山東省青島市第一高級中學2021年高二化學模擬試卷含解析

山東省青島市第一高級中學2021年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.污水經(jīng)過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是()A.氨水 B.硫化氫氣體C.氫氧化鈉溶液 D.純堿溶液參考答案：A解析：加入氨水后,Cu2+會生成絡合物,不能生成沉淀,A錯誤;H2S與三種離子會生成CuS、HgS和PbS沉淀;純堿和氫氧化鈉能增大溶液的pH,使三種離子都生成沉淀。2.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（

）

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B．此時，B的平衡轉化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉化率不變參考答案：D略3.下列有關反應限度的敘述正確的是A、大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度B、依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C、使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度D、FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深參考答案：A略4.448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（

）A.64g

B.64

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：C略5.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結的是（

）A．NH3

B．BF3

C．SF3

D．NCl3參考答案：D略6.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式

A．方框中的物質(zhì)應為Cu2S

B．若有1molSO2生成，則反應中有4mol電子轉移C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．O2只作氧化劑參考答案：B7.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，上述可逆反應平衡常數(shù)不變B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡向正反應方向移動D．升高溫度，不變參考答案：A本題考查外界條件對鹽類水解平衡的影響及平衡常數(shù)的影響因素。對一確定的反應，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，故A正確；通入CO2時，CO2與CO32－反應，使水解平衡逆向移動，pH減小，故B不對；加入NaOH固體，平衡逆向移動，故C不對；因為水解反應是吸熱反應，故升溫時平衡正向移動，HCO3－的濃度增大，CO32－的濃度減小，故D不對。8.有—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四種基團，兩兩結合而成的有機化合物中，水溶液具有酸性的有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略9.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（） A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣） B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol?L﹣1 C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4） D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，從溶液電中性的角度判斷A；從溶液物料守恒的角度判斷B、D；比較HC2O4﹣的電離和水解程度可判斷C．解答：解：A．溶液遵循電中性原則，則有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A錯誤；B．草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣，根據(jù)物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.1mol/L，故B錯誤；C．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，則c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；D．在0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣和K+，根據(jù)物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正確．故選D．點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，結合溶液中的守恒解答該題．10.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是參考答案：C11.在水溶液中，重鉻酸鉀K2CrO7存在以下平衡：，下列說法正確的是 A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色 B．該反應不是氧化還原反應 C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．該反應的平衡常數(shù)表達式是參考答案：BC略12.當CH3COOHCH3COO-＋H+已達平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH值都減小，應加入的試劑是

A．CH3COONa

B．NH3·H2O

C．HCl

D．H2O參考答案：C略13.25oC時，向25mL一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關系曲線如右圖所示。下列有關混合溶液說法錯誤的是A．A、B間的溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．B點：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)C．C點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1mol·L-1參考答案：D略14.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成4.48LN2O氣體（標準狀況）。如改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：B略15.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B．Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況),反應中轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023C．32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子數(shù)為6.02×1023參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實驗室需要配置0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______、____(填儀器名稱)；（2）容量瓶所不能用于_____________(填序號)；A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度__________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度__________0.1mol/L。參考答案：（1）ABC

玻璃棒、燒杯

（2）BCEF

（3）2.0

小于

小于

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應的步驟如下：（1）在燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的NaOH、5mLH2O和10mL酒精。加入酒精的作用是____________________________。（2）圖中長玻璃導管的作用是___________________。（3）該反應的化學方程式是_______________。參考答案：（1）溶解硬脂酸甘油酯（2）冷凝回流（3）(C17H35COO)3C3H5＋3NaOH3C17H35COONa＋試題分析：（1）硬脂酸甘油酯是固體，加入酒精為了使其溶解；（2）在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易蒸發(fā)，長導管可以起到導氣兼冷凝回流的作用；（3）皂化反應的化學方程式為(C17H35COO)3C3H5＋3NaOH3C17H35COONa＋。18.金屬鍵的強度差別________.例如,金屬鈉的熔點較低,硬度較小,而_____是熔點最高,硬度最大的金屬,這是由于____________________________的緣故.鋁硅合金在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在①鋁②硅③鋁硅合金三種晶體中，它們的熔點從低到高的順序是_____

__。參考答案：很大、鎢、形成的金屬鍵強弱不同、③①②19.(15分)氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaB