山東省青島市膠州第十四中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省青島市膠州第十四中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是（

）

A、R

B、R

Ｃ、R

D、R參考答案：B略2.下列混合物適于用過(guò)濾法分離的是A．Na2CO3、CaCO3B．水、酒精C．KCl、NaNO3

D．MgSO4、ZnSO4參考答案：A略3.物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是A．NaCl溶液

B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液

D．Al2(SO4)3溶液參考答案：D略4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略5.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

參考答案：C略6.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（

）

A、在空氣中燃燒

B、通入足量溴水中

C、通入酸性高錳酸鉀溶液中

D、通入水中參考答案：B略7.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A．H2O和Al3+

B．CO和CO2C．Na+和Li+

D．NO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；B、碳原子有6個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯(cuò)誤；C、Na+有10個(gè)電子，Li+有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、氮原子有7個(gè)電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯(cuò)誤；故選A．8.A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數(shù)之差為8，A的原子序數(shù)大于B，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．A和B的原子序數(shù)之差為8

B．A和B原子最外層電子數(shù)之和為8C．A和B原子最外層電子數(shù)之和為3

D．A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11參考答案：D試題分析：A2－得到兩個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明位于VIA族，B＋失去1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明位于IA族，可以列舉Li和O，A、Li是3號(hào)元素，O是8號(hào)元素，相差5，故錯(cuò)誤；B、Li的最外層是1，O的最外層是6，之和為7，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)B的分析，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，故正確。9.含有硫元素的微粒有多種，以下屬于簡(jiǎn)單離子的是（）A．S

B．SO

C．SO

D．S參考答案：A略10.1molH2O中含有的H2O分子數(shù)約為（

）A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.3

D.1參考答案：B1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，因此1molH2O中含有的H2O分子數(shù)6.02×1023，故選B。11.下列各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量變化的是參考答案：A略12.同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有CH4和NH3，已知它們所含氫原子個(gè)數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為

A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.3∶4參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB.32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D【詳解】A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯(cuò)誤；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。14.將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖是（

）

A

B

C

D參考答案：A略15.環(huán)境問(wèn)題已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境問(wèn)題無(wú)關(guān)的是①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬。?/p>

）

A．①②

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用一下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）

請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________；干燥氨氣常用的干燥劑是_______________。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是_______；________________________________。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________________（填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

堿石灰

(2)a

NH3的密度比空氣小，a口進(jìn)是向下排氣

(3)氨氣極易溶于水

氨氣與水反應(yīng)生成堿

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥；(2)由于氨氣密度比空氣的小，a進(jìn)氣口是向下排空氣；

(3)氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子；

(4)吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，滿足此條件的有②④⑤；

(5)氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)恒溫下，將amolA與bmolB的混合氣體通入2L的固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(A)＝13mol，n(C)＝6mol，求a的值？(2)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為32mol，其中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，求：①C的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？②5min后容器中A的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)計(jì)算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n始∶n平。參考答案：(1)a＝16（3分）(2)①0.8mol·(L·min)－1（1分）②

6mol·L－1（1分）(3)原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比為40∶32＝5∶4。（1分）18.