p濃硫酸說課課件

濃硫酸說課人：周玲玲3教材分析濃硫酸承前啟后學(xué)習意義書中位置教材的地位和作用必修一第4章第4節(jié)起到紐帶和橋梁的作用為學(xué)生將來參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實際問題創(chuàng)造條件

教學(xué)目標知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀在重點掌握濃硫酸強氧化性的同時，通過新舊知識對比歸納，使學(xué)生系統(tǒng)地掌握硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途，并能較靈活的運用。

通過濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的演示實驗，提高學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。

通過對濃硫酸強氧化性的分析，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考的能力，樹立辯證唯物主義觀點和嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。本節(jié)課的重點、難點難點：濃硫酸的強氧化性重點：濃硫酸的特性3學(xué)情分析教學(xué)對象:

高一學(xué)生學(xué)習心理：高一學(xué)生的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，個性張揚，對于問題喜歡去尋根究底，敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新。在課堂上他們厭倦教師的說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)自己才華的機會。知識儲備：學(xué)過酸的通性；濃硫酸的部分特性；氧化還原反應(yīng)欠缺的能力：對濃硫酸的強氧化性認識不足，不能很好的理解“鈍化”現(xiàn)象，需要借助直觀的現(xiàn)象或教具。2教法學(xué)法

學(xué)生主動探索，教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習過程和認知規(guī)律融為一體。教法：情境激學(xué)法、實驗啟發(fā)法，多媒體輔助教學(xué)法、探究討論法學(xué)法：實驗探究、觀察討論、對比歸納輔助手段：實驗，多媒體教學(xué)板書設(shè)計4教學(xué)程序懼怕認識了解敬愛善用暗線明線情景引入初步認識深入了解總結(jié)歸納應(yīng)用反饋創(chuàng)設(shè)情景，引入新課復(fù)習稀硫酸的通性濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸的特性（吸水性）濃硫酸的特性（強氧化性）濃硫酸的特性（脫水性）用途小結(jié)鞏固練習一、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課

初中我們學(xué)過習硫酸的化學(xué)性質(zhì)，請同學(xué)們思考酸的通性以及稀酸為什麼具有這些性質(zhì)呢？酸的通性(1)與酸堿指示劑反應(yīng)（使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色）(2)酸+活潑金屬→鹽+氫氣(3)酸+堿性氧化物→鹽+水(4)酸+堿→鹽+水(5)酸+某些鹽→新鹽+新酸二、回顧舊知識返回三、實驗探究，獲取新知探究一：濃H2SO4的物理性質(zhì)過程：引導(dǎo)學(xué)生通過觀察濃硫酸得出其部分物理性質(zhì)，并提供濃硫酸的相關(guān)物理性質(zhì)的信息，讓學(xué)生思考如何稀釋稀硫酸。探究二：濃H2SO4的吸水性過程：學(xué)生動手用膽礬和濃硫酸做吸水性實驗，觀察實驗現(xiàn)象。提出問題：藍色的膽礬為什么會變成白色粉末？通過思考交流、討論，學(xué)生掌握濃硫酸的吸水性以及可以用濃硫酸可以做干燥劑等知識。深入探討濃硫酸的吸水作用是應(yīng)為濃硫酸分子和水分子強烈結(jié)合，生成一系列水合物，同時放出大量的熱。探究三：濃H2SO4的脫水性過程：學(xué)生動手分別在紙屑、棉花、木屑上滴幾滴濃硫酸并觀察現(xiàn)象，再用蔗糖和濃硫酸做脫水性實驗。提出問題：為什么紙屑、棉花、木屑等有機物遇到濃硫酸會變黑？為什么蔗糖遇到濃硫酸會變黑、體積膨脹并有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生？通過思考和討論以及我的引導(dǎo)，學(xué)生掌握濃硫酸可以使有機物脫水“炭化”并生成碳以發(fā)生進一步反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生對吸水性和脫水性進行區(qū)別，脫水時因為濃硫酸將有機物中的H和O原子按水分子組成奪取出來，這種作用是有機物脫水后生成碳并呈疏松多孔狀探究四：濃H2SO4的強氧化性1.銅與濃硫酸的反應(yīng)提問：銅能與稀硫酸反應(yīng)嗎？為什么？銅能與濃硫酸反應(yīng)嗎？過程：讓學(xué)生按教材101頁實驗4-9組裝實驗裝置，進行銅與濃硫酸的反應(yīng)實驗，觀察現(xiàn)象。提問：濃硫酸與同反應(yīng)的條件是什么？根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知生成的產(chǎn)物是什么？寫出化學(xué)方程式，指出氧化劑和還原劑并標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。思考反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？結(jié)論：化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。2.鐵、鋁與濃H2SO4的作用過程：將鐵片和鋁片投入到冷的濃硫酸中，觀察現(xiàn)象；在加熱觀察現(xiàn)象。提問：為什么比銅活潑的鐵和鋁與濃硫酸作用沒有明顯現(xiàn)象？引導(dǎo)學(xué)生的出結(jié)論：因為濃硫酸具有強氧化性，使某些金屬如鐵和鋁等表面發(fā)生“鈍化“阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，而加熱后鐵、鋁仍可與濃硫酸反應(yīng)。3.碳與濃硫酸反應(yīng)過程:讓學(xué)生猜想碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物并設(shè)計實驗驗證。學(xué)生根據(jù)反應(yīng)物的特點推導(dǎo)反應(yīng)產(chǎn)物并結(jié)合其他相關(guān)知識設(shè)計出實驗裝置。學(xué)生在不斷修正及我的正確引導(dǎo)下順利進行實驗，通過觀察現(xiàn)象可知碳被濃硫酸氧化成CO2，而濃硫酸本身被還原為SO2.Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O進一步引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)非金屬單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的規(guī)律：非金屬單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)，本身被氧化為非金屬最高氧化物或其水化物。總結(jié)濃H2SO4的氧化性提出疑問：（1）之前做蔗糖炭化實驗時為什么炭化后蔗糖體積膨脹并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生？學(xué)生很快就能解釋是因為蔗糖脫水后產(chǎn)生的碳繼續(xù)在濃硫酸放熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2（2）濃硫酸具有吸水性可以做氣體干燥濟，但不能干燥哪些氣體？學(xué)生根據(jù)濃硫酸的強氧化性想到不能用濃硫酸干燥具有還原性的氣體如H2S、HI、HBr等。

四、用途干燥劑：濃硫酸的強吸水性催化劑：濃硫酸的強脫水性，可催化一些生成物含有H2O的反應(yīng)（如硝化、酯化）氧化劑：濃硫酸的強氧化性，可用來做金屬鈍化、做鉻酸洗液等下列現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的哪種性質(zhì)(1)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加（）

(2)把棉花放入濃硫酸中，變黑（）(3)把木炭放入熱的濃硫酸中，有氣體放出（）(4)在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛放冷的濃硫酸（）復(fù)習鞏固吸水性脫水性強氧化性強氧化性濃硫酸

硫酸這節(jié)課就是一節(jié)以學(xué)生為主體的實驗探究式新課，在這節(jié)課中