山西省臨汾市中衛(wèi)鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市中衛(wèi)鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.美籍華裔科學(xué)家錢永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說法中正確的（

）A．該有機(jī)物屬于芳香烴B．該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物需消耗氫氧化鈉2molC．該有機(jī)物能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗Br23molD．該有機(jī)物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)參考答案：B略2.某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)可用藥品有：a．二氧化錳b．濃鹽酸c．濃氨水d．氯化銨e．堿石灰f．濃硫酸

g．飽和食鹽水h．NaOH固體i．消石灰請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，本實(shí)驗(yàn)中裝置A燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用

（填上述給定藥品的序號(hào)）．（2）裝置E的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）裝置D中盛裝的藥品是

（填序號(hào)），裝置C的作用是

．（4）通人B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長(zhǎng)、右邊的較短，其目的是

．（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；（2）MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；干燥氯氣；（4）氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)；（5）濃厚的白煙；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，據(jù)此選擇儀器；（2）實(shí)驗(yàn)室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣；（3）裝置D的作用是除去氯氣中的HCl氣體，氨氣與氯氣反應(yīng)需要干燥的氯氣，據(jù)此解答即可；（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)；（5）氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，氯化銨是白色固體，據(jù)此解答即可．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，固體可以選取堿石灰和氫氧化鈉固體，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；（2）實(shí)驗(yàn)室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置D的作用是除去氯氣中的HCl氣體，常采用飽和食鹽水吸收HCl氣體，還便于降低氯氣的溶解度，氨氣與氯氣反應(yīng)需要干燥的氯氣，濃硫酸能干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)，故答案為：氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)；（5）氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，氯化銨是白色固體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案為：濃厚的白煙；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．3.配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（

）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯

C．定容時(shí)仰視觀察液面

D．定容時(shí)俯視觀察液面參考答案：D略4.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是

XYZA．鈉元素主族元素短周期元素B．電解質(zhì)化合物純凈物C．氫氧化鐵膠體分散系D．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)

參考答案：B略5.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．定容搖勻后，有少量溶液外流參考答案：C

考點(diǎn)：溶液的配制．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．解答：解：A、氫氧化鈉已經(jīng)潮解，量取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶中有少量的蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視液面，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液的濃度偏高，故C正確；D、定容搖勻后，有少量溶液外流，剩余溶液濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理與誤差分析．6.已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性參考答案：D略7.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(

)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略8.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無關(guān)D．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵參考答案：D9.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為

△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為△H＝－57．4kJ/mol

，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H2參考答案：B略10.下列過程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：D略11.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿參考答案：D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除F與O以外），則可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性比較：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，學(xué)生要識(shí)記并理解。12.氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是()A．若管道漏氣則遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略13.下列液體中，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系的組合是

①雞蛋白溶液；②豆?jié){；③硫酸鈉溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁。

A．②④

B．①③

C．①②

D．①③⑤參考答案：C略14.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A．原子電子層數(shù)：A＜B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜D

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＞D參考答案：AD略15.下列方程式書寫正確的是

A.KHC03的水解：

B.KHC03溶液與Al2(SO4)3溶液混合：

C．將過量鐵粉加入到稀硝酸中；

D．碳酸電離：

參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.閱讀下列兩段材料，請(qǐng)回答下列問題：

材料一：2006年全國(guó)理綜Ⅰ第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶1

D．6∶3∶2

材料二：己知下列表中有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：物質(zhì)K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔點(diǎn)（℃）88128522050711714190（259kPa）沸點(diǎn)（℃）—3600298014371412181(1)有人認(rèn)為材料一中的題干與選項(xiàng)有矛盾。若選項(xiàng)正確，則結(jié)合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是

，其理由是

。(2)有人認(rèn)為材料一中的題干正確，只要把一個(gè)正確的選項(xiàng)補(bǔ)加進(jìn)去就是一道好題，你認(rèn)為選項(xiàng)改加：“(Ⅰ)0∶0∶0”和“(11)6∶3∶0”哪個(gè)好?

(填寫編號(hào))(3)也有人認(rèn)為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質(zhì)改為材料二表格中另一種物質(zhì)也符合題意。寫出電解這種物質(zhì)時(shí)剛極的電極反應(yīng)方程式：

。(4)設(shè)計(jì)可靠實(shí)驗(yàn)證明：MgCl2、AlCl3所屬的品體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是

。

參考答案：答案：(8分)材料一：D材料二：(1)氯化鋁(1分);從表中數(shù)據(jù)可知,AlCl3易升化,熔,沸點(diǎn)低,屬分子晶體,熔融時(shí)不能被電解(2分)

(2)I(1分)

電解

(3)2Al2O3====4Al+3O2↑(2分)

(4)將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài),測(cè)定其導(dǎo)電性,能導(dǎo)電的離子晶體;不能導(dǎo)電的是分子晶體(2分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題：(1)A的名稱是_________；已知C是反式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(2)⑥的反應(yīng)類型是_________，⑧的反應(yīng)類型是__________。(3)F含有的官能團(tuán)的名稱是________。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________。(5)肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的共有_____種（不考慮順反異構(gòu)）。與D互為同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜有面積比為2：3的兩組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯（）的合成路線____。參考答案：(1)乙炔

(2)加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(3)碳碳雙鍵羥基

(4)(5)7

CH3CH2OCH2CH3

(6)解析：(1)根據(jù)反應(yīng)①看出，A+NaNH2→NaC≡CNa,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，所以A為乙炔；正確答案：乙炔。NaC≡CNa與CH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)簡(jiǎn)式為：CH3C≡CCH3,其反式結(jié)構(gòu)產(chǎn)物為；正確答案：乙炔；

。(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化過程看出：乙炔分子中的兩個(gè)碳?xì)滏I斷裂，分別與醛基發(fā)生加成反應(yīng)，生成羥基；反應(yīng)⑧在二氧化錳的作用下，醇羥基氧化為醛基；正確答案：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)。

(3)根據(jù)第⑦反應(yīng)看出，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，三鍵變?yōu)殡p鍵，F(xiàn)含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羥基；正確答案：碳碳雙鍵；羥基。(4)根據(jù)分子式C4H10O看出，它應(yīng)該為飽和一元醇，該有機(jī)物可被氧化成酮，所以該醇中羥基不可能在碳鏈的端位，該醇只能為2-羥基丁烷，該物質(zhì)與苯丙烯酸反應(yīng)生成酯；正確答案：。6)乙炔與乙醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成CH3（HO）CHC≡CCH（OH）CH3,然后再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3（HO）CHCH=CHCH（OH）CH3,然后醇被氧化為酮，在氨氣作用生成環(huán)狀的含氮的化合物；正確答案為：18.(14分)（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的

極連接。電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用

（填化學(xué)式）。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用

（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法

。（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是

(填離子符號(hào))。③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為

______。④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3+

+NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol·L-1，c（NH4+）=bmol·L-1，c（SO42-）=dmol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（用含a、b、d的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）其中的鐵元素為+6價(jià)，易得電子（1分）（2）高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒（1分）

產(chǎn)生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）（3）①10

（2分）②2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（2分）（4）放電時(shí)間長(zhǎng)

（1分）

工作電壓穩(wěn)定（1分）（5）①研究在FeO42—不同PH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）（2分）②溫度越高，F(xiàn)eO42—越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）

（2分）③pH=11.50的溶液中OH—離子濃度大，使平衡向左移動(dòng)

（2分）19.某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

(1)寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè))：

。(2)物質(zhì)X的化學(xué)式為________?！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。(3)已知Fe3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是

，再加入CaCO3調(diào)節(jié)