2022-2023學(xué)年北京市順義區(qū)高二下冊(cè)期末化學(xué)模擬試題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第頁(yè)碼9頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)44頁(yè)2022-2023學(xué)年北京市順義區(qū)高二下冊(cè)期末化學(xué)模擬試題（A卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．2021年5月，我國(guó)首輛火星車“祝融號(hào)”成功著陸?！白Ｈ谔?hào)”火星車的車身選用高強(qiáng)韌性的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料。碳化硅(SiC)屬于A．共價(jià)晶體 B．分子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體2．下列變化過(guò)程只需要破壞共價(jià)鍵的是A．碘升華 B．金剛石熔化 C．金屬鈉熔融 D．氯化鈉溶于水3．下列有機(jī)化合物存在順?lè)串悩?gòu)的是A．CH2=CH2 B．CH2=CHCH3C．CH2=CHCH2CH3 D．CH3CH=CHCH34．下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子是A．氨 B．氯氣 C．二氧化碳 D．四氯化碳5．下列分子中既含σ鍵，又含π鍵的是A．H2 B．F2 C．HCl D．C2H46．元素周期表中鉻元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)如圖。下列說(shuō)法中，不正確的是24

Cr鉻3d54s152.00A．鉻元素位于第四周期ⅥB族B．鉻原子的價(jià)層電子排布式是3d54s1C．鉻原子第3能層有5個(gè)未成對(duì)電子D．Cr的第一電離能小于K的第一電離能7．某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙。用重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)步驟中，下列操作未涉及的是A．加熱溶解B．冷卻結(jié)晶C．萃取后分液D．趁熱過(guò)濾A．A B．B C．C D．D8．下列物質(zhì)的一氯代物只有一種的是A．乙烷 B．丙烷 C．鄰二甲苯 D．對(duì)二甲苯9．有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)的改變。下列敘述能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A．苯和甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)B．苯酚易與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能C．乙烯能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能D．等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量Na反應(yīng)，前者反應(yīng)生成的H2多10．有3種烴的碳骨架如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)為2-甲基丙烷B．b分子中的碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式C．b、c的化學(xué)式均為C4H10D．一定條件下，a、b、c均能發(fā)生取代反應(yīng)。11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑或操作方法不正確的是A．苯(苯酚)：溴水，過(guò)濾B．溴苯(溴)：氫氧化鈉溶液，分液C．乙烯(二氧化硫)：氫氧化鈉溶液，洗氣D．乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液，分液12．氯化銫的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．氯化銫晶體屬于離子晶體B．氯化銫晶胞中有3套平行棱，3套平行面C．在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-周圍緊鄰1個(gè)Cs+D．在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍與它最近且等距離的Cs+共有6個(gè)13．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，順序不正確的是A．元素的電負(fù)性：Cl>S>NaB．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)：I2>Br2>Cl2C．羧酸的酸性：CH2ClCOOH>CCl3COOHD．相同條件下，物質(zhì)在水中的溶解度：C2H5OH>CH3(CH2)4OH14．下表中的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別苯和甲苯分別加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察顏色變化B檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將溴乙烷與NaOH溶液混合加熱，靜置，待溶液分層后，取上層清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液C分離甲醇(沸點(diǎn)65℃)、正丙醇(沸點(diǎn)97℃)和正戊醇(沸點(diǎn)138℃)將混合溶液放入蒸餾燒瓶進(jìn)行加熱，分別收集相應(yīng)的餾分D比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯D酚鈉溶液中A．A B．B C．C D．D評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題15．下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(1)電石與飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)b中試劑的作用是_______。(3)c中溶液褪色，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。_______。(4)d中溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有的性質(zhì)是_______。(5)若在空氣中點(diǎn)燃乙炔，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。16．實(shí)驗(yàn)小組研究硫酸四氨合銅(II)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶體的制備。[實(shí)驗(yàn)一]制備[Cu(NH3)4]SO4溶液甲：向2mol/LCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再向所得濁液(標(biāo)記為濁液a)中加入過(guò)量6mol/L氨水，沉淀不溶解。乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再向濁液中繼續(xù)滴加過(guò)量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。(1)畫出四氨合銅配離子中的配位鍵：_______。(2)甲中，生成藍(lán)色沉淀的離子方程式是_______。(3)研究甲、乙中現(xiàn)象不同的原因。[提出猜測(cè)]i.Na+可能影響[Cu(NH3)4]2+的生成。ii.促進(jìn)了[Cu(NH3)4]2+的生成。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]①將濁液a過(guò)濾，洗滌沉淀，把所得固體分成兩份。②向其中一份加入過(guò)量6mol/L氨水，觀察到_______，說(shuō)明猜測(cè)i不成立。③向另一份加入過(guò)量6mol/L氨水，再滴入幾滴_______(填試劑)，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，說(shuō)明猜測(cè)ii成立。[實(shí)驗(yàn)反思]④從平衡移動(dòng)的角度，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋為什么能促進(jìn)[Cu(NH3)4]2+的生成：_______。[實(shí)驗(yàn)二]制備硫酸四氨合銅晶體資料：i.[Cu(NH3)4]SO4·H2O受熱易分解；ii.[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化如下圖所示。用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法從乙所得深藍(lán)色溶液中獲得的晶體中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等雜質(zhì)。(4)結(jié)合，上述信息分析，從乙所得深藍(lán)色溶液中獲得較多晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施是_______(寫出兩條即可)。評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題17．分子式為C3H7Br的有機(jī)物A在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：(1)寫出A的同系物中分子量最小的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。(2)B→C的化學(xué)方程式是_______。(3)D→B的反應(yīng)類型是_______。(4)已知E的核磁共振氫譜只有一組峰，且E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。①D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。②由E合成的路線如下：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F_______，G_______，H_______。18．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖所示：(1)芳香烴A的名稱是_______。(2)反應(yīng)③所需無(wú)機(jī)試劑和條件是_______。(3)E中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______。(5)下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a.反應(yīng)①、③、⑥均屬于取代反應(yīng)b.化合物E具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)c.G在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)(6)已知E在一定條件下水解生成T(C7H7NO2)。T存在多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的T的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀；③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19．“可燃冰”的主要?dú)怏w成分是甲烷，又稱甲烷水合物，外形像冰，存在于海底和大陸冰川或永久凍土底部，是巨大的潛在能源。(1)研究甲烷分子的結(jié)構(gòu)①碳原子價(jià)層電子的軌道表示式是_______。②下列能說(shuō)明或解釋甲烷分子是正四體形空間結(jié)構(gòu)的是_______(填序號(hào))。a.二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體。b.4個(gè)C-H的鍵長(zhǎng)相同，H-C-H的鍵角均為109°28'c.碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-H

σ鍵(2)研究水分子的結(jié)構(gòu)①H2O的VSEPR模型為_(kāi)______。②H2O中H-O-H的鍵角小于CH4中H-C-H的鍵角，原因是_______。(3)研究“可燃冰”的結(jié)構(gòu)在“可燃冰”中，氣體是裝在幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi)的，一種水分子籠如下所示?！翱扇急钡拿芏葹閍g/mL。假設(shè)“可燃冰”的水籠穴里裝的都是甲烷，甲烷水合物的化學(xué)式用mCH4·nH2O表示。把“可燃冰”從海底升到地平面，1m3固體可釋放出164m2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷，則“可燃冰”中m：n=_______(不需化簡(jiǎn)，列出算式即可)20．利用“杯酚”從和的混合物中純化的過(guò)程如下圖所示(1)“杯酚”的官能團(tuán)是_______。(2)“杯酚”分子內(nèi)官能團(tuán)之間通過(guò)_______(填“共價(jià)鍵”“配位鍵”或“氫鍵”)形成“杯底”。(3)(對(duì)叔丁基苯酚)與HCHO在一定條件下反應(yīng)，生成“杯酚”和一種無(wú)機(jī)物。①該無(wú)機(jī)物是_______。②關(guān)于對(duì)叔丁基苯酚的敘述，正確的是_______(填序號(hào))。a.分子式為b.分子中所有碳原子均為雜化c.易被空氣中的氧氣氧化d.1mol對(duì)叔丁基苯酚最多能與1mol發(fā)生反應(yīng)。(4)不溶于氯仿(化學(xué)式為)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_______。(5)的晶胞結(jié)構(gòu)如下所示。①碳60晶胞中含有_______個(gè)分子。②每個(gè)分子周圍最多可以有_______個(gè)緊鄰的分子?！?qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3030頁(yè)，共=sectionpages2020頁(yè)第頁(yè)碼29頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)44頁(yè)答案：1．A【詳解】SiC中的Si和C以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和金剛石結(jié)構(gòu)相似，SiC屬于共價(jià)晶體，故選A。2．B【詳解】A．碘升華破壞的是分子間作用力，A錯(cuò)誤；B．金剛石中碳碳之間是共價(jià)鍵，融化的時(shí)候，需要破壞共價(jià)鍵，B正確；C．金屬鈉屬于金屬晶體，融化的時(shí)候破壞的是金屬鍵，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉中存在著鈉離子和氯離子之間的離子鍵，溶于水時(shí)破壞的是離子鍵，D錯(cuò)誤；故選B。3．D【詳解】根據(jù)分析可知，CH3CH=CHCH3中的雙鍵碳上都分別連接了1個(gè)H原子和1個(gè)甲基，符合題意，存在順?lè)串悩?gòu)，A、B、C中的左側(cè)碳原子上都連接了2個(gè)H原子，不存在順?lè)串悩?gòu)，故D正確；故選：D。4．A【詳解】A．NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是由極性鍵N-H鍵構(gòu)成的極性分子，故A選；B．氯氣是單質(zhì)，一個(gè)氯氣分子由兩個(gè)氯原子構(gòu)成，是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B不選；C．二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C不選；D．四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，是由是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D不選；故選A。5．D【詳解】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳原子發(fā)生sp2雜化，其中碳碳原子間和碳原子與氫原子之間分別“頭碰頭”重疊形成σ鍵，由于每個(gè)碳原子上均有一個(gè)垂直于雜化平面的p軌道，兩個(gè)p軌道間通過(guò)“肩并肩”的重疊方式形成π鍵，而H2、HCl、F2中只含有σ鍵不含有π鍵，故選D。6．D【詳解】A．Cr的核電荷數(shù)為24，鉻元素位于第四周期ⅥB族，故A正確；B．從圖中可以看出，鉻原子的價(jià)層電子排布式是3d54s1，故B正確；C．鉻原子第3能層電子排布為3s23p63d5，根據(jù)洪特規(guī)則，3d上的5個(gè)電子各占據(jù)一條軌道且自旋方向相同，即鉻原子第3能層有5個(gè)未成對(duì)電子，故C正確；D．Cr和K是同周期元素，電子層數(shù)相同。Cr的核電荷數(shù)為24，K的核電荷數(shù)為19，Cr對(duì)電子的束縛力強(qiáng)于K，所以Cr的第一電離能大于K的第一電離能，故D錯(cuò)誤；故選D。7．C【詳解】A．圖中加熱溶解，便于分離泥沙，故A正確；B．冷卻結(jié)晶可析出苯甲酸晶體，故B正確；C．重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中不涉及萃取、分液，故C錯(cuò)誤；D．苯甲酸在水中溶解度隨溫度降低而減小，需要趁熱過(guò)濾，防止損失，故D正確；故選：C。8．A【詳解】A．乙烷只有一種位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物只有一種，A符合題意；B．丙烷有2種不同位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有2種，B不符合題意；C．鄰二甲苯有3種不同位置的H原子，因此其一氯代物有3種不同結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D．對(duì)二甲苯有2種不同位置的H原子，因此其一氯代物有2種不同結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。9．B【詳解】A．苯酚和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)槎即嬖诒江h(huán)，與基團(tuán)間的相互影響無(wú)關(guān)，故A不選；B．苯酚易與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能，說(shuō)明苯環(huán)和乙基對(duì)羥基的影響不同，導(dǎo)致都含羥基的酚和醇化學(xué)性質(zhì)的不同，故B選；C．乙烯能加成是因?yàn)楹泄倌軋F(tuán)碳碳雙鍵，而乙烷中沒(méi)有，所以不能加成，不能說(shuō)明分子中基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)改變，故C不選；D．甘油即丙三醇中含有3個(gè)羥基、乙醇含1個(gè)羥基，則生成氫氣的量不同，不能說(shuō)明分子中基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)改變，故D不選；答案選B。10．C【詳解】A．a(chǎn)為烷烴，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，a的名稱為2-甲基丙烷，故A正確；B．b分子中的2個(gè)飽和碳原子的雜化方式為sp3，2個(gè)連接碳碳雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2，故B正確；C．b、c分子中均有4個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，所以分子式均為C4H8，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c中均有飽和碳原子，均能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。11．A【詳解】A．溴水與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故A錯(cuò)誤；B．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液分離，故B正確；C．二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，乙烯不能，可洗氣分離，故C正確；D．乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液分離，故D正確；故選：A。12．C【詳解】A．氯化銫晶體是由氯離子和銫離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，屬于離子晶體，故A正確；B．從圖中可以看出，氯化銫晶胞中有3套平行棱，3套平行面，故B正確；C．晶胞是晶體的最小結(jié)構(gòu)單元，從圖中可以看出，在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-周圍緊鄰8個(gè)Cs+，故C錯(cuò)誤；D．從圖中可以看出，在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍與它最近且等距離的Cs+共有6個(gè)，故D正確；故選C。13．C【詳解】A．同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，因此元素的電負(fù)性：Cl>S>Na，故A正確；B．鹵素單質(zhì)為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高，因此鹵素單質(zhì)的熔：I2>Br2>Cl2，故B正確；C．Cl原子為吸引電子的基團(tuán)，能使-OH上的氫活潑性增強(qiáng)，則CCl3COOH更易電離出氫離子，酸性：CH2ClCOOH<CCl3COOH，故C錯(cuò)誤；D．一元醇中，烴基為疏水基，烴基基團(tuán)越大，其溶解性越小，因此相同條件下，物質(zhì)在水中的溶解度：C2H5OH>CH3(CH2)4OH，故D正確；故選：C。14．D【詳解】A．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而甲苯可以，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．溴乙烷發(fā)生水解生成乙醇和NaBr，上層清液中有Br-，用硝酸將可能過(guò)量的NaOH中和后加入硝酸銀溶液，若生成淡黃色沉淀，則可檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．甲醇、正丙醇和正戊醇互溶但沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法將它們分開(kāi)，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．乙酸揮發(fā)，隨著生成的二氧化碳進(jìn)入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁，不能確定是乙酸和苯酚鈉反應(yīng)還是碳酸和苯酚鈉反應(yīng)，所以不能比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選D。15．(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑(2)除去乙炔中的硫化氫等雜質(zhì)(3)CHBr2-CHBr2或CHBr=CHBr(4)還原性(5)明亮的火焰，濃烈的黑煙【分析】電石和飽和食鹽水中的水反應(yīng)生成乙炔，電石中含有硫、磷等雜質(zhì)，導(dǎo)致乙炔中混有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，硫酸銅溶液能除去雜質(zhì)，乙炔能和溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（1）電石的主要成分是CaC2，能和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。（2）硫酸銅溶液的作用是除去乙炔中的硫化氫等雜質(zhì)。（3）乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)，若溴足量，則生成CHBr2-CHBr2，若溴不足量，生成CHBr=CHBr。（4）乙炔具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（5）乙炔含碳量高，在空氣中點(diǎn)燃乙炔，可觀察到明亮的火焰和濃烈的黑煙。16．(1)(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(3)

藍(lán)色沉淀不溶解

硫酸銨溶液

由于Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入能結(jié)合OH-使平衡正移，促進(jìn)[Cu(NH3)4]2+的生成(4)降低溫度加入乙醇【分析】向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再向濁液中繼續(xù)滴加過(guò)量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，制得了[Cu(NH3)4]SO4溶液。將[Cu(NH3)4]SO4溶液降溫，并加入乙醇可析出硫酸四氨合銅晶體。（1）四氨合銅配離子中的配位鍵是氨分子中的氮原子提供孤電子對(duì)，Cu2+提供空軌道形成的，表示為。（2）甲中硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）②由于向含有Na+的濁液中滴加過(guò)量的6mol/L氨水，若觀察到藍(lán)色沉淀不溶解，則說(shuō)明Na+不影響[Cu(NH3)4]2+的生成。③若加入含的物質(zhì)，藍(lán)色沉淀溶解，則可證明猜想ii成立，所以向另一份加入過(guò)量6mol/L氨水，再滴入幾滴硫酸銨溶液，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，說(shuō)明猜測(cè)ii成立。④由于Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入能結(jié)合OH-使平衡正移，促進(jìn)[Cu(NH3)4]2+的生成。（4）[Cu(NH3)4]SO4·H2O受熱易分解；[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增多而降低，所以從乙所得深藍(lán)色溶液中獲得較多晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施可以是降溫和加入乙醇。17．(1)CH3Br(2)nCH2=CHCH3(3)消去反應(yīng)(4)

CH3CH(OH)CH3

CH2=C(CN)CH3

CH2=C(CH3)COOH【分析】A的分子式為C3H7Br，可能為1-溴丙烷或2-溴丙烷，在NaOH醇溶液作用下發(fā)消去反應(yīng)生成的B為丙烯，加聚成聚丙烯。A在NaOH水溶液作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的D為醇，D在銅催化下被氧氣氧化為醛或酮，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以E為丙酮，則A為2-溴丙烷，D為2-丙醇。（1）A為溴代烴，其同系物中分子量最小的有機(jī)化合物為一溴甲烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3Br。（2）B→C是丙烯聚合為聚丙烯，化學(xué)方程式是nCH2=CHCH3。（3）D→B是2-丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。（4）①D為2-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3；②E為丙酮，和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成F()，F(xiàn)在一定條件下生成G，G發(fā)生酸性水解生成H，H和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，則回推可知H為CH2=C(CH3)COOH，G為CH2=C(CH3)CN。18．(1)甲苯(2)濃硝酸、濃硫酸、加熱(3)氨基、碳氟鍵(4)(5)abc(6)【分析】A為芳香烴，和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為甲苯，B為，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D被還原為E，E和發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)再發(fā)生硝化反應(yīng)生成G。（1）由以上分析可知，A為甲苯。（2）反應(yīng)③是C和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，所需無(wú)機(jī)試劑是濃硝酸，需要濃硫酸做催化劑，同時(shí)需要加熱。（3）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知，E中含有的官能團(tuán)有氨基和碳氟鍵。（4）反應(yīng)⑤是E和發(fā)生取代反應(yīng)，生成F的同時(shí)還生成HCl，化學(xué)方程式是。（5）a．反應(yīng)①是甲苯和氯氣在光照下發(fā)生的取代反應(yīng)，③和⑥均為硝化反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故a正確；b．化合物E中有氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，故b正確；c．G中含有酰胺基，在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，故c正確；故選abc。（6）T(C7H7NO2)的不飽和度為5，其同分異構(gòu)體要求①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀，則含有醛基；③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2，則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合要求的有機(jī)物為。19．(1)

ab(2)

四面體形

因?yàn)镠2O中O原子的最外層有2對(duì)孤對(duì)電子，而CH4中C原子最外層沒(méi)有孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大，鍵角較小(3)（1）①碳原子核外有6個(gè)電子，價(jià)電子排布式為2s32p2，價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為；②a．若甲烷為平面正方形，則二氯甲烷應(yīng)有兩種結(jié)構(gòu)，而實(shí)際上二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，說(shuō)明甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，a正確；b．若是正方形，則鍵角為90°，4個(gè)C-H的鍵長(zhǎng)相同，H-C-H的鍵角均為109°28'，說(shuō)明為正四面體形，b正確；c．甲烷分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，無(wú)法說(shuō)明為正四面體結(jié)構(gòu)，c錯(cuò)誤；故選ab；（2）①H2O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則VSEPR模型為四面體形；②因?yàn)镠2O中O原子的最外層有2對(duì)孤對(duì)電子，而CH4中C原子最外層沒(méi)有孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大，鍵角較小，故水中的鍵角較小的原因是：因?yàn)镠2O中O原子的最外層有2對(duì)孤對(duì)電子，而CH4中C原子最外層沒(méi)有孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大，鍵角較??；（3）“可燃冰”的密度為ag/mL，1m3固體的物質(zhì)的量為可釋放出164m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷,則“可燃冰”中。20．(1)羥基或(2)氫鍵(3)

水或

ac(4)為非極性分子，不溶于極性的，而“杯酚”為極性分子，可溶于同為極性分子的(5)

4

12（1）依據(jù)杯酚的結(jié)構(gòu)可判斷出來(lái)，杯酚含有的官能團(tuán)為羥基；故答案為羥基或；（2）“杯酚”分子內(nèi)含有多個(gè)羥基，可形成分子內(nèi)氫鍵，從而形成“杯底”；故答案為氫鍵；（3）(對(duì)叔丁基苯酚)與HCHO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為羥醛縮合，會(huì)脫去小分子水，所以反應(yīng)生成“杯酚”和水；結(jié)合對(duì)叔丁基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，數(shù)出C原子數(shù)為10，不飽和度為4，則H原子數(shù)為，所以分子為，a正確；依據(jù)對(duì)叔丁基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，形成苯環(huán)的C原子為雜化，苯環(huán)側(cè)鏈上的C原子為雜化，b錯(cuò)誤；對(duì)叔丁基苯酚含有的官能團(tuán)為酚羥基，容易被空氣中的氧氣氧化，c正確；對(duì)叔丁基苯酚中羥基鄰對(duì)位上的氫容易與發(fā)生取代反應(yīng)，而對(duì)位被烷烴基占據(jù)，所以還有兩個(gè)鄰位可發(fā)生反應(yīng)，即1mol對(duì)叔丁基苯酚最多能與2mol發(fā)生反應(yīng)，d錯(cuò)誤；故答案為水或；ac；（4）為非極性分子，結(jié)合“相似相溶”原理可知，不溶于極性的，而“杯酚”溶于氯仿，說(shuō)明“杯酚”與氯仿相似，都為極性分子；故答案為為非極性分子，不溶于極性的，而“杯酚”為極性分子，可溶于同為極性分子的；（5）依據(jù)的晶胞模型，結(jié)合均攤法，可計(jì)算得到晶胞中含有的分子數(shù)目為；而晶胞是面心立方，配位數(shù)為12，所以每個(gè)分子周圍最多可以有12個(gè)緊鄰的分子；故答案為4；12。2022-2023學(xué)年北京市順義區(qū)高二下冊(cè)期末化學(xué)模擬試題（B卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．北京2022年冬奧會(huì)火種燈獨(dú)具中國(guó)文化特色，其造型靈感來(lái)自“中華第一燈”一一西漢長(zhǎng)信宮燈，借“長(zhǎng)信”之意，表達(dá)人們對(duì)光明與希望的追求和向往?；鸱N燈燃料是丙烷(C3H8)氣體，下列關(guān)于丙烷說(shuō)法不正確的是A．難溶于水 B．熔沸點(diǎn)比乙烷高C．不能發(fā)生氧化反應(yīng) D．不存在同分異構(gòu)體2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．羥基的電子式為： B．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙烯的空間填充模型： D．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H3．由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是A．所有碳原子在同一條直線上 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D．存在順?lè)串悩?gòu)的同分異構(gòu)體4．下列關(guān)于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．還原性：H2S>HCl B．沸點(diǎn)：H2S>H2OC．電負(fù)性：O>S>Cl D．原子半徑：r(Cl)>r(S)5．鑒別二甲醚和乙醇可采用化學(xué)方法或物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A．利用金屬鈉或金屬鉀法 B．利用紅外光譜法C．利用質(zhì)譜法 D．利用核磁共振氫譜法6．下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是A．CH4和Br2 B．NH3和H2OC．H2S和CCl4 D．CO2和HCl7．下列試劑不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸餾水8．下表中有關(guān)晶體的說(shuō)法不正確的是選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀冰金剛石碘構(gòu)成晶體的微粒陰、陽(yáng)離子分子原子分子熔化時(shí)破壞的作用力離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵范德華力A．A B．B C．C D．D9．有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯可以和硝酸發(fā)生三元取代，而苯很難和硝酸發(fā)生三元取代D．苯酚可以和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，而苯不能和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀10．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中不正確的是A．用裝置①驗(yàn)證乙炔的還原性B．乙醛銀鏡反應(yīng)時(shí)用裝置②加熱C．用裝置③分離CCl4和水D．用裝置④證明反應(yīng)有不飽和烴生成11．我國(guó)成功研制出第一個(gè)具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的抗艾滋病新藥——二咖啡?？崴?簡(jiǎn)稱IBE-5)。IBE-5的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)IBE-5的說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為：C25H20O12B．該物質(zhì)含有6個(gè)手性碳原子C．1molIBE-5最多消耗7molNaOHD．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)是否含有碳碳雙鍵12．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選除雜試劑與主要分離方法不正確的是物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液B苯甲酸(氯化鈉)蒸餾水重結(jié)晶C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液D苯(苯酚)濃溴水過(guò)濾A．A B．B C．C D．D13．不飽和聚酯(UP，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)是生產(chǎn)復(fù)合材料“玻璃鋼”的基體樹(shù)脂材料。如圖是以基礎(chǔ)化工原料合成UP的流程：下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)甲為CH2=CH-CH=CH2B．上述流程設(shè)計(jì)③和⑤是為了保護(hù)碳碳雙鍵C．上述流程涉及到的反應(yīng)類型有加成、取代、氧化、消去、加聚、還原D．調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，獲得性能不同的高分子的材料14．Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛。Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成使溶液呈淺紫色的[Fe(H2O)6]3+、紅色的[Fe(SCN)6]3-、無(wú)色的[FeF6]3-配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-配離子；Co2+不能與F-形成配離子。下列說(shuō)法不正確的是A．Fe第四電離能(I4)大于其第三電離能(I3)B．Ⅰ中溶液呈黃色可能是由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色造成C．可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Co2+D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的鍵角與H2O分子中H-O-H的鍵角相等評(píng)卷人得分二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氯元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。(2)氯吡苯脲晶體中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)______。(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲，其反應(yīng)方程式為：①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)______。②反應(yīng)過(guò)程中，每生成1個(gè)氯吡苯脲，斷裂_______個(gè)σ鍵，斷裂_______個(gè)π鍵。(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請(qǐng)用相關(guān)理論解釋NH3極易溶解于水的原因：_______。②請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因：_______。16．三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]是一種很好的有機(jī)反應(yīng)氧化劑，在有機(jī)工業(yè)上有廣泛的用途。常用以下方法制備：4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]中陽(yáng)離子的最外層軌道表示式為_(kāi)______。(2)CH3COOH的電離方程式是_______。(3)的空間結(jié)構(gòu)是_______，1mol醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ鍵數(shù)與π鍵數(shù)之比為_(kāi)______。(4)過(guò)渡元素錳能形成很多重要的配合物。三醋酸錳就是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。分析Mn和O之間能形成配位鍵的原因_______。(5)Mn2＋能形成配離子為八面體的配合物MnClm·nNH3，在該配合物的配離子中，Mn2＋位于八面體的中心，其結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子或Cl-)：若含1mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成1molAgCl沉淀，該配合物的化學(xué)式為_(kāi)______。(6)錳與硒形成的某種化合物具有優(yōu)異的光電性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。②若該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為apm(1pm=10-10cm)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)______(列出表達(dá)式即可)。評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題17．有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，下列6種物質(zhì)在一定的條件下都可以轉(zhuǎn)化為A。B．C．

D．E.

F.

G.回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)______。(2)由A制備B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(3)有機(jī)物C的含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(4)寫出由A制備D的化學(xué)方程式_______。(5)寫出F發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式_______。(6)由A制取E的過(guò)程中，如果條件控制不當(dāng)可能生成一種高分子副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(7)有同學(xué)提出可向G中直接加入酸性高錳酸鉀溶液，可一步轉(zhuǎn)化成A，你認(rèn)為這種方法是否正確_______(填“正確”或“不正確”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_______。18．化合物G是一種重要的有機(jī)合成中間體，由烴A和烴B合成G的路線如下(部分產(chǎn)物及條件已略去)：已知：①烴A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰，烴B的核磁共振氫譜顯示為單峰②+

回答下列問(wèn)題：(1)烴A的官能團(tuán)為_(kāi)______。(2)烴B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)反應(yīng)③的反應(yīng)試劑和條件是_______。(4)試劑a的名稱為_(kāi)______。(5)反應(yīng)①到⑦屬于加成反應(yīng)的是_______(填反應(yīng)序號(hào))。(6)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_______；④_______；⑤_______；⑦_(dá)______。(7)請(qǐng)用下列提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，證明還原性強(qiáng)于化合物C。實(shí)驗(yàn)用品：溴水、酸性高錳酸鉀溶液、新制備的銀氨溶液、新制備的氫氧化銅懸濁液、熱水、酒精燈、燒杯、火柴、試管若干。實(shí)驗(yàn)方案為：_______。19．高聚物G是一種合成纖維，由A與E為原料制備J和G的一種合成路線如下：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇②回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是_______。(2)物質(zhì)B的官能團(tuán)為_(kāi)______。(3)反應(yīng)③和⑥的反應(yīng)類型分別為_(kāi)______、_______。(4)實(shí)驗(yàn)證明有機(jī)物J與NaI作用能生成I2，推測(cè)該基團(tuán)的結(jié)構(gòu)式并說(shuō)明理由_______。(5)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(6)芳香族化合物M是C的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②只有1種官能團(tuán)

③苯環(huán)上有2個(gè)取代基其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1：1：1：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(7)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。_______答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)答案：1．C【詳解】A．丙烷是非極性分子，水是極性分子，難溶于水，故A正確；B．丙烷相對(duì)分子質(zhì)量比乙烷大，熔沸點(diǎn)比乙烷高，故B正確；C．丙烷能與氧氣反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．丙烷不存在同分異構(gòu)體，故D正確；故選C。2．B【詳解】A．羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH，電子式為，A正確；B．聚氯乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，B不正確；C．乙烯的結(jié)構(gòu)式為，空間填充模型：，C正確；D．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H，D正確；故選B。3．B【詳解】A．丙烯分子中三個(gè)碳原子構(gòu)成折線形結(jié)構(gòu)，所有碳原子不在同一條直線上，A不正確；B．乙烯和丙烯都含有碳碳雙鍵，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C．丙烯分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，與HCl加成可生成二種產(chǎn)物

，C不正確；D．乙烯和丙烯分子中都至少有1個(gè)雙鍵碳原子上連有二個(gè)氫原子，都不存在順?lè)串悩?gòu)體，D不正確；故選B。4．A【詳解】A．單質(zhì)氧化性氯氣大于硫，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物還原性：H2S>HCl，A正確；B．H2S、H2O均為分子晶體，水分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：O>Cl>S，C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：r(Cl)<r(S)，D錯(cuò)誤；故選A。5．C【詳解】A．乙醇能與金屬鈉或金屬鉀反應(yīng)生成氫氣，而二甲醚與鈉或鉀不反應(yīng)，A不符合題意；B．二甲醚和乙醇中所含的化學(xué)鍵類型不同，可以利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別，B不符合題意；C．二甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相同，不能利用質(zhì)譜法鑒別，C符合題意；D．二甲醚中只有1種氫原子，而乙醇分子中含有3種氫原子，可利用核磁共振氫譜法進(jìn)行鑒別，D不符合題意；故選C。6．B【詳解】A、CH4是極性鍵形成的非極性分子，Br2是非極性鍵結(jié)合成的非極性分子，A錯(cuò)誤；B、NH3是極性鍵形成的極性分子，H2O是極性鍵形成的極性分子，B正確；C、H2S是極性鍵構(gòu)成的極性分子，CCl42是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C錯(cuò)誤；D、HCl是極性鍵構(gòu)成的極性分子，CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D正確；答案選B。7．D【詳解】A.乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反應(yīng)，因此可以鑒別，A不符合題意；B.碳酸鈉溶液與乙醇混合不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，與乙酸混合，發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，因此可以鑒別，B不符合題意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇無(wú)明顯現(xiàn)象，遇乙酸變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D.遇乙酸、乙醇都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。8．B【詳解】A．碘化鉀由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，熔化時(shí)破壞離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；B．冰是分子晶體，由水分子構(gòu)成，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．金剛石屬于共價(jià)晶體，由碳原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔化時(shí)要破壞共價(jià)鍵，故C正確；D．碘是分子晶體，由碘分子構(gòu)成，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故D正確；故選B。9．B【詳解】A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，表明苯環(huán)使羥基變得活潑，A不符合題意；B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，是由化學(xué)鍵的類型決定的，不是受其它原子團(tuán)的影響，B符合題意；C．甲苯可以和硝酸發(fā)生三元取代，而苯很難和硝酸發(fā)生三元取代，表明甲基使苯環(huán)鄰、對(duì)位上的氫原子變得活潑，C不符合題意；D．苯酚可以和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，而苯不能和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，表明酚羥基使苯環(huán)鄰、對(duì)位上的氫原子變得活潑，D不符合題意；故選B。10．A【詳解】A．生成的乙炔中含有硫化氫氣體，兩者均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能驗(yàn)證乙炔的還原性，A錯(cuò)誤；B．乙醛銀鏡反應(yīng)時(shí)用水浴裝置②加熱，B正確；C．四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳密度大于水，可以采用分液分離，C正確；D．1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成溴化氫和1-丁烯，通過(guò)水去除溴化氫氣體后的氣體可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明反應(yīng)有不飽和烴生成，D正確；故選A。11．C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)的分子式為：C25H24O12，A錯(cuò)誤；B．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；，該物質(zhì)含有4個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．1molIBE5中含有4mol酚羥基、2mol酯基、1mol羧基，故最多消耗7molNaOH，C正確；D．該物質(zhì)中羥基也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)是否含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故選C。12．D【詳解】A．KMnO4(酸化)可將甲苯氧化為苯甲酸，加入NaOH溶液后轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，苯浮在水面上，采用分液法可分離出苯，A正確；B．混有氯化鈉的苯甲酸加入熱水中溶解得濃溶液，降溫結(jié)晶后可獲得苯甲酸，B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入飽和碳酸鈉溶液將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，此時(shí)液體分層，上層為乙酸乙酯，采用分液法可分離得到乙酸乙酯，C正確；D．苯中混有苯酚，加入濃溴水后，苯酚轉(zhuǎn)化為三溴苯酚，但仍溶解在苯中，無(wú)法分離，且過(guò)量的溴也會(huì)溶解在苯中，D不正確；故選D。13．C【分析】由UP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，UP的單體為HOCH2CH2OH、HOOCCH=CHCOOH、，根據(jù)合成路線可知，甲、乙、丙、丁、戊、單體1中碳原子個(gè)數(shù)都是4，且單體1中含有碳碳雙鍵，則單體1為HOOCCH=CHCOOH，戊發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到單體1，根據(jù)戊的分子式知，戊為HOOCCH2CHBrCOOH；甲為鏈狀結(jié)構(gòu)，甲為CH2=CHCH=CH2，丙能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則丙中含有碳碳不飽和鍵，乙為CH2BrCH=CHCH2Br，乙發(fā)生水解反應(yīng)生成丙為HOCH2CH=CHCH2OH，丁為HOCH2CH2CHBrCH2OH，丁連續(xù)被氧化生成戊?！驹斀狻緼．由上述分析可知，甲為CH2=CHCH=CH2，故A正確；B．③中碳碳雙鍵和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成單鍵、⑤中碳溴鍵發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，所以上述流程設(shè)計(jì)③和⑤是為了保護(hù)碳碳雙鍵，故B正確；C．①②③④⑤⑥分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．m、n的比值不同，得到的物質(zhì)不同，所以調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，獲得性能不同的高分子的材料，故D正確；故答案選C。14．D【詳解】A．Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道處于半滿狀態(tài)，電子的能量低，失電子困難，所以Fe的第四電離能(I4)大于其第三電離能(I3)，A正確；B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，F(xiàn)e3+發(fā)生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黃色，B正確；C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈藍(lán)色，則表明含有Co2+，否則不含Co2+，C正確；D．[Fe(H2O)6]3+中H2O分子內(nèi)O原子最外層只存在一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)H-O-H中O-H鍵的排斥作用減小，所以鍵角比H2O分子中H-O-H的鍵角大，D不正確；故選D。15．(1)1s22s22p63s23p5(2)sp2(3)

加成反應(yīng)

1

1(4)

NH3和水都是極性分子，相似相溶；NH3可以和溶劑水形成氫鍵；氨氣可以和水發(fā)生反應(yīng)

O-H比N-H鍵長(zhǎng)短，鍵能大，穩(wěn)定（1）氯為17號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5。1s22s22p63s23p5；（2）氯吡苯脲晶體中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3，雜化軌道類型為sp2。sp2；（3）①?gòu)姆磻?yīng)方程式看，產(chǎn)物只有一種，且反應(yīng)物中發(fā)生雙鍵的斷裂，所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。②反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1個(gè)N-H鍵、氮氧雙鍵中的一個(gè)鍵，所以每生成1個(gè)氯吡苯脲，斷裂1個(gè)σ鍵，斷裂1個(gè)π鍵。加成反應(yīng)；1；1；（4）①NH3與H2O中N、O都是原子半徑小，非金屬性強(qiáng)，都可形成分子間的氫鍵，則NH3極易溶解于水的原因：NH3和水都是極性分子，相似相溶；NH3可以和溶劑水形成氫鍵；氨氣可以和水發(fā)生反應(yīng)。②H2O分子和NH3分子中，O、N為同周期元素，O的非金屬性比N強(qiáng)，形成的共價(jià)鍵更牢固，所以H2O比NH3穩(wěn)定的原因：O-H比N-H鍵長(zhǎng)短，鍵能大，穩(wěn)定。NH3和水都是極性分子，相似相溶；NH3可以和溶劑水形成氫鍵；氨氣可以和水發(fā)生反應(yīng)；O-H比N-H鍵長(zhǎng)短，鍵能大，穩(wěn)定。在共價(jià)分子中，一般情況下，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)。16．(1)(2)CH3COOHCH3COO-＋H＋(3)

V型

6:1(4)Mn元素有空軌道，O有孤電子對(duì)(5)[MnCl(NH3)5]Cl或MnCl2·5NH3(6)

MnSe

（1）三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]中陽(yáng)離子為Mn3+，Mn為25號(hào)元素，則Mn3+最外層軌道表示式為。；（2）CH3COOH為一元弱酸，發(fā)生部分電離，電離方程式是CH3COOHCH3COO-＋H＋。CH3COOHCH3COO-＋H＋；（3）中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，N原子最外層有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其空間結(jié)構(gòu)是V型，1mol醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ鍵為12mol，含π鍵為2mol，σ鍵數(shù)與π鍵之比為12:2=6:1。V型；6:1；（4）形成配位鍵的原子，一方具有孤對(duì)電子，一方具有空軌道，則Mn和O之間能形成配位鍵的原因：Mn元素有空軌道，O有孤電子對(duì)。Mn元素有空軌道，O有孤電子對(duì)；（5）從電中性考慮，含1個(gè)Mn2＋配合物中應(yīng)含有2個(gè)Cl-，若含1mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成1molAgCl沉淀，則1個(gè)配合物的外界有1個(gè)Cl-，內(nèi)界有1個(gè)Cl-和5個(gè)NH3，所以該配合物的化學(xué)式為[MnCl(NH3)5]Cl或MnCl2·5NH3。[MnCl(NH3)5]Cl或MnCl2·5NH3；（6）①該晶胞中，含Mn原子個(gè)數(shù)為4，含Se原子個(gè)數(shù)為=4，則該化合物的化學(xué)式為MnSe。②若該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為apm(1pm=10-10cm)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為=。MnSe；。計(jì)算晶胞中所含有微粒的數(shù)目時(shí)，可采用商余法。17．(1)C9H10O3(2)取代反應(yīng)(3)羥基、酰胺基(4)+H2O(5)+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag+3NH3(6)(7)

不可以

因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液不但可以氧化-CH3，-CH2CH2OH也可能被氧化【分析】同一官能團(tuán)，條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同；不同的官能團(tuán)，在某一條件下，反應(yīng)產(chǎn)物可能相同。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有9個(gè)C原子、3個(gè)O原子，不飽度為5，則H原子數(shù)為9×2+2-5×2=10，分子式為C9H10O3。C9H10O3；（2）由A()制備B()，-OH轉(zhuǎn)化為-Br，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。取代反應(yīng)；（3）有機(jī)物C為，含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、酰胺基。羥基、酰胺基；（4）由A()制備D()，發(fā)生醇的消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：+H2O。+H2O；（5）F()發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，-CHO被氧化生成-COONH4，方程式為：+2Ag(NH3