山西省臨汾市山焦中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市山焦中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：SiC．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131

53ID．H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素參考答案：C2.從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－兩兩相當(dāng)，據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式正確的是

（

）

A．僅①正確

B．②④正確

C．全部正確

D．正確①②④參考答案：C略3.下列反應(yīng)能用H++OH－＝H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C.NaHSO4溶液和KOH反應(yīng)

D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案：C【分析】H++OH－＝H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水或者是強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng)方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。4.相對(duì)分子質(zhì)量為86的烷烴。主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：A5.不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是（）A．氨水

B．KSCN溶液

C．還原Fe粉

D．AgNO3溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：FeCl3與AlCl3兩種溶液的陽(yáng)離子不同，檢驗(yàn)鐵離子用KSCN或NaOH，且能與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：A．加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀的為FeCl3，有白色沉淀的為AlCl3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．加KCN溶液變紅的為FeCl3，無現(xiàn)象的為AlCl3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．加鐵溶液變?yōu)闇\綠色的為FeCl3，無現(xiàn)象的為AlCl3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；D．加硝酸銀溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同可鑒別，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度不大．6.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，則用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（

）。A.0.5mol/(L·min) B.2mol/(L·min) C.1mol/(L·min) D.3mol/(L·min)參考答案：C【詳解】v(SO2)===2mol/(L·min)，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故選C。7.下列物質(zhì)不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金屬鈉

B．CuO

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：A略8.mmol跟在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成。將平衡混合氣體完全燃燒生成和，所需氧氣的物質(zhì)的量（單位：mol）是。A．3m+nB．C．3m+n+2pD．參考答案：D9.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制?。?+3+10KOH2+6KCl+8H2O

對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（

）

A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B、鉀元素化合價(jià)降低

C、發(fā)生還原反應(yīng)

D、是氧化劑參考答案：D略10.以下互為同位素的是（）A.金剛石與石墨

B.D2與H2

C.CO與CO2

D.3517Cl與3717Cl參考答案：DA、金剛石與石墨互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、D2與H2為同種物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CO與CO2為碳的兩種氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Cl與Cl互為同位素，選項(xiàng)D正確。答案選D。11.在密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

參考答案：B設(shè)起始到平衡過程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（轉(zhuǎn)化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x＞0、1-x＞0、2x＞0，解得0＜x＜1，達(dá)到平衡時(shí)0＜n（SO2）平衡＜2mol，0＜n（O2）平衡＜1mol，0＜n（SO3）平衡＜2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項(xiàng)，平衡時(shí)SO2應(yīng)小于2mol，O2應(yīng)小于1mol，SO3應(yīng)大于0，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，符合上述分析的各個(gè)要求，B項(xiàng)可能；C項(xiàng)，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項(xiàng)不可能；D項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)最終達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，D項(xiàng)不可能；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點(diǎn)使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（2）S守恒的應(yīng)用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。

12.下列溶液中c(Cl－)最大的是A.400mL0.5mol/L

BaCl2溶液B.200mL0.5mol/L

MgCl2溶液C.300mL1

mol/L

NaCl溶液D.100mL0.5mol/L

AlCl3溶液參考答案：D【詳解】A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案選D。13.下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D．圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系參考答案：D略14.環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A.溫室效應(yīng)——CO2 B.白色污染——建筑垃圾C.酸雨——SO2 D.霧霾——化石燃料參考答案：B【詳解】A.二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故A不選；B.塑料的大量使用造成環(huán)境污染，難以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾導(dǎo)致白色污染，故B選；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)，環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故C不選；D.霧霾是懸浮在空氣中煙、灰塵等物質(zhì)，與化石燃料燃燒有關(guān)，故D不選。15.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是A.1：2

B.1:1

C.2:3

D.3:2參考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，首先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，結(jié)合圖像的變化趨勢(shì)分析計(jì)算?！驹斀狻扛鶕?jù)圖像可知可以假設(shè)第一階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，此時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]＝n（OH-）＝4mol，根據(jù)圖像可判斷第二階段消耗1molNaOH，沉淀由最大值減小為最小值，故1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]＝1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol＝4mol，故n[Mg（OH）2]＝0.5mol，根據(jù)原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是：1.5mol：1mol＝3：2，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確圖象曲線變化的含義及對(duì)應(yīng)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步驟包括：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：（1）正確的操作步驟為（填入序號(hào)）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是__________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時(shí)俯視刻度線E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶F．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度參考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶膠頭滴管

(2)13.6mL

B

(3)向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌

AD

(4)DEF試題分析：（1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的儀器；（2）①根據(jù)c=計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法回答；根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）根據(jù)分析誤差；解析：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍蔻冖茛撷?；?）①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；應(yīng)選用500mL容量瓶，所以配制溶液的體積是500mL。設(shè)濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL，選B。（3）稀釋濃硫酸的方法：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；A．容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B．在燒杯中溶解固體或稀釋液體，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)將冷卻后的溶液注入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．為防止液體流到容量瓶外，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D正確；（4）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃度變小，所配溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，無影響，故B錯(cuò)誤；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D正確；E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故E正確；F．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度，濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故F正確；點(diǎn)睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定量的乙烷在氧氣不足的情況下，不完全燃燒，生成CO、CO2和H2O（g）共重25.2g。將生成的混合氣體依次通過濃硫酸后，濃硫酸質(zhì)量增重10.8g，求生成CO2的質(zhì)量。參考答案：解：C2H5OH=0.2mol*44g/mol=8.8g略18.某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0g氧化物XO．試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置．參考答案：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：發(fā)生反應(yīng)：2X+O2═2XO，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，根據(jù)方程式中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計(jì)算Mr，進(jìn)而計(jì)算X質(zhì)子數(shù)，確定在周期表中位置．解答：解：設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則由題意知：2X+O2═2XO2Mr

2（Mr+16）0.6g

1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故質(zhì)子數(shù)為24﹣12=12，為Mg元素，處于周期表第三周期ⅡA族，答：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷，屬于計(jì)算型推斷，側(cè)重考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)．19.由第IIA族金屬單質(zhì)A和第IIIA族