山東省青島市平度大田鎮(zhèn)大田中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省青島市平度大田鎮(zhèn)大田中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C此題為中檔題，A答案中a=b,但是無(wú)法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后不一定成中性。B答案PH=7，因?yàn)闇囟炔灰欢槌?5℃，同樣也不能說(shuō)明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當(dāng)然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無(wú)論酸、堿性一定成立，不能說(shuō)明溶液就顯中性。2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、NO和水；B．反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫；D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)為2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．3.

(08東莞調(diào)研)NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2－的是（）A．FeCl2和KSCN

B．AgNO3和HNO3

C．KMnO4和H2SO4

D．KI和淀粉參考答案：答案：B4.白磷易溶于形成溶液，磷元素在該溶液中存在的形式是（）A．分子B．磷原子

C．分子D．或分子參考答案：A略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（

）

A．0.30mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.48mol參考答案：C略6.室溫下，用0.1mol·Lˉ1

NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·Lˉ1

HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．HX為弱酸B．M點(diǎn)c(HX)—c(X)＞c(OH—)—c(H＋)C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)＞c(HX)=c(Cl－)＞c(X－)參考答案：C【名師點(diǎn)晴】該題難度較大，涉及鹽類(lèi)的水解和溶液離子濃度的大小比較知識(shí)。考查學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力，對(duì)離子濃度大小的比較的方法積三大守恒的掌握情況。解答本題時(shí)應(yīng)正確分析圖像，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，分析出溶液的溶質(zhì)，根據(jù)酸堿性和弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類(lèi)的水解規(guī)律。難點(diǎn)是選項(xiàng)B和D，答題的關(guān)鍵是靈活應(yīng)用電荷守恒和物料守恒。

7.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)18g，則該氧化物粉末可能是(

)A.Fe2O3和MnO2

B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5

D.Fe3O4和FeO參考答案：AD9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g，F(xiàn)e3+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，Mn4+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為13.8g,故A項(xiàng)正確。V5+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，Cr3+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為17.3g，B、C項(xiàng)即使9g鋁粉全反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故錯(cuò)誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為21g，F(xiàn)e2+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時(shí),D項(xiàng)正確。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（

）A.用pH試紙測(cè)量溶液的pH值時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍(lán)說(shuō)明原溶液中無(wú)NH4＋C.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：D略9.下列說(shuō)法正確的是A.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類(lèi)B.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化C．Al2O3可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3D.可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)參考答案：A10.下列物質(zhì)最難電離的是（

）A.CH3COOH

B.C2H5OH

C.H2O

D.C6H5OH參考答案：B11.

下列解釋不科學(xué)的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故

B．長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶難打開(kāi)，因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)形成“負(fù)壓”的緣故

C．“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的尾氣處理，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有轉(zhuǎn)化或吸收

D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體有關(guān)參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．0．2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA

C．在常溫常壓下，2．8gN2和CO混合氣體中所含電子數(shù)為1．4NA

D．在常溫常壓下，2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2NA參考答案：C略13.臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)明不正確的是

A．高壓放電法，反應(yīng)的原理為：3O22O3B．高壓放電出來(lái)的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解法，電極b周?chē)l(fā)生的電極反應(yīng)有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+D．電解時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b參考答案：D略14.下圖為常溫下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽酸和20.00mL0.10mol·L－1醋酸的曲線(xiàn)。若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法正確的是（

）

A．左圖是滴定鹽酸的曲線(xiàn)B．E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c（Na+）=c（A—）C．B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）D．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時(shí)，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解試題解析：

A、0.10mol/L鹽酸的pH＝1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH＞1，因此右圖表示滴定鹽酸的曲線(xiàn)，故A不正確；

B、E點(diǎn)時(shí)溶液的PH＝7呈中性，即c（H+）=c（OH－），根據(jù)電荷守恒知，c（Na+）＋c（H+）=c（A—）＋c（OH－），結(jié)合以上兩式可得c（Na+）=c（A—），故B正確；

C、左圖是滴定醋酸的曲線(xiàn)，若V（NaOH）＝V（HA）（即C點(diǎn)），則二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，水解顯堿性，B點(diǎn)PH＝7呈中性，即醋酸需稍過(guò)量，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA），故C不正確；

D、對(duì)于右圖，當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時(shí)，溶液中c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）；但是對(duì)左圖中，從B點(diǎn)到C點(diǎn)的滴定過(guò)程中，溶液顯堿性，則c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），故D不正確。

答案：B15.（2008·上海卷）下圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車(chē)能源的緊張狀況，但仍存在一些問(wèn)題。由此可知，燃料乙醇（

）A.是最理想的綠色能源B.提供的能量來(lái)自于太陽(yáng)能C.生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程對(duì)空氣沒(méi)有任何影響D.生產(chǎn)過(guò)程中將消耗大量糧食，以避免糧食過(guò)剩參考答案：B從燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程示意圖可以看出：乙醇燃料的使用緩解了能源緊張的狀況，但其生產(chǎn)、使用過(guò)程中仍然產(chǎn)生一些污染，并且會(huì)消耗大量糧食，也會(huì)從一定程度上造成糧食緊張，故A、C、D是錯(cuò)誤的，答案為B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3與過(guò)量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________。(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為_(kāi)___________________。(3)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：①裝置B中的試劑是_________________________。

裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及______________________________________。④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫(xiě)字母代號(hào))是_________________。a.碘水

b.氯水

c.NaOH溶液

d.KSCN溶液

e.Na2SO3溶液參考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）分餾（或蒸餾）（3）①濃硫酸

使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化

②有固體物質(zhì)生成

在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化

SiHCl3+H2Si+3HCl

③排盡裝置中的空氣

④bd（1）高溫用C還原SiO2生成CO而不是CO2。（2）分離、提純不同沸點(diǎn)的液體可以采用分餾或蒸餾的方法。（3）用Zn、稀H2SO4制得的H2會(huì)混有少量H2O，而SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，所以要進(jìn)行干燥，根據(jù)裝置選擇液態(tài)干燥劑濃硫酸。C裝置用水浴加熱SiHCl3使其揮發(fā)成氣體，和H2進(jìn)入D裝置反應(yīng)。因?yàn)镾iHCl3＋H2Si＋2HCl的溫度很高，不能使用普通玻璃管。因?yàn)镾iHCl3容易在空氣中自燃，實(shí)驗(yàn)中還要注意先通一段時(shí)間H2排盡裝置中的空氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(2011廣東理綜,32)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下:

(NaCl熔點(diǎn)為801℃;在181℃升華)(1)精煉前,需消除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)。相關(guān)的化學(xué)方程式為①

和②

。(2)將連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除外還含有

;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在

。(3)在用廢堿液處理氣體A的過(guò)程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(4)在鋁電解池中,金屬鋁為

極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以和形式存在,鋁電極的主要電極反應(yīng)式為

。(5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是

。參考答案：(1)①

②(2)HCl、

NaCl、

(4)陽(yáng)

或(5)致密的氧化鋁膜能夠阻止氧氣、水與鋼材的接觸,對(duì)鋼材起到保護(hù)作用略18.按要求完成下列問(wèn)題。⑴．寫(xiě)出鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)和兩個(gè)電極反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型放電總反應(yīng)：

負(fù)極：

（

）反應(yīng)；

正極：

（

）反應(yīng)；⑵．寫(xiě)出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的總反應(yīng)和兩個(gè)電極反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型電解總反應(yīng)：

陽(yáng)極：

（

）反應(yīng)；陰極：

（

）反應(yīng)；⑶．氫氧燃料電池中用KOH做電解質(zhì)溶液，H2是還原劑，O2是助燃劑