高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題提升訓(xùn)練4 氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)真題示范1．(2020·山東，2)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成2．(2022·浙江6月選考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子3．(2022·山東，8)實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得KMnO4。下列說(shuō)法正確的是()A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D．MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%4．(2021·湖南，8)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在疑難精講1．氧化還原反應(yīng)中的概念及相互間的聯(lián)系解答氧化還原反應(yīng)概念判斷題的一般思路：在解題過(guò)程中，應(yīng)從其特征——“元素化合價(jià)”入手。具體思路是“找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他”。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練11．判斷正誤(1)向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.1mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性()(2)SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白()(3)向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，F(xiàn)e2＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性()(4)ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒()(5)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說(shuō)明部分Na2SO3被氧化()的氧化性比I2強(qiáng)()2．按要求回答問(wèn)題：2CO(NH2)2＋4NO2=4H2O＋2CO2＋4N2＋O2(1)CO(NH2)2中，C元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。(2)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。(3)若反應(yīng)過(guò)程中有0.15molNO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_______。2．氧化還原反應(yīng)的“四大規(guī)律”對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練21．下表中給出的氧化劑與還原劑所發(fā)生的反應(yīng)均在酸性條件下進(jìn)行。氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①H2O2I－②Fe3＋SO2③MnOeq\o\al(－,4)H2O2④ClO－Cl－⑤I2H2SO3⑥Cl2Fe2＋(1)請(qǐng)預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物，將化學(xué)式或離子符號(hào)填入上表空格中。(2)根據(jù)上表，完成下列氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較(填“>”或“<”)。①氧化性：KMnO4______H2O2______I2_______SO2；Cl2______Fe3＋。②還原性：I－______H2SO3(SO2)；Fe2＋______Cl－。2．Cl2＋KOH→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)，若反應(yīng)中n(ClO－)∶n(ClOeq\o\al(－,3))＝5∶1。(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(2)消耗4molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2________L。模擬演練1．(2022·廣東五華一模)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．煅燒貝殼，將產(chǎn)物投入海水中以獲得Mg(OH)2B．用小麥、大米、玉米、高粱、糯米五種糧食發(fā)酵釀酒C．將在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，能聞到刺激性氣味D．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去2．關(guān)于反應(yīng)3FeSO4＋2O3＋3NO=Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列說(shuō)法不正確的是()A．NO中N元素被氧化B．O3在反應(yīng)過(guò)程中得到電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3．(2022·鄭州一模)甲酸鈣[(HCOO)2Ca]是一種新型豬飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一，是將Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的H2O2中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)溫度不宜過(guò)高B．該反應(yīng)中被還原的元素只有OC．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．每生成26g(HCOO)2Ca，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol4．(2022·長(zhǎng)沙一模)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．生成1molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molB．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在負(fù)極附近逸出C．反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10∶15．(2022·山西呂梁一模)下列關(guān)于反應(yīng)MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)的說(shuō)法中不正確的是()A．被氧化的元素是Cu和SB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5C．生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8molD．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系：Mn2＋>Cu2S6．(2022·安徽淮北市教育科學(xué)研究所一模)高銅酸鈉(NaCuO2)是黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，在中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為2Cu＋3NaClO＋2NaOH=2NaCuO2＋3NaCl＋H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NaCuO2中銅的化合價(jià)為＋3價(jià)B．1molClO－參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D．NaCuO2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為4CuOeq\o\al(－,2)＋12H＋=4Cu2＋＋O2↑＋6H2O答案真題示范1．B[谷物發(fā)酵的過(guò)程中包含淀粉水解、葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇、乙醇氧化為乙酸的過(guò)程；小蘇打分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化還原反應(yīng)；含氯消毒劑有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境消毒；NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=NO＋2HNO3，是氧化還原反應(yīng)。]2．B[Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；Na2S2O3中的S的化合價(jià)為＋2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(＋4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C說(shuō)法不正確；根據(jù)S元素化合價(jià)的變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說(shuō)法不正確。]3．D[由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價(jià)由＋6變?yōu)椋?和＋4。①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說(shuō)法不正確；制備KMnO4時(shí)為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用NaOH，B說(shuō)法不正確；②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說(shuō)法不正確；根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有eq\f(2,3)轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說(shuō)法正確。]4．A[該反應(yīng)中只有碘元素的價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中的＋5價(jià)，每個(gè)碘原子失去5個(gè)電子，即6I2～60e－，又因化學(xué)方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole－，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中KClO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價(jià)態(tài)升高，I2作還原劑，由該化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，11KClO3～6I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B正確；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；食鹽中IOeq\o\al(－,3)可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H＋、I－發(fā)生歸中反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，生成的I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在，D正確。]疑難精講對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練11．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2．(1)＋4(2)N2和O2N2(3)0.6NA對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練21．(1)①I(mǎi)2H2O②SOeq\o\al(2－,4)Fe2＋③O2Mn2＋④Cl2Cl2⑤H2SO4(或SOeq\o\al(2－,4))I－⑥Fe3＋Cl－(2)①>>>>②<>2．(1)5∶3(2)44.8模擬演練1．A2.D3.D4.B5．D[銅元素的化合價(jià)由＋1價(jià)升到＋2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由－2價(jià)升到＋4價(jià)，均被氧化，故A正確；設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x＝(2＋6)y，eq\f(x,y)＝eq\f(8,5)，故B正確；根據(jù)B項(xiàng)分析，當(dāng)生成5molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移40mol電子，所以當(dāng)有0.1molSO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故C正確；根據(jù)方程