滬教版九年級化學(xué)全冊專題訓(xùn)練：常見的酸、堿及其性質(zhì)

3/33/33/3常見的酸、堿及其性質(zhì)一、選擇題1．氫氧化鈣的俗稱是()A．消石灰B．苛性鈉C．石灰石D．生石灰2．以下說法正確的選項是()A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B．濃硫酸露置于空氣中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．露置于空氣中的固體氫氧化鈉,其成分不會發(fā)生變化D．翻開濃鹽酸的試劑瓶,瓶口會產(chǎn)生白霧3．以下有關(guān)酸和堿的說法錯誤的選項是()A．用稀鹽酸能鑒別氯化鈉與碳酸鈉B．鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣C．燒堿可以用來改進酸性土壤D．常溫下測得某溶液的pH＝0,那么該溶液一定呈酸性4．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化常伴隨著一些現(xiàn)象。以下需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反響發(fā)生的是()圖Z－2－15．物質(zhì)X可發(fā)生以下所示的兩個反響,那么X可能是()①X＋堿→鹽＋水②X＋金屬氧化物→鹽＋水HClB.COC.NaOHD.CaO6．向盛有50g稀硫酸的小燒杯中,緩慢滴加氫氧化鋇[Ba(OH)2]溶液至過量。發(fā)生中和反響為：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O。燒杯中物質(zhì)的某些量隨著氫氧化鋇溶液的滴加,其變化趨勢中正確的選項是()圖Z－2－27．2019·濟南某無色溶液X是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種,取三份等質(zhì)量的X溶液,向其中分別參加酚酞試液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。根據(jù)現(xiàn)象判斷,無色溶液X是()參加的物質(zhì)酚酞試液Fe2O3粉末BaCl2溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象固體逐漸溶解,溶液變黃無明現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸NaOH溶液Na2CO3溶液8．鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜(Al2O3),該氧化膜可與稀鹽酸發(fā)生反響：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O。實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反響過程中溫度和壓強的變化,結(jié)果如圖Z－2－3。以下說法不正確的選項是()圖Z－2－3A．反響過程中有熱量放出B．0～50s,發(fā)生稀鹽酸與Al2O3的反響C．50s時,溶液中溶質(zhì)為AlCl3D．100～140s,壓強減小是因為溫度降低二、填空題9．2019·德州氫氧化鈉溶液和二氧化碳反響沒有明顯現(xiàn)象,為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反響,某同學(xué)用圖Z－2－4組裝實驗裝置,并進行實驗。圖Z－2－4(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹,后變癟〞,那么參加試劑的順序應(yīng)該是________(填序號)。A．先參加鹽酸,再參加氫氧化鈉溶液B．先參加氫氧化鈉溶液,再參加鹽酸(2)請解釋氣球“先膨脹〞的原因：________________________________________________________________________。(3)寫出氣體“后變癟〞的化學(xué)方程式：__________________________________。10．2019·雅安如圖為“胃酸完全抑制劑〞的標(biāo)簽。圖1－1－1(1)“胃酸完全抑制劑〞主要成分中屬于堿的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。(2)服用“胃酸完全抑制劑〞后在胃內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)反響方程式是________________________________________________________________________。11．2019·來賓某興趣小組做了鋅粒與稀硫酸反響的實驗后,用濃硫酸代替稀硫酸與鋅粒進行實驗,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。為了驗證該氣體的成分,該小組通過查閱資料得知：濃硫酸有強氧化性,能與多種物質(zhì)反響；SO2能使品紅溶液褪色,可被酸性KMnO4吸收。并進行如下實驗：圖Z－2－6(1)實驗事實與結(jié)論：①反響進行不久,觀察到B處______________,D處無明顯現(xiàn)象,證明產(chǎn)生的氣體是SO2。寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：____________________________________________。②反響繼續(xù)進行一段時間后,D處氣體能燃燒,枯燥燒杯內(nèi)壁有水霧,證明產(chǎn)生的氣體是H2,產(chǎn)生該氣體的原因是__________________________________________________。(2)反思與評價：小明認(rèn)為,工業(yè)上可用鋅粒和濃硫酸反響大量制取硫酸鋅溶液。小紅認(rèn)為不適宜,她的理由是_________________________________________________________。三、計算題12．2019·黔西南將5%的NaOH溶液逐滴參加20g稀鹽酸中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的參加,溶液pH的變化如圖Z－2－7所示,請計算：圖Z－2－7(1)當(dāng)恰好完全反響時,消耗NaOH溶液的質(zhì)量為________g。(2)請計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。教師詳解詳析1．A2.D3.C4．A[解析]稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合時無明顯現(xiàn)象,需要借助指示劑才能觀察到二者發(fā)生了化學(xué)反響。5．A6.C7．A[解析]鹽酸不能使酚酞試液變色,鹽酸和氧化鐵反響生成黃色的氯化鐵溶液,鹽酸和氯化鋇不會發(fā)生反響。8．C9．(1)B(2)二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收,導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小(3)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10．(1)Mg(OH)2(2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑[或Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O]11．(1)①品紅溶液變?yōu)闊o色Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋2H2O＋SO2↑②隨著濃硫酸的消耗和水的生成,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸和鋅反響生成硫酸鋅和氫氣(2)會產(chǎn)生大量的空氣污染性氣體二氧化硫12．(1)32(2)解：32gNaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為32g×5%＝1.6g,設(shè)消耗的HCl的質(zhì)量為x。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4036.51．6gxeq\f(40,3