滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí)：第7章　第3節(jié)　第2課時　幾種常見的鹽

5/55/55/5第7章第3節(jié)第2課時幾種常見的鹽一、選擇題1．蒸饅頭時,在發(fā)酵面團中參加某種物質(zhì),既能除去面團中的酸又能使饅頭松軟,該物質(zhì)是()A．碳酸氫鈉B．生石灰C．氫氧化鈉D．氯化鈉2．鑒別廚房中的食鹽和純堿,以下方法可行的是eq\a\vs4\al(鏈接聽/24例2方法點撥)()A．觀察顏色B．檢驗溶解性C．分別參加食醋D．聞氣味3．2019·廣安酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便。下表是溶解性表中的一局部,結(jié)合表格和溶解度知識判斷,以下說法不正確的選項是()常見酸、堿、鹽的溶解性表(20℃)OH－NO3－Cl－SO42－CO32－Ca2＋微溶溶微不A.繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B．常見物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2＋、NO3－、Cl－三種離子在溶液中能大量共存4．以下生活中常見的物質(zhì)與其對應(yīng)的用途描述不相符的是()A．氯化鈉是常用的調(diào)味品B．氫氧化鈉可作爐具清潔劑C．碳酸鈉用于配制生理鹽水D．碳酸鈣可用作補鈣劑5．2019·株洲除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀,最合理的方法是()A．參加足量的氯化鋇溶液,過濾B．參加足量的稀鹽酸,加熱C．參加足量的硝酸鋇溶液,過濾D．參加足量的稀硫酸,加熱6．2019·金華利用飽和碳酸鈉溶液與酸反響,小科同學(xué)只做了如圖K－13－1甲所示的簡易酸堿滅火器裝置,并進行操作。操作結(jié)束后,對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象：A試管中溶液變成紅色,B試管中有白色沉淀生成。那么殘留液中含有的溶質(zhì)有()圖K－13－1A．鹽酸B．碳酸鈉C．硫酸鈉D．氯化鈉二、填空題7．A、B、C是三種常見的含鈣化合物。它們之間有如圖K－13－2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部產(chǎn)物已略去)：圖K－13－2(1)A物質(zhì)的化學(xué)式是________,B物質(zhì)的俗稱是________,C物質(zhì)的名稱是________。(2)向A的塊狀固體上滴加水,觀察到有大量的水蒸氣產(chǎn)生,該現(xiàn)象說明：________________________________________。(3)反響④的化學(xué)方程式為______________________________。(4)反響②的化學(xué)方程式為______________________________,該反響可以用來檢驗二氧化碳氣體,實驗現(xiàn)象是__________________。(5)反響③的根本反響類型是________________。三、實驗探究題8．2019·雅安饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔,它們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識后,將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學(xué)一起進行探究。[初步探究]取少量白色粉末于試管中,加適量水,測得溶液的pH＞7,說明溶液呈________性。[提出問題]白色粉末成分是什么？[查閱資料](1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定。[猜測與假設(shè)]猜測Ⅰ：碳酸鈉；猜測Ⅱ：碳酸氫鈉。[實驗探究]甲、乙興趣小組設(shè)計不同實驗方案進行探究。圖K－13－3甲組方案：如圖K－13－3甲,取適量白色粉末于試管中,將導(dǎo)管伸入澄清石灰水,加熱,澄清石灰水變渾濁,猜測Ⅱ正確。寫出裝置B中反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。乙組方案：用如圖乙所示裝置作為反響容器,準(zhǔn)確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中,注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸,記錄如下表。實驗編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)最終得到CO2的體積/mL名稱質(zhì)量/g①碳酸鈉aV1②碳酸氫鈉aV2③白色粉末mV3實驗①發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________________；表中m＝________g;根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析,猜測Ⅱ正確,判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________。[反思應(yīng)用](1)甲組方案中,無法判斷白色粉末是不是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷,如果是兩者的混合物,應(yīng)該滿足的條件是________________________________________________________________________。(2)家中制作饅頭、面包時,將面粉發(fā)酵(產(chǎn)生有機酸),再參加適量的碳酸氫鈉,可以使饅頭、面包松軟。原因是_______________________________________________________。9．某小組同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行探究。[提出問題]①三種溶液的酸堿性如何？②它們與酸反響時溶液的pH如何變化？[查閱資料]pH2～34～678～910～1112～14紫甘藍汁液顯示的顏色紫紅淺紫紫色藍色綠色黃色[實驗1]向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中,分別參加幾滴紫甘藍汁液,同時用蒸餾水進行比照實驗,觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色紫色藍色綠色黃色[實驗2]向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中,逐滴參加一定濃度的鹽酸,測得pH變化與時間的關(guān)系如圖K－13－4所示。圖K－13－4[實驗3]向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴參加一定濃度的鹽酸,測得pH變化與時間的關(guān)系如圖K－13－5所示。將圖甲與圖乙的陰影局部進行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者根本重合。圖K－13－5[解釋與結(jié)論](1)[實驗1]得出三種溶液的堿性由強到弱的順序為________________________。(2)[實驗2]證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反響,其理由是______________________________________________,實驗結(jié)束,向反響后的溶液中滴加紫甘藍汁液,觀察到的現(xiàn)象是________________。(3)[實驗3]中,b點的溶質(zhì)為________________,c點后發(fā)生反響的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)依據(jù)[實驗3]獲取的信息,鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗方案為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．2019聊城以下物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相符的是()A．干冰CO2B．蘇打NaHCO3C．熟石灰CaOD．純堿NaOH2．2019·孝感碳酸鋅與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫煅燒一段時間,冷卻后,向剩余固體中參加足量的稀硫酸。以下結(jié)論正確的個數(shù)是()①共生成16.1g硫酸鋅②煅燒越充分,那么消耗的硫酸越少③煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?、茏罱K生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短有關(guān)A．1個B．2個C．3個D．4個3．2019·河北小明在市場看到：魚老板將一勺白色粉末參加水中,水中奄奄一息的魚很快張開嘴,活蹦亂跳起來。小明對這種“白色粉末〞很感興趣,與小剛進行了相關(guān)探究。[查閱資料]這種白色粉末〞的主要成分是過碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO4),常溫下,與水反響生成氧氣。[實驗1]小明選用如圖K－13－6所示裝置中的________(填字母),進行過碳酸鈉與水的反響并收集產(chǎn)生的氣體。經(jīng)檢驗該氣體是氧氣,檢驗方法是________________________________________________________________________。圖K－13－6[提出問題]過碳酸鈉與水反響后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？[作出猜測]根據(jù)過碳酸鈉和水的組成作出三種猜測：猜測一：Na2CO3；猜測二：NaOH；猜測三：Na2CO3和NaOH。[實驗2]小明取適量溶液M,滴加CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成。他認(rèn)為白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出質(zhì)疑,產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是________________________________________________________________________。[實驗3]小剛?cè)∵m量溶液M,滴加稀鹽酸,觀察到__________________。證明溶液中一定含有Na2CO3,從而否認(rèn)了猜測二。Na2CO3與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[實驗4]為進一步確定溶液M中是否含有NaOH,他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,取上層清液,參加______________________________,無明顯現(xiàn)象。證明溶液中無NaOH,猜測一正確。該試驗中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水,原因是________________________________________________________________________。[反思拓展](1)根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì),保存時應(yīng)注意防潮。(2)檢驗A、B兩種物質(zhì)是否同時存在,一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題。教師詳解詳析[達標(biāo)穩(wěn)固]1．A[解析]碳酸氫鈉與酸反響生成二氧化碳,使饅頭松軟。2．C3.C4．C[解析]氯化鈉用于配制生理鹽水。5．B[解析]碳酸鉀能與足量的稀鹽酸反響生成氯化鉀、水和二氧化碳,鹽酸具有揮發(fā)性,再加熱除去鹽酸,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原那么。6．C[解析]A試管中溶液變成紅色,說明甲中反響酸過量,B試管中有白色沉淀生成,說明反響后溶液中含有硫酸根離子,因此反響物中的酸是硫酸,那么殘留液中含有的溶質(zhì)有反響生成的硫酸鈉和過量的硫酸。7．(1)CaO熟石灰(或消石灰)碳酸鈣(2)氧化鈣與水反響會放出大量的熱(3)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(4)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O生成白色沉淀(5)復(fù)分解反響8．[初步探究]堿[實驗探究]CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OaV3＝V2[反思應(yīng)用](1)V1＜V3＜V2(2)碳酸氫鈉與有機酸反響生成二氧化碳氣體,氣體在面團中形成許多小氣室,使饅頭、面包疏松多孔[解析][反思應(yīng)用](1)碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反響的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10644NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑8444由以上質(zhì)量關(guān)系可知,相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反響時,碳酸氫鈉生成的二氧化碳多,如果是兩者的混合物,應(yīng)該滿足的條件是V1＜V3＜V2。9．(1)氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液(2)溶液的pH由開始大于7到最終小于7,說明氫氧化鈉被消耗溶液變?yōu)樽霞t色(3)NaCl、HClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(4)取兩種固體加水配制成溶液,分別逐滴參加鹽酸,假設(shè)立即產(chǎn)生氣泡那么為碳酸氫鈉；假設(shè)開始無氣泡,一段時間后有氣泡,那么為碳酸鈉[直擊中考]1．A2．B[解析]①12.5g碳酸鋅的質(zhì)量所含鋅的質(zhì)量一定,所以生成硫酸鋅的質(zhì)量一定為16.1g,故結(jié)論正確；②硫酸與碳酸鋅以及與碳酸鋅煅燒以后生成的氧化鋅反響消耗的硫酸