山西省臨汾市李堡中學2022年高一化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市李堡中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．28gN2所含有的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有電子數(shù)11NAC．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．.分析：A．依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合氮氣是雙原子分子計算原子數(shù)；B.1個NH4+離子含有10個電子；C．沒指明氣體的狀況，Vm不確定；D．標況下1mol任何氣體的體積約為22.4L．解答：A.28g氮氣物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B.1個NH4+離子含有10個電子，1.8g的NH4+離子的物質(zhì)的量=0.1mol，含有電子數(shù)1NA，故B錯誤；C．沒指明氣體的狀況，Vm不一定等于22.4L/mol，無法判斷，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算及判斷，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．2.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽．A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：B考點：硅和二氧化硅；鈉的化學性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．硅可與氧氣反應生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應；B．金屬鈉和氧氣反應生成氧化鈉，溶于水形成氫氧化鈉，可以和酸反應；C．Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不能和水反應D．鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應；解答：A．SiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成對應酸，故A錯誤；B．NaNa2ONaOHNaCl，能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，符合題意，故B正確；C．AlAl2O3，氧化鋁不能和水反應生成對應的堿，不能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．FeFe3O4，但四氧化三鐵與水不反應，不符合題意，故D錯誤；故選B．點評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問題的基本的知識基礎(chǔ)，屬于教材知識的考查，題目難度不大．3.實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

B．溶解、過濾、洗滌、干燥C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

D．溶解、洗滌、過濾、干燥參考答案：B略4.某鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl﹣，則SO42﹣為（）A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：守恒思想．分析：根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度．解答：解：鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計算，經(jīng)常利用電荷守恒計算．5.實現(xiàn)下列變化，必須加入氧化劑或還原劑的是：A.NO2→HNO3+NO

B.NH4+→NH3

C.NH3→NO

D.P2O5→H3PO4

參考答案：C6.下列有關(guān)能源的說法不正確的是A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，應用相當廣泛B.利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C.貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑D.煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源參考答案：D分析：A、光電轉(zhuǎn)換的基本原理是光電效應；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；C．氣體難貯存和運輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運輸；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。詳解：A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，它的基本原理是光電效應，應用相當廣泛，選項A正確；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，選項B正確；C．氣體難貯存和運輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運輸，所以貯氫合金的應用，是解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑，選項C正確；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，選項D不正確。答案選D。7.將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份，在其中一份中加入足量的銅粉

,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉，生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A.1∶2

B.2∶

1

C.1∶3

D.1∶1參考答案：B分析：根據(jù)反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計算。詳解：第一份只有HNO3，發(fā)生反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，設有8molHNO3，則生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量相等，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量為2：1，稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1。答案選B。8、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

XY

ZW

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

參考答案：D略9.下列敘述中正確的是

（

）A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B．具有共價鍵的化合物是共價化合物C．化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用D．具有離子鍵的化合物是離子化合物參考答案：DA、銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，但都是有非金屬性元素組成，故A錯誤；B、有些離子化合物也含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等，故B錯誤；C、化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，故C錯誤；D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確。8、下列變化中不需要破壞化學鍵的是

A、加熱氯化銨

B、干冰氣化

C、熔融氯化鈉導電D、氯化氫溶于水參考答案：B略11.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強B．氯化鋰的氧化性比氯化鈹強C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應產(chǎn)生氫氣參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】Be的原子序數(shù)為4，其原子最外層有2個電子，位于第IIA族，A．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；B．元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；D．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易．【解答】解：Be的原子序數(shù)為4，其原子最外層有2個電子，位于第IIA族，A．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，金屬性Li＞Be，Na＞Li，所以金屬性Na＞Be，故A錯誤；B．元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，金屬性Li＞Be，所以氯化鋰的氧化性比氯化鈹弱，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca＞Be，所以氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱，故C正確；D．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易，金屬性Mg＞Be，Mg和冷水不反應，所以Be和冷水不反應，故D錯誤；故選C．12.可以用分液漏斗進行分離的混合物是A．酒精和碘水

B.苯和水

C.乙酸和乙酸乙酯

D.乙酸和水參考答案：B13.下列比較關(guān)系與排列順序錯誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C略14.某溫度下，濃度都是1mol·L—1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0．4mol·L—1，c(Y2)=0．6mol·L—1，c(Z2)=0．4mol·L—1，則該反應的化學方程式可表示為

參考答案：B15.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或離子C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：（1）經(jīng)計算需要CuSO4·5H2O：

克；（2）把CuSO4·5H2O放入燒杯中，加入適量水溶解；（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為

的

中，并用適量水洗滌

和

2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用

加水，如果是俯視發(fā)現(xiàn)凹液面的最低處與刻度線相切，則物質(zhì)的兩濃度將

（偏大或偏?。?）平視使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一手的手指托住容量瓶瓶底，把容量瓶上下反復顛倒，搖勻。參考答案：

25

500ml

容量瓶

（3）

玻璃棒

燒杯

膠頭滴管

偏大

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過程18.(5分)如何判別干電池的正、負極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作