山西省臨汾市它支中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省臨汾市它支中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用K2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液參考答案：AB略2.已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（

）A．9NA

B．4NA

C．10NAD．5NA參考答案：A略3.已知A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價化合物的是（

）①6和16

②12和17

③20和9

④7和8．A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B①6和16分別是C和S，可以形成共價化合物CS2，①正確；②12和17分別是Mg和Cl，二者形成離子化合物氯化鎂，②錯誤；③20和9分別是Ca和F，二者形成離子化合物氟化鈣，③錯誤；④7和8分別是N和O，二者形成共價化合物NO2，④正確，答案選B。4.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（

）

參考答案：B略5.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為(

)A.a－n－3 B.a＋n＋3 C.a＋n－3 D.a－n＋3參考答案：B【詳解】A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個電子形成A3-，則A3-的核外電子數(shù)為a+3；B原子失去n個電子形成Bn+，由于A3+與Bn-的電子層排布相同，則B原子的核外電子數(shù)為a+3+n；則B元素原子的核電荷數(shù)a+3+n。故選B。6.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生產(chǎn)的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4D．此實驗不能確定Na2SO3是否被部分氧化參考答案：D7.溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它們的c(NH4+)由小到大的排列順序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③參考答案：A略8.含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A．非金屬性比硫強(qiáng)

B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34

D．最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：C9.下列說法不正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質(zhì)C．油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味參考答案：C10.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（

）A．原子半徑X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC．元素原子得電子能力X＞Y＞Z

D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z參考答案：A略11.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D12.在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是（

）A.在堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na＋、CO32－、ClO－、NO3－C.含F(xiàn)e3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－D.CH3COOH溶液：SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋參考答案：CA、在堿性溶液中Na+、K+、NO3－、AlO2－離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，A正確；B、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈堿性，Na＋、CO32－、ClO－、NO3－可以共存，B正確；C、含F(xiàn)e3+的溶液呈酸性，酸性條件下Fe3+、NO3－能把I－氧化為碘單質(zhì)，不能大量共存，C錯誤；D、CH3COOH溶液中SO42－、Cl－、Cu2＋、NH4＋離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D正確。答案選C。13.下列能級中軌道數(shù)為3的是

A．S能級

B．P能級

C．d能級

D．f能級參考答案：B略14.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是()A．H2S B．SO2C．H2SO3 D．H2SO4參考答案：A15.X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為：

（

）A．X>Y>Z

B．X>Z>Y

C．Y>X>Z

D．Y>Z>X參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計如下實驗來確定其純度．(1)有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是________________．A．稱取樣品W1g

B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解

D．過濾

E．加入過量的氯化鋇溶液

F．洗滌G．干燥

H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g(2)酸化時鹽酸是否需過量，其原因是_________________________________________BaCl2溶液要過量的目的是__________________________________________．(3)洗滌的目的是________________________________________________________，檢驗沉淀已洗干凈的方法是_____________________________________________.(4)樣品中Na2CO3的純度為__________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g。（1）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式。（6分）（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。（4分）參考答案：（1）該有機(jī)物的分子式為C2H6O2.（2）可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-O-CH2-OH[解析]利用守恒法計算，0.2mol有機(jī)物中含有n(H)=2n（H2O）=2×10.8g÷18g/mol=2×0.6mol=1.2molCO+CuO==Cu+CO2

△m

n(CO2)總=17.6g÷44g/mol=0.4mol1

1

16

0.2摩有機(jī)物燃燒生成的n(CO2)=0.4mol-0.2mol=0.2mol0.2mol

0.2mol

3.2g

0.2摩有機(jī)物中含碳原子n(C)=0.2mol+0.2mol=0.4mol0.2摩有機(jī)物中含氧原子n(O)=(0.2mol×2+0.2mol+0.6mol)-0.4mol×2=0.4moln(有機(jī)物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)==0.2mol∶0.4mol∶1.2mol∶0.4mol==1∶2∶6∶2即該有機(jī)物的分子式為C2H6O2.

因為與鈉能反應(yīng),含-OH,而n(Na)∶n(有機(jī)物)=1∶1,說明只含1個-OH.所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-O-CH2-OH。略18.將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到的CO2體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：（1）CaCO3的質(zhì)量；（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）m(CaCO3)=200g

（2）c(HCl)=8mol/L19.相對