山西省臨汾市南莊中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市南莊中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為102

參考答案：C略2.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：D略3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素的電子層數(shù)越多，其原子半徑一定越大B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)肯定能與鹽酸反應(yīng)參考答案：A略4.正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，二者反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水．【解答】解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣需要拆開(kāi)，正確的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銅離子和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．5.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可以用無(wú)水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略6.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成的是（

）A．2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

高溫

B．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OC．SiO2+2C==Si+2CO↑D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O參考答案：D略7.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池

，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2OC.電路中每流過(guò)2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD.每34gH2S參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：C【詳解】A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；B．b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯(cuò)誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖示正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。8.金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極B.M2+移向金屬(M)電極C.正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-D.電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2參考答案：B分析：由原電池裝置圖中離子的移動(dòng)可知，金屬M(fèi)為負(fù)極，負(fù)極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，以此來(lái)解答。詳解：A．M失去電子作負(fù)極，A正確；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則M2+移向正極，金屬(M)電極是負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．正極上氧氣得到電子，則正極的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．M失去電子、氧氣得到電子，則電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正確；答案選B。詳解：本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的移動(dòng)方向，題目難度不大。9.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（

）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子參考答案：C略10.用鐵片和硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A、加熱

B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液

D、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B11.按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A．打開(kāi)右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在a處

B．開(kāi)始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，a處有無(wú)色氣體產(chǎn)生

D．若用苯或酒精來(lái)代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參考答案：C12.工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．NH3被還原

B．Cl2是氧化劑

C．NH3中N的化合價(jià)為-3

D．該反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)還原性參考答案：BC略13.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中最多的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+C．Cu2+

D．H+參考答案：B解：由于固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，證明鐵粉有剩余，即鐵粉過(guò)量，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都會(huì)被鐵完全消耗，反應(yīng)后的溶液中主要存在Fe2+，故B正確；故選B．14.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會(huì)使人中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D.人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以氧化劑為NaNO2，錯(cuò)誤；B、NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯(cuò)誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價(jià)變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D、因?yàn)镹aNO2能與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒，正確。15.完全燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時(shí)消耗6molO2，試推斷該有機(jī)物的分子式是（）A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】先計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)C、H原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目，最后結(jié)合耗氧量確定有機(jī)物分子中O原子數(shù)目．【解答】解：標(biāo)況下89.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=4mol，完全燃燒2mol某有機(jī)物，生成4molCO2和6molH2O，同時(shí)消耗6molO2，則有機(jī)物分子中C原子數(shù)目==2、H原子數(shù)目==6，設(shè)有機(jī)物分子式為C2H6On，根據(jù)耗氧量，則：2mol×（2+﹣）=6，解得n=1，故該有機(jī)物的分子式為C2H6O，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，選用下圖A進(jìn)行反應(yīng)。但常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問(wèn)題。（1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：______（可重復(fù)，填字母）。A.品紅溶液

B.NaOH溶液

C.濃H2SO4D.溴水（2）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______。（3）使用裝置Ⅲ的目的是______。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是______。（5）寫(xiě)出IV中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。參考答案：(1)ABAD

(2)I中品紅溶液褪色

(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡

(4)Ⅲ中品紅不褪色，Ⅳ中溴水褪色

(5)CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br【分析】二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，據(jù)此解答。【詳解】（1）因裝置Ⅰ用來(lái)檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2，裝置Ⅱ試管中裝有NaOH溶液除去SO2，裝置Ⅲ試管通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，裝置Ⅳ通過(guò)溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，因此答案依次為ABAD；（2）裝置I用來(lái)檢驗(yàn)SO2，因此能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2；（3）裝置Ⅲ試管通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，因此使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)SO2是否除盡；（4）裝置Ⅲ試管通過(guò)品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ通過(guò)溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，所以確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中品紅不褪色，Ⅳ中溴水褪色；（5）根據(jù)以上分析可知IV中發(fā)生溴水和乙烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制乙烯產(chǎn)物的檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，在除去雜質(zhì)氣體時(shí)不能引入新雜質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第________min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)_______的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(L·min)(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，<（各1分）18.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)