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（）9、指示劑滴加過多（）偏高無影響(yǐngxiǎng)偏低偏低錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸偏大導(dǎo)致NaOH的損失，V酸偏小指示劑與NaOH反應(yīng)，V酸偏小NaOH的物質(zhì)的量不變，V酸不變精品資料三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿(chōngmǎn)溶液（）偏低偏低導(dǎo)致(dǎozhì)NaOH被稀釋，V酸偏小所取NaOH物質(zhì)的量偏小，V酸偏小精品資料四、含雜質(zhì)12、在配制(pèizhì)待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（）偏低偏低相等(xiāngděng)質(zhì)量的KOH比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小相等質(zhì)量的Na2CO3比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小精品資料練習(xí)(liànxí)：1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確(zhèngquè)的是 （）A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C在托盤天平刻