山西省臨汾市侯馬宋郭學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市侯馬宋郭學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

ΔH＝－414kJ·mol-1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ·mol-1；下列說(shuō)法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．Na2O和Na2O2都是離子化合物因此都只含離子鍵。C．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol-1參考答案：D略2.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL參考答案：A【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計(jì)算．【解答】解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為20mL﹣3mL=17mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為17ml×=13.6mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過(guò)量的NO2為3×3mL=9mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL，則反應(yīng)消耗的二氧化氮為11mL×=8.8mL，則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進(jìn)行的計(jì)算．3.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列正確的操作是

A．海帶灼燒成灰

B．過(guò)濾含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D4.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

C．焚燒PVC保鮮膜會(huì)放出有毒氣體HCl

D．廢棄的PE、PVC均可回收利用以減少污染參考答案：B5.是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)有敘述中錯(cuò)誤的是A．的化學(xué)性質(zhì)與相同

B．的原子序數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78

D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C試題分析：中131為該原子的質(zhì)量數(shù)，53為該原子的原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)，根據(jù)中性原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子核外電子數(shù)為53，故C正確?？键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、原子表示6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機(jī)內(nèi)容，考查角度簡(jiǎn)單明了，不為難學(xué)生?！窘馕觥柯?.

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C【解析】A項(xiàng)，PH=13也就是意味著，則，所以，所以；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是，則，所以，；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（

）A．60gSiO2中含有NA個(gè)SiO2分子B．標(biāo)況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2＋D．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：D9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

(

)A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè)

C．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g

D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA參考答案：B知識(shí)點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用答案解析:B

解析：A、溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，溫度高于標(biāo)況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè)，故B正確；C．等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸季哂邢嗤馁|(zhì)量，但是沒(méi)有告訴物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算二者的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA，故D錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少氣體的物質(zhì)的量。10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性B．澄清石灰水可用鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C．NO和NO2密度比空氣大，所以均可用向上排空氣法收集D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕，是利用了原電池的原理參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)、鑒別、金屬的腐蝕解析：實(shí)驗(yàn)室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，是因?yàn)闈庀跛岵环€(wěn)定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A錯(cuò)誤；澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B錯(cuò)誤；NO與氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)，正確。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)作答并注意物質(zhì)的共性與特性，如本題的B項(xiàng)。11.大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫大功力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)為零），電池反應(yīng)通常表示為：下列有關(guān)鎳氫電池的說(shuō)法，不正確的是(

)A．電池工作時(shí)，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池放電時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6+60H--6e-==LaNi5+6H2O參考答案：C略12.某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是

A．分子

B．元素

C．單質(zhì)

D．離子參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O參考答案：D略14.漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(

)A．加水稀釋

B．通入CO2

C．加適量鹽酸

D．加少量NaHCO3參考答案：BC略15.實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制取Cl2B.使Br－轉(zhuǎn)化為Br2C.分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D.將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水FeCl3參考答案：C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相，C項(xiàng)正確；D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無(wú)水FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2－＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃（I）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋ò醋蟆疫B接）：A→C→___→______→B。（2）關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________。②裝置E的作用是__________________________。（3）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_________________________。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________.參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究和評(píng)價(jià)J4

D4【答案解析】（1）E

D（2）①D中出現(xiàn)紅棕色氣體

②冷凝使NO2完全液化（3）4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O水會(huì)與NO2反生成應(yīng)NO，影響后面NO的檢驗(yàn)（4）2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O

解析：（1）Ａ是發(fā)生裝置，Ｃ是干燥除水裝置，因?yàn)镹O2更易液化先分離NO2。所以接E，NO2分離后再檢驗(yàn)NO，需通氧氣，接D。觀察到氣體從無(wú)色變成紅棕色。所以說(shuō)明是NO。B是尾氣處理。為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A、C、E、D、B；（2）關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。說(shuō)明生成了NO2氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過(guò)在D裝置中通O2來(lái)檢驗(yàn)。觀察氣體是否變紅棕色。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。（3）如果向D中通入過(guò)量O2,有過(guò)量的O2會(huì)與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可推斷出反應(yīng)方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。如不干燥，水會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗(yàn)。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體。發(fā)生歧化反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究和評(píng)價(jià)，首先需清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?，然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程，實(shí)驗(yàn)操作，物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)進(jìn)行解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：

a．常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子?；卮穑海?）X的電子式是

。（2）

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。②試管中的試劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）

。③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是

。（4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是

。參考答案：（1）N

N

。（2）①②NH4Cl

Ca（OH）2

③NH3·H2O

NH4++OH-（3）丁的化學(xué)式是PCl5

（4）其化學(xué)式是

N3P3Cl6

。略18.將15.6gNa2O2與2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（沒(méi)能產(chǎn)生的氣體全部放出）．（1）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為；15.6gNa2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為；（3）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是（用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn)）．參考答案：1.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑0.2mol2.5.6L3.＜V≤考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占，據(jù)此計(jì)算；（2）發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，生成氣體為氫氣和氧氣，通過(guò)反應(yīng)方程式計(jì)算氧氣的體積，結(jié)合方程式進(jìn)行氫氧化鈉與鋁反應(yīng)的過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足的物質(zhì)計(jì)算生成的氫氣；（3）Na2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量與Al的物質(zhì)的量之比大于或等于1：2，據(jù)此根據(jù)極限法計(jì)算．解答：解：（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH﹣+O2↑，15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol××2=0.2mol，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.2mol；（2）15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，令生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，氧氣為ymol，則：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、

2

4

1

0.2mol

xmol

ymol所以x=0.4，y=0.1．2.7gA1粉的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1mol鋁完全反應(yīng)需要?dú)溲趸c0.1mol，鋁完全反應(yīng)，令鋁反應(yīng)生成氫氣zmol，則：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2

30.1mol

zmol所以z=0.15，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積為（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．故答案為：5.6L；（3）若Al和Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH恰好反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量與Al的物質(zhì)的量之比等于1：2，令過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，則鋁為2xmol，所以78x+54x=a，解得x=．所以生成氣體為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，

2

1

mol

×mol

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2

32×mol

3×mol所以生成的氣體體積為（×mol+3×mol）×22.4L/mol=L，若只有過(guò)氧化鈉，ag過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為=mol，生成氣體為：2