山西省臨汾市鄉(xiāng)寧縣西坡鎮(zhèn)西坡中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市鄉(xiāng)寧縣西坡鎮(zhèn)西坡中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1mol/LH2SO4的含義是

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．將98gH2SO4溶于1L水配成溶液參考答案：C略2.下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)

參考答案：C略3.下列敘述不正確的是

A．電解時，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電鍍時，陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液和氫氣D．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極參考答案：D4.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是A.由①、②可知：①中的鹽酸過量B.由②、③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L－1D.該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%參考答案：C略5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只

有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>W

B．非金屬性最強(qiáng)的元素為WC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性

D．XW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略6.參考答案：AB7.容量瓶上沒有標(biāo)記的是

A．標(biāo)線

B．溫度

C．物質(zhì)的量濃度

D．容積參考答案：C試題分析：容量瓶上刻有溫度、刻度線和規(guī)格，沒有濃度，答案為C?？键c：考查儀器的使用。8.

根據(jù)新報道，放射性同位素鈥16667Ho可有效的治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：答案;A9.下列說法正確的是（

）

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略10.X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族

D．第三周期ⅣA族參考答案：答案：C11.參考答案：答案：C12.（2001·全國卷）9.壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（）A.H2（氣）+I-2（氣）2HI（氣）B.3H2（氣）+N2（氣）2NH3（氣）C.2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）D.C（固）+CO2（氣）2CO（氣）參考答案：A

略13.下列離子方程式書寫正確是的

（

）

A．碳酸鈣投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：C略14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一種弱酸，該酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同時產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。工業(yè)上，Z的單質(zhì)可通過電解其熔融氧化物制得，下列說法正確的是（

）A.W與X可形成兩種以上的二元化合物B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性X比Y強(qiáng)C.W2Y和W2Y2所含共價鍵類型完全相同D.Y和Z簡單離子半徑：Y<Z參考答案：A【詳解】由題干信息可知，W2X2Y4是一種弱酸，該酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同時產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，這種氣體是CO2，即可知，X是C元素，Y是O元素，W是H元素，工業(yè)上，Z的單質(zhì)可通過電解其熔融氧化物制得，即Z是Al元素，A.C和H元素可形成很多種化合物，有機(jī)物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，故A正確；B.非金屬性：O>C，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，故B錯誤；C.H2O僅含有極性共價鍵，H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，故C錯誤；D.核外電子排布相同的離子半徑，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即O2->Al3+，故D錯誤；故選A。

15.下列說法正確的是A、相同溫度下，等體積的任何氣體所含的氣體分子數(shù)相同B、原子間形成化學(xué)健，既與核外電子有關(guān)，又與原子核有關(guān)C、為同一主簇元素，所形成的最高價氧化物的晶體類型相同D、向飽和FeCl3溶液中滴加過量的氮水可抽取氫氧化鐵膠體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解：S2Cl2

S+SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見

。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：

；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）C、D中的試劑分別是

、

。（4）儀器B的名稱是

，F(xiàn)的作用是

。（5）如果在加熱E時溫度過高，F(xiàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）

，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

。參考答案：（除（2）每空2分外、其它每題2分、共14分）

(1)用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

2S+Cl2

S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸

（4）蒸餾燒瓶；

導(dǎo)氣、冷凝（5）有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2

Cl2

S

（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。Y和W的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________________（用元素符號表示）。（2）Z和W在一定條件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ZW2的電子式是_______________；它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于____________晶體。（3）工業(yè)生產(chǎn)Y的單質(zhì)的原理是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，則X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化學(xué)式中含有2個氧原子）（5）0.1molW的單質(zhì)與50mL1.5mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，被氧化的Fe2+和Br－的物質(zhì)的量之比是____________________。參考答案：18.物質(zhì)A有如下合成路線：

（1）A的分子式為

，含有的官能團(tuán)為

（寫名稱）。

（2）A→C的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為

（3）B的同分異構(gòu)F、G能與濃溴水反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均含有一個-CH3，1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式

，G的結(jié)構(gòu)簡式

。

（4）將2滴溴水滴加到大量F中，沒有明顯現(xiàn)象，若向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解釋上述實驗現(xiàn)象原因

（5）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸。寫出兩類含有醛基X的同分異構(gòu)體

，

。參考答案：（1）C9H8O2（2分）；碳碳雙鍵、醛基、酚羥基（3分）

（2）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）氧化反應(yīng)（1分）

（3）（2分）；或者（2分）

（4）生成物Z溶在有機(jī)物F中形成有機(jī)溶液，當(dāng)NaOH溶液與F反應(yīng)，Z在水溶液中則析出沉淀。（2分）

（5）C6H5-OOCH（2分）；或或（2分）略19.已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。⑵反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。⑶反應(yīng)⑥的離子方程式是

。⑷寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式

。⑸實驗室中保存I的濃溶液的方法是

。⑹SiCl4與過量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是

；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是

。（7）有一種常見金屬丙，常溫時只能溶于稀的I溶液，寫出過量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程式______________________